1、1、几个实验小组的同学，利用右图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：.(1)若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：左侧放干燥的红色布条，右侧放红色鲜花瓣在实验过程中c中的现象能够说明_d装置中盛放药品的作用是_，请写出d中反应的离子方程式：_.(2)若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液在实验过程中，c中出现的现象是_d中现
2、象是_，这说明_(3)若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸在实验过程中，c中出现的现象是_写出d中反应的离子方程式：_.你认为三组同学在制取气体之前都应进行的操作是_你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有 (只写一种)_2、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 3、由Fe2O3、Fe、CuO、
3、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是：_.若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2 mol I时，共转移3 mo
4、l电子，该反应的离子方程式是：_.(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_.4、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依
5、次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）_。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气
6、体，观察颜色变化5、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_.(5)过程实验的目的是_.(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱6、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉
7、淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原
8、实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。7、某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置，片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解，请回答下列问题：(1)A中制取气体时只使用一种药品，它可以是
9、_(填字母)。aNH4HCO3固体bNH4Cl固体 cNaHCO3固体 d浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有_(填字母)。a烧瓶b试管c烧杯d锥形瓶e酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在右图画出装置E中的导气管。(3)写出C中发生反应的化学方程式：_，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_。(4)写出F中发生反应的离子方程式：_；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的_(填字母)使铜片溶解的质量增多。aNa2CO3 bNaCl cCuSO4 dH2SO48、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2 H2SO4 (浓) +
10、C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用9、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：KS*5U.C#O%（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，
11、其原因是 。KS*5U.C#O%（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。KS*5U.C#O%aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。KS*5U.C#O%分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
