1、西省丰城中学高三年级上学期周考11化学 （课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰 2016.1.3一选择题（每小题3分，共16小题，48分）12015年8月12日23:30左右，位于天津的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。现场涉及危险品有约800吨、700吨氰化钠、500吨、马来酸酐100吨、14吨、油漆630桶，还有、二甲基苯胺、甲基磺酸、电石等等。下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（ ） A化学危险品危害人类健康，应禁止生产 B硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D
2、这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2下列应用没有发生氧化还原反应的是（ ）A用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理B蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同C1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD12g金刚石中含有C-C键数目为2NA4下列根据实验操作和现象所得出的结论
3、正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+5下列两种方案制备氢氧化铝：已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系相关说法正确的是Aa曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 B方案
4、二比方案一生成更多的气体C在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同DM点以后，a、b两条曲线将重合为一条 6为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积7某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、N
5、a+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为05molL-1） 下列结论正确的是A原溶液中可能含有NO3-和Al3+ B原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- C沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物 D白色沉淀C可能是Al（OH）38.某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是 （ ）ASO32- BNa CAlO2- DSO42-9.物质的量均为1 mol的
6、下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 （ ）氧化钠过氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠A B C D10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 （ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，
7、NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D11. 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 mol12.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 （ ）AA装置的气球膨胀速率大
8、B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同13. 点燃溶于水惰性电极电解已知A、B为单质，C为化合物。且有如下转化关系A+B C A+B 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则B可能为Al 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是 （ ）A B C D14. 下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ） Cu
9、SO4 K2SO4 KNO3 KOH Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3 NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaClA B C D 15. 标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为（ ）Aa/2 mol B(a/224b)mol C(a/224b/2)mol Db/2 mol16. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水
10、的反应，其化学方程式为： 2K202十2H20=4KOH十02当0.5 mol K18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是17.（12分） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式_.（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_.（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作_.18.（12分） 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成
11、下列计算：（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。（2）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)_。计算并确定该钠钾合金的化学式_。（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O,已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2C
12、O3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比_。（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.51 2.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论:_19.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti
13、O2。可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(4)滴定终点的现象是_。(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样W g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶
14、液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。20.（14分） I.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：（1）第步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示）。（2）第步通人适量CO2，发生反应生成Mn04-和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_ _ _。（3）第步加热浓缩至液面
15、有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 （用化学方程式表示）。（4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_ _ 。某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。（5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；（6）若装置B中装有5.0 mL l.0 molL的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.010-2 mol电子，该反应的化学方程式为 _ 。（7）若
16、由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_ _ _。选做题1. （8分）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动【
17、实验探究2】实验操作实验现象实验结论取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有_ 【实验探究3】 【实验结论】步骤产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_，其反应的化学方程式： 步骤有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有 和_ _选做题2. （12分）2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：_
18、。（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：_。(3)磷酸二氢钠制备流程如下：写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：_操作a的名称为:_，固体c的成份为：_在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_（填化学式）实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO42H2O，该实验的产率是：_（P的相对原子量31，Ca的相对原子量40）参考答案：DBDBC ABCBD CBBDC C17.18. 19. (1)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净(3)抑制NH4Fe(SO4)
19、2水解ac (4)溶液变为红色 (5) (或%)(6)偏高偏低20.【答案】（1）SiO2+2KOHK2SiO3+H2O （2）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （4）2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O（5）相同 （6）5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl（7）S2O32-+Cl2+H2O =SO42-+S+2Cl+2H21. Fe； 【实验探究2】CaO；【实验结论】Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH； Fe2O3；CaCO322. (12分)
20、（1）取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素（或其他合理说法，2分）（2）NaH2PO4Na+H2PO（2分）（3）Ca2+SO+2H2OCaSO42H2O（2分） 过滤（1分） 碳酸钡、硫酸钡（2分）Na2HPO4或Na3PO4（1分） 95.0%（2分）姓名江西省丰城中学高三年级上学期周考试卷化学 （课改实验班理科46-47班）一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）序号12345678910111213141516答案二、非选择题（58分）17.（12分）（1）_.（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）_.（4）_.18.（12分）（1）_g。（2）_。_。（3）_。（4）_19.（14分）(1) _。(2) _。(3) _；_。(4) _。(5) _。(6)_。_。20.（14分） I. （1） _ 。（2）_ _ _。（3） 。（4）_ _ 。（5） ；（6） _ 。（7）_ _ _。选做题1. （8分）【实验探究1】 【实验探究2】实验操作实验现象实验结论固体中一定没有_ 【实验探究3】_， 和_ _选做题2. （12分）（1）_。（2）_。(3) _， _ _ _.