1、江西省丰城中学高三下学期化学周练 （420班） 命题人：周亮 审题人：高三化学备课组 2016.3.18一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共70分）1近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法不正确的是A.次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2下列方法或操作正确且能达到预期目的的是序号实验目的方法及操作比较水和乙醇中羟基氢
2、的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小ABCD3向Na2CO3，NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的 量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42
3、-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+4. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有 一种的结构有（不考虑立体异构）A7种 B6种 C5种 D4种5有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl-、SO42-、HCO、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯
4、定有Al3+、Mg2、Cl，可能有NH、 B肯定有Al3+、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO D肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K6电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中正确的是A铅蓄电池的A极为负极，电极材料为PbB铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4C该电解池的阴极反应为 2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-7下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ks或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12
5、Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀C碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO3 2-+ Cl2+H2O =HCO3-+Cl-+HClO8下列说法正确的是 A电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.021023个电子转移 B含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含
6、阴离子总数等于6.021022C28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.021023个原子 D含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.0210229已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是AX的化学式为C10H10O6BX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应， 消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molDX在一定条件下能发生消去反应和酯化反应10由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 A该混盐
7、水溶液呈碱性 B该混盐与H2SO4反应有气体生成 C该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子11A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH7,则下列说法正确的是：A. AD盐溶液pH7B. 酸的电离程度一定是HDSiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C.Fe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3 D.NaH
8、SO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性13. 下列有关计算的分析正确的是A某溶液100mL，其中含硫酸，硝酸，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为B室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧则a、b的关系是a=4b+cC已知某温度Ksp(Ag2S)=610-50,Ksp(AgCl)=210-6，则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.710-37D在25 下，将2a m
9、olL1的氨水与0.02 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)c(Cl)，则用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMB将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种C由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键DCaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳
10、离子与阴离子个数比为12二非选择题。15（15分）（）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2 6CaSiO3P4O10 10CP4O10 P410CO上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。（2）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为： P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4 P4
11、CuSO4H2OCuH3PO4H2SO4 反应中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为 。（）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右
12、两室沉淀的物质的量之比为 。（）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150。）（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 _。 （2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 16（15分）物质A有如下
13、转化：（1）A的分子式为 ， F的结构简式为 。（2）AC的化学方程式为_，反应类型为_。（3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：1 mol物质最多能消耗3 mol Br2苯环上只有两个取代基分子中只出现一个CH3的结构有_种。（不考虑醚键）（4）已知在一定条件下R1CH=CHR2R1CHOR2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸。写出两类含有醛基X的同分异构体_，_。Y与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为_。江西省丰城中学高三下学期化学周练（420班）班级： 姓名：
14、 得分： 题号1234567答案题号891011121314答案15（15分）（）（1）属于酸性氧化物的有 。（2）反应中，氧化剂为 ，消耗的CuSO4的物质的量之比为 。（）一段时间后右边可观察到的现象： ； 则左右两室沉淀的物质的量之比为 。（）（1）化学反应方程式为 。（2）所得滤液中阴离子有 。16（15分）（1）A的分子式为 ， F的结构简式为 。（2）化学方程式为 ，反应类型为_。（3）有_种。（4）写出两类含有醛基X的同分异构体 ， 。Y与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为_ _。江西省丰城中学高三下学期化学周练（420班）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共70分）题号1234567答案DACDDCC题号891011121314答案ADDDBDC15.（）（1） SiO2 P4O10 （2）CuSO4 和P4 1：1（）溶液由浅绿色变红色 2：3 ()（1）SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2）Cl、OH、AlO216. (1)C9H8O2 F的结构简式： （方程式2分，类型1分）（3）3 （5）nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH HO-OCCOOCH2CH2O- n H +(2n-1)H2O
