1、氧化还原反应学案（二）典题解悟 例1：已知反应：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_； (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； (3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_； (4)反应消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原解析：此反应的电子转移和总数的表示法如下：(1) 有4.5 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，为4.52.595。(3) 52。答案：. (1) 95 (2)
2、 mol (3) 2 mol (4) C例2：把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl28NH3 6NH4ClN2 (MCE79.六.1) 使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况) 解析：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L90%0.672 L50% 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的
3、氨的质量为0.02 mol17 g / mol 0.34 g。例3：根据3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ( B )A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol解析：3 molBrF3中有BrF3作还原剂，BrF3作氧化剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3 =1.33 mol。例题4、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L
4、 C、0.448L D、0.672L解析：由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50% Br 被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。（注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序对于氧化性或还原性越
5、强的离子，电解过程中一般优先放电。） 夯实基础题目编写人 刘建勇 1.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是2.下列物质不能做还原剂的是()A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 3.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:24.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO45.已知:
6、Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A、NO2B、NO C、N2O D、N27、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2
7、 C、+4 D、+58、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（ ）A、5：7 B、7：5 C、7：11 D、11：79、硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：310、Fe3O4粉末与稀HNO3反应生成硝酸铁和一种无色气体，溶解1molFe3O4时，被还原硝酸的物质的量为( ) A、2/3mol B、1/3mol C、1mol D、3mol11、两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸
8、中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是（ ）A、 Zn、Al B、 Fe、ZnC、 Al、Mg D、 Mg、Cu12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:113M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +614实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是（ ）
9、稀H2SO4 盐酸 硅酸 A B C D 15.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是_，反应中氧化产物是_，还原产物是 _.16、24 ml 浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好与40mL浓度为0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为 _。17把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为。(2)若反应中
10、有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？18、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题： a+b= (用x表示)当x= 时，a+b取最小值，且最小值是 。当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。19、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定：（1）写出上述发生反应的所有离子方程式（2）求KNO3被
11、还原后氮的化合价能力提高 题目编写人 刘建勇 1、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1：3 ，则该金属可能是（ ） A、Cu B、Ag C、Al D、Fe2、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A、3：5 B、5：3C、5：2 D、1：13、在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化后转变为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.50molL-1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为( ) A、18% B、46% C、53% D、36% 4、实验室将N
12、aClO3和Na2SO3按分子个数比为21倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 ( ) A Cl2B Cl2OC ClO2 D Cl2O35、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别 ：0.4mol.L-1,0.1mol.L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol.L-1)是（ ）A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.456、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2
13、M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+77、足量的浓H2SO4与 m g铜完全反应，得到的SO2气体在标准状况下的体积为 n L，则被还原的硫酸是（ ）A、m/64 mol B、64n/22.4 mol C、98n/22.4 g D、64n/22.4 g 8、在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6 H3PO4 +15 H2SO4 中，每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 _mol ，每 1 mol 磷可以氧化磷的物质的量是_mol 。9、（1）写出实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学
14、方程式 ；当1molHCl参与反应时有_mol电子发生转移。 （2）KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为 。 （3）历史上曾用“地康法”制氯气。 这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为： 。 （4）从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是 。 （5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：。参考答案：夯实基础1C 2C 3B 4D 5AD 6C 7B8A 9 A 10B 11A 12B 13D 14A15 O3 + 2KI
15、 + H2O = O2 + I2 + 2KOH；I2；KOH16+3 17(1)3:8；3:2 (2)1.4g 18(1)0.1-0.02x (2)1；0.08 (3)619(1)3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O； 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- (2) +2 能力提高1D 2A 3D 4C 5B 6C 7AC 81/5；3/59（1）MnO24HCl（浓）= MnCl2Cl22H2O；1/2 （2）2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2OCuCl2（3）O2 + 4HCl = 2Cl2 + 2H2O(4)在强
16、氧化剂的氧化作用下将-1价氯变为0价氯（5）KMnO4 MnO2 O2高考聚焦题目编写人 张成新 1是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 (03年 上海高考题)A 11 B 21 C 12 D 232在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 （03年 天津高考题）A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol
17、3 （04年全国高考题） O 抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22H2O O CH3COOH22H+CH3COOHI2H2O 请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液
18、 滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KMnO4不 与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）4（05年全国高考题 川陕）已知KH和H2O反应生成H2和KOH
19、，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失5（05年高考题）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA = VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+46 （05年高考题 江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D297、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝
20、剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物
21、酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a) NaOH(b
22、) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧8、（05年高考题 上海卷17）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L9、（05年高考题 江苏17）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29参考答案1.B2.B3. 2MnO45H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O淀粉试剂()/否4.A5.A6.A7(1）b（2）b、c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d8、C9.A
