1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（单选，每题3分，共48分）：1下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2下列说法正确的是 （ ）A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水
2、混合的过程只发生物理变化C物质分类中不能存在交叉关系 DCuSO45H2O是一种混合物3下列实验可行的是 （ ）A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘4将下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列的是 （ ）A硫酸、纯碱、石膏 B硫酸、烧碱、石灰石C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠5下列物质可以导电，且属于电解质的是 （ ）A熔融的氯化钠 B液态SO3 C水银 D酒精6下列过程中，不涉及化学变化的是（）A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加少量的料酒和食醋
3、可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹7下列实验现象与氧化还原反应无关的是 （ ）A点燃氢气，产生淡蓝色火焰 B硫酸铜白色粉末在空气中变蓝C碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色D稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出8能用“Ba2+ + SO42- = BaSO4”表示的反应是 （ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合B硫酸溶液与硝酸钡反应C硫酸与氢氧化钡反应 D硫酸与碳酸钡反应9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A100mL 0.1molL1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA B1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA C标准状况下，22.4L
4、水含水分子数为1 NAD12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA10下列离子方程式，书写正确的是 （ ）A铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag+Cu=Cu2+2Ag C碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2D氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O 11已知反应： xR2+ yH+O2=mR3+ +n H2O，则m的值为 （ ） A3 B4 C5 D6 12下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下
5、层液体及从上层液体均从下口放出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可以防止这种变化，下列说法正确的是 （ ）A在空气中，苹果汁中的Fe2+变成Fe3+，所以发黄 B在该反应中维生素C作氧化剂C维生素C有较强的氧化性 D苹果汁由淡绿色变为棕黄色的过程中，空气中的氧气被氧化14根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）C+ H2OCO + H2 C+ CO22CO CO+ H2OCO2 + H2 ACH2CO BCCOH2 CH2CCODCOH2C15在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
6、AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、CO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、CH3COO、SO42- 1630mL浓度为0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则X元素在产物中的化合价是 （ ）A+2 B+3 C+4 D+5姓名： 考号： 班级： 分数： 题号12345678910答案题号11121314151617答案二、我喜欢细心的做富有挑战性的事情：17（8分）用离子方程式表达下列应用或现象（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ C
7、H3COOH）将其浸泡除去 （2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊 （3）小苏打治疗胃酸过多 （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好显中性 18（6分）（1）从氧化还原的角度分析水的作用 A电解水 _B铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气 _ C氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2） _D氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO） _ （2）用单线桥表示反应3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O 电子转移的方向和数目 19（10分）某校化学活动小组的同学欲测定某种品牌味精中的食盐含量。下面是该小组所做的有关实验步骤： 称取
8、某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解； ; ; 用蒸馏水洗涤沉淀23次； 将沉淀低温烘干、称量，测得固体质量为4.90g。根据上述实验步骤回答下列问题： （1）补齐所缺少的实验步骤。 （2）实验步骤所用的玻璃仪器有 。 （3）检验沉淀是否洗净的方法是 。 （4）若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量20.0%”，则此样品是否合格 。（填“合格”或“不合格”）20（10分） 就物质的量浓度溶液配制填空： （1）用Na2CO3固体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100ml，所需仪器有哪些？ 。 （2）除去KCl溶液中的SO42，依次加入的溶液有： （
9、填溶质的化学式） （3）除去NaNO3固体中少量的KNO3，所进行的实验操作依次为：_、蒸发、结晶、_ （4）要配制浓度约为2mol/L的NaCl溶液100mL，下面的操作正确的是_A称取11.7gNaCl固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体 完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL B称取11.7gNaCl固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 C称取11.7gNaCl固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5mol/L的
10、NaCl溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中21（8分） 氢氧化铁胶体是中学中最重要的胶体，根据有关知识填空： （1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：取25mL蒸馏水,将其 ，向其中 加入12mL ，继续煮沸至 ，停止加热。 （2）将制备好的氢氧化铁胶体装入电泳装置，接通直流电，一段时间之后，现象是： 。 （3）向制备好的氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸能看到什么现象： 22（6分）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠质量为mg。 （1）用w来表示该温度下氢
11、氧化钠的溶解度（S）为 （2）用m、V来表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为 （3）用c、d来表示溶液中溶质的质量分数（w）为 23一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，请先用双线桥对该反应 进行分析，并分析在该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少？ 实验班化学周测(二)参考答案说明：1本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符合有错误，书写不规范，都不得分。3化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。漏掉反应条件扣1分。漏 掉不扣分。一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分
12、，只有一个选项符合题目要求。）1D 2A 3A 4B 5A 6A 7B 8B 9D 10B 11B 12B 13A 14B 15C 16C二、填空题（本题两个小题，共16分）17（每个2分）（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CHCOO+2H2O Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2+2CHCOO+2H2O （2）Ca2+2OH+CO2= CaCO3+H2O （3）HCO3+ H+=CO2+H2O（4）2H+SO42-+2OH+Ba2+= BaSO4+2H2O18（1）（每空1分） A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 氧化剂 C. 还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原6e（2）
13、（2分）3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O19（每空2分）（1）加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；过滤（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无混浊现象，说明沉淀已洗净 （4）合格20（1）（3分） 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2）（3分）BaCl2、Na2CO3、HCl （3）（2分） 溶解、过滤（4）（2分） BD21（1）煮沸；逐滴；饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色。（每空1分）（2）阴极颜色加深（2分） （3）先沉淀再溶解（2分）22（1）S=100w/（1w）g（3分） （2）c=25m/Vmol/L（3分） （3）w=c/25d（2分）23双线桥略。 5：3