1、题型十一图表数据型1在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.7 kJmol1)容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 molCH3OH2 molCH3OHCH3OH的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡时体积(L)V1V2V3反应物转化率123下列说法正确的是()A2c1c3 Bab90.7C2V2Na2SNaCNBa molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则
2、a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(H)10d molL13某工厂对三价铬回收与再利用工艺如下：(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH1.97.09.6沉淀完全时的pH3.29.011.189(9溶解)下列叙述不正确的是()A加入H2O2的作用只是将Fe2氧化为Fe3B调节溶液的pH8是为了除去Fe3和Al3C还原过程发生的反
3、应为Na2Cr2O73SO211H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4D钠离子交换树脂的原理为MnnNaR=MRnnNa，被交换除去的杂质离子是Ca2、Mg24T 时，某NaOH溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如表中所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D65蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步
4、骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的Ksp见下表氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2(溶度积)Ksp4.010381.2510331.81011注：lg20.3，离子的浓度小于1.0105 molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是()A在滤液中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀B滤液中，加Ca(OH)2后Al3比Fe3先沉淀完全C室温下，用Ca(OH)2把滤液的pH调节到4.7时，Al3刚好沉淀完全D称18.2 g碱式碳酸镁aMgCO3bMg(OH)2cH2O高温加热分解得到6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知a3、b
5、1、c36相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出能量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是()AQ1Q2Q3197 kJB达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为H1，则H1197 kJmol17高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是
6、强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD将相同量的H2SO4分别溶解在等体积的水和冰醋酸中，前者所得溶液的导电性更强8下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式Ksp或KaAgClKsp1.81010Ag2CrO4Ksp2.01012CH3COOHKa1.8105HClOKa3.01
7、08H2CO3Ka14.1107 Ka25.61011A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为COCl2H2O=HCOClHClOC向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH5D向浓度均为1103 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103 molL1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀9T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(
8、g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 ()A反应开始至a点时v(H2)1 molL1min1B曲线对应的条件改变是降低压强C若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0DT 时，该反应的化学平衡常数为0.12510在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为 0.4 mol。反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.51下列说法正确的是()A乙中5 min内C的反应速率
9、为0.12 molL1min1B达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D达到平衡时，甲、乙两容器中C的物质的量百分含量相等11将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是()温度平衡浓度/(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2T1，则该反应的HB稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案1B2C3A4B5B6C7C8C9A10D11D12B13D