1、（新课标）湖南省普通高中2021年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷01（含解析）本试题卷包括告诉选择题、填空题、实验题考试时量60分钟，满分100分本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23第一部分 选择题一、单项选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1.贴有图1所示标志的容器中，可能装有( )A.氮气B.汽油C.天然气D.酒精【答案】C【解析】A、氮气不是可燃气体，不符合题意；B、是可燃性液体，不符合题意；C、天燃气是可燃性气体，符合题意；D、不是气体，不符合题意；2.考古时利用146C测定一些文物
2、的年代，则146C的中子数为( )A. 6 B. 8 C. 14 D. 20【答案】B【解析】中子数=质量数-质子数=14-6=8，只有B符合题意。3.我国科学家屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素的结构如图所示，其分子式为C15H22O5，则青蒿素属于( )A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机物【答案】D【解析】由题意可知，青蒿素属于有机物，只有B符合题意。4.含氮、磷的大量污水任意排放，会导致( )A.酸雨 B.雾霾 C.水华、赤潮 D.光化学烟雾【答案】C【解析】A、酸雨是由二氧化硫导致的，不符合题意；B、雾和云都是空气中的水汽凝结的产物，霾主要成分是灰尘
3、、二氧化硫、重金属、多环芳烃、微生物等一些微小的颗粒物不符合题意；C、水华和赤潮是含氮、磷的大量污水排放导致的，符合题意；D、光化学烟雾的主要成分是臭氧、醛类等一系列氧化剂，不符合题意。5.下列烧杯中的液体，用激光笔照射时能产生丁达尔效应的是( )A.蒸馏水 B.Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D.NaCl溶液【答案】B【解析】只有胶体才具有丁达尔现象，故B符合题意。6.下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是( )A. HCl B. CO2 C. NH3 D.SO2【答案】C【解析】 HCl 、 CO2、SO2 都是溶于水显酸性的气体，不符合题意；C、NH3 溶于水生成氨水，呈碱性，符合
4、题意。7.下列气体呈红棕色的是( )A. H2 B. Cl2 C. NO D.NO2【答案】A【解析】A与C、呈无色，不符合题意；B、呈黄绿色，不符合题意；D、呈红棕色，符合题意。8. 实验室里，下列物质常常保存在煤油中的是( )A. Na B. Na2O2 C. NaOH D.NaCl【答案】D【解析】A、Na保存在煤油中或石蜡油中，符合题意；B、C、D，密封保存，不符合题意。9.下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是( )A.木炭燃烧 B.酸碱中和 C. 炸药爆炸 D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl混合搅拌【答案】D【解析】A、B、C三个反应都是放热反应，不符合题意；D是吸热反应，符
5、合题意；10.已知：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br，该反应属于( )A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应【答案】B【解析】有机物分子中的不饱和揵断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应;有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，据此进行解答。11.工业上常用电解法治炼的金属是( )A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag【答案】A【解析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物制得；12.下列物质中，含有离子键的是( )A.O2 B. H2O C.HC1 D
6、.NaCl【答案】D【解析】A、O2 中 含有的是非极性键；B. H2O 和C.HC1 中含有的是极性共价键； D.NaCl中 含有的是离子键。13.为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂 是( )A. 稀盐酸 B. AgNO3溶液 C. H2O2 D. KSCN溶液【答案】D【解析】检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子，故选D。14.根据反应：M+H2SO4 =MSO4+H2 ，可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用( )A.Zn B.CuC.Ag D.石墨【答案】A【解析】能够
7、和硫酸反应放出H2的金属只有Zn符合题意，其它都不和硫酸反应。15.已知合成氨的反应：N2+3H22NH3，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是( )A.反应停止了 B.N2的转化率为100%C.正逆反应速率相等 D.H2的浓度为0【答案】C【解析】A项，反应速率不等于0；B项，N2的转化率不能达到100%；C项，正逆反应速率相等时即达到平衡；D项，.H2的平衡浓度不能为0。16. 可用反应2Al+WO3 = A12O3+W制取高熔点的钨，该反应的氧化剂是( )A. A1 B. WO3 C. A1203 D.W【答案】B.【解析】由化学方程式可以知道，WO3 在反应是失去了氧，发生了还原反应
8、，是氧化剂。17下列离子方程式中，正确的是A稀盐酸滴入硝酸银溶液中：AgCl=AgClB稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-2H=CO2H2OC稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2D氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32Cl【答案】A【解析】A稀盐酸滴入硝酸银溶液中反应生成氯化银沉淀，反应的离子反应为Ag+Cl-=AgCl，故A正确；B碳酸钙不溶于水，稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B错误；CCu与稀硫酸不反应，故C错误；D方程式未配平，氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故D错误；故选A。18下列关于1mol
9、NH3的说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)ANH3的摩尔质量为17gB含分子数为NAC常温常压下的体积约为22.4LD溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1【答案】B【解析】A氨分子的摩尔质量为17g/mol，A项错误；B1mol氨气含有的氨分子数为NA，B项正确；C在标准状况下，1mol氨气的体积约为22.4L，常温常压下1mol氨气的体积大于22.4L，C项错误；D溶于1L水中，溶液的总体积会发生变化，此时溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D项错误；答案选B。第二部分 非选择题二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）19.（6分）化学是一门实用性很强的科
10、学。请根据题意填空：（1）钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_（填“Na2CO3”或“Na2SO4”）；（2）铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是_（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）；（3）日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_填“A12O3”或“A1(OH)3”，保护内层金属。【答案】（1）Na2CO3 （2）Fe3O4 （3）Al2O3【解析】纯碱是碳酸钠；黑色且具有磁性的是Fe3O4 ；活泼的铝表层的物质是Al2O3。20.（6分）化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：（1）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于
11、制造光导纤维的基本原料是_（填“SiO2”或“Na2SiO3”）；（2）“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl2 + 2NaOH= NaCl+NaClO + H2O，则“84”消毒液的有效成分为_（填“NaCl”或“NaClO”）；（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO + 2NO2CO2 + _。【答案】（1）SiO2 （2）NaClO （3）N2【解析】（1）光导纤维是SiO2 ，具有较强的折射率；（2）“84”消毒液要具有强氧化性，NaClO有，而NaC没
12、有。（3）由质量守衡定律可知为N2。21.（6分）传统酿酒的原理可简单表示如下。 请根据题意填空：（1）混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含（填“淀粉”或“葡萄糖”）；（2）乙醇（CH3CH2OH）中官能团的名称是（填“羟基”或“羧基”）；（3）炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香可口。请完成该反应的化学方程式：CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ _。【答案】（1）淀粉（2）羟基 （3）H2O。.【解析】（1）淀粉遇碘变蓝色；（2）乙醇属于醇类，故含羟基；（3）由质量守衡定律可知为H2O。22（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根
13、据要求回答问题：族周期A01AAAAAA23Ar（1）的元素符号是 ；（2）、的原子半径大小是 （填“”或“”或“”）；（4）和的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是 _。【答案】（1）C（2） （3）H，因此，本题正确答案是：。（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则非金属性。（4）和的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液的反应为氢氧化钠和硫酸的反应，反应的离子方程式为：H + OH-= H2O。.23（10分）.海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：请回答下列问题：（1）操作a的名称是_（填“过滤”或“蒸发”）；（2）溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为
14、I2，也能达到该目的的物质是（填“双氧水”或“稀盐酸”）；（3）在萃取时，可选用的萃取剂为_（填“酒精”或“四氯化碳”）；（4）已知I2与H2发生反应：I2（g）+H2（g） 2HI（g）。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min 后测得I2的物质的量为0.4mol。用I2表示该反应的化学反应速率是_molL-1min-1；当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将_（填“增大”或“减小”）。【答案】（1）过滤 （2）双氧水 （3）四氯化碳 （4）0.12；增大【解析】（4）I2（g）+H2（g）2HI（g） 1 1 00.4 0.4 0.8v=0.12 molL-
15、1min-1该反应是吸热反应，升温，反应速率将增大。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）24.已知反应：Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O，某化学兴趣小组用图4所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有_（填“漂白性”或“还原性”）；（3）C中石蕊溶液变为_（填“蓝色”或“红色”）；（4）为防止SO2污染环境，D中可选用_（填“NaOH”或“H2SO4”）溶液；（5）欲制得标准状况下2.24L SO2，至少需要Cu的质量为_g。【答案】（1）酒精灯（2）漂白性（3）红色（4）NaOH ；（5）6.4 。.【解析】（2）B中品红溶液褪色是SO2的漂白性。 （3）SO2溶于水生成亚硫酸，使溶液显酸性，石蕊溶液遇酸变红。 （4）SO2可以与）NaOH 反应生成亚硫酸钠，所以NaOH溶液可以吸收过量的SO2。 （5）由反应方程式2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2，可知：每生成1molSO2反应掉1mol的Cu，所以，生成0.1mol的,SO2需要Cu0.1mol，Cu的摩尔质量为64g/mol,所以Cu为6.4g。
