1、物质的量 气体摩尔体积角度1涉及气体摩尔体积的NA的判断1.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.(2018全国卷)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB.(2018全国卷改编)标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NAC.(2017全国卷)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.(2017全国卷)标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA【解析】选A。标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol,氩气是单原子分子,其中含有的质子数是18 NA,A正确;11.2 L二者的混合气体中含有的
2、氢原子数为2NA,B项错误;标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算,C项错误;2.24 L任何气体的物质的量都为0.1 mol,因此其所含有的分子数都为0.1NA,D项错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAB.标准状况下,22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NAC.常温常压下,35.5 g氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NAD.常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA【解析】选B。A项,标准状况下苯是液体,无法计算物质的量,错误;B项,标准状况下,22.4 L SO
3、2的物质的量是1 mol,分子数为NA,正确;C项,35.5 g氯气的物质的量是0.5 mol,转移电子数为NA,错误;D项,常温常压下,22.4 L气体的物质的量不是1 mol,错误。角度2涉及物质组成与结构的NA的判断3.(2019成都模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.10.7 g NH4Cl中含有的共用电子对数为NAB.0.5 molL-1 CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5 NAC.22 g N2O和22 g CO2所含有的质子数均为11NAD.足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24 L SO2和H2混合气体时,转移电子数为0.
4、2NA【解析】选C。10.7 g NH4Cl的物质的量为0.2 mol,NH4Cl中只有N中含有4对共用电子对,则含有的共用电子对数为0.8NA,A项错误;没有提供溶液的体积,无法计算溶液中CH3COO-数目,B项错误;N2O和CO2的摩尔质量均为44 gmol-1,一个分子内含有的质子数均为22,则0.5 mol N2O和0.5 mol CO2所含有的质子数均为11NA,C项正确;没有指明气体的状态,无法计算气体的物质的量,D项错误。4.(2019全国卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P
5、数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【解析】选B。1个3He的原子核中含有2个质子和1个中子,3 g 3He的物质的量为1 mol,含有的中子数为1NA,A正确;磷酸是弱酸,磷酸钠溶液中P发生水解,故 1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P数目小于0.1NA,B错误;由K2O72知,1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C正确;正丁烷和异丁烷属于同分异构体,每个分子中都含有13个共价键,48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物共58 g,总物质的量为1
6、mol,共价键数目为13NA,D正确。角度3涉及电解质溶液中粒子数目的NA的判断5.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.(2018全国卷)100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAB.(2017全国卷)pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.(2017全国卷)1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中, N的数量为0.1NAD.(2016四川高考改编)0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA【解析】选D。FeCl3溶液中Fe3+发生水解,因此溶液中含有的Fe3+数目小于0.1NA,故A项错误;
7、溶液体积未定,无法计算氢离子个数,故B项错误;NH4Cl溶液中, N发生水解,导致其物质的量小于0.1 mol,因此其数量小于0.1NA,故C项错误,0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中醋酸的物质的量为0.05 mol,因为醋酸是弱酸,不能完全电离,所以溶液中含有的H+数小于0.05NA,故D项正确。角度4涉及隐含条件的NA的判断6.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.(2017全国卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAB.(2017全国卷)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g
8、),增加2NA个PCl键C.(2018全国卷)密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAD.(2018全国卷)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【解析】选A。H2和I2的反应方程式为H2+I22HI,反应前后分子数不变,因此无论此反应的进行程度多大,反应后体系中的总分子数不变,故A项正确。PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的PCl键的数目小于2NA个,故B项错误。SO2和O2的反应为可逆反应,反应不能进行彻底,故C项错误。CH4与Cl2在光照下反应生成的有机分子有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,故D项错误。