1、泉州科技中学2020-2021学年度第二学期期中考 高二年 化学试卷 （考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Ag-108第卷（选择题42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是 ()A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤电子对 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构2下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的极性分子的是()A二氧化硫 B四氯化碳 C过氧化氢 D乙炔3下列关于丙烯（CH3CH=CH
2、2）的说法正确的A丙烯分子有7个键，1个键 B丙烯分子中不含手性碳原子C丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化 D丙烯分子中所有原子共平面4下列有关化学用语正确的是A比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子B次氯酸的结构式是：C双氧水的电子式: DFe2+的离子结构示意图: 来源:学科网5下列各组元素各项性质比较正确的是 A第一电离能：B C O ONCC电负性：C O SiNa D还原性：Cl I 6某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是AX元素显4价 BX与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3CX为第五周期元素 DX为非金属7晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示，但晶体中含有的中哑
3、铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于晶体的说法中正确的是A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C. 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个8.关于化学式的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8B. 中心离子是Ti4+，配离子是C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D. 在1mol该配合物中加入足量溶液 ，可以得到3molAgCl沉淀9根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的
4、二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是（ ）A该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D氮化碳的分子式为C3N410下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CH4SiH4GeH4KNaC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBr NaI11NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A34g H2O2中含有共用电子对的数目为4NAB28g C2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化C标况下22.4 L苯中含有键的数目为12NAD1 mol NH4BF
5、4中含有配位键的数目为2NA 12有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D在银晶体中，银原子的配位数为1213R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是( )A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B. Y的气态氢化物
6、热稳定性比R的强C. 常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D. X和Z组成化合物属于共价化合物14CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是( )ACs原子的第一电离能为452.2 kJmol1 BF-F键的键能为158.8 kJmol1 CCsF的晶格能756.9kJmol1 D1molCs(s)转变成Cs(g) 所要吸收的能量为76.5kJ第卷 非选择题（共58分）二、 非选择题（本题包括4小题）15.（15分）如表列出了八种元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0234请按要求回答下列问题：（1）、三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 _（填写化
7、学式）。（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 _ _ （用元素符号表示）。（3）元素的气态氢化物的电子式是 _ ，写出实验室里制取该气体的化学方程式为 _ _ 。（4）元素的原子结构示意图是 _ 。元素的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的 _ 材料（5）向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 _ _ 。（6）用离子方程式证明、两元素非金属性的强弱 _ _ 16(14分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。元素A元素B元素C元素X元素Y单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物来源:学科网基态原子M层p轨道上有5
8、个电子短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，结构中键与数目比为1:2根据上述信息回答下列问题：（1）写出X3的等电子体 (写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为 。（2）A元素在元素周期表中的 区，基态A原子的未成对电子有 个。（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（4）HX与HY两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 （X、Y用元素符号表示）。（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式 。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是 。（
9、6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈 色，显色原因是_（填序号）。ACB受热挥发 BCB受热分解CC离子中电子跃迁 DB离子中电子跃迁17. (11分) Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu的电子排布式：_。（2）PO43-的空间构型是_。来源:Z|xx|k.Com（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_。（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有_种运动状态。（5）晶胞原子坐标
10、参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，0），则D原子的坐标参数为_。（6）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为 。18(18分）.砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。（1） 基态Ni原子的价电子排布式为_，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2） 第一电离能As_Se(填“”或“”)，原因是 _ _。（3） As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsCl3。 AlH4-的中心原子的
11、杂化方式为_，其空间构型为_，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式_。AsH3分子中键角 H-As-H _ 109.5。（填“”、“=”或“”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是_。(4)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为_(填字母编号)。离子键 键 键 碳碳双键(5)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度为 _g.cm(列式即可，不必化简)。泉州科技中学2020-2021学年度第二学期期中考高二化学参考答案及评分标准第I卷(选择题42分)一、选择题(本大题共14小题每小题3分，共42分。每小题只有一个选项
12、符合题目要求)题号 1234567891011121314答案DCBDABCCDBDCAA第卷(非选择题58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15（15分）、（1）NaOH （1分）；（2） (2分） ；（3） ；（1分）； （3分）（4） （1分）；半导体（1分）；（5） （3分）（6） (3分） 16（ 14分）（1）SO2 或NO2- （合理即可）（1分） 纺锤形或哑铃形（1分）（2）d （1分） 4 （1分）来源:学科网ZXXK（3）Cl-O2-Na+（2分）（4）HO （1分） HN（1分）（5）（2分） NH3分子与水分子间存在分子间氢键, NH3是极性分子,水也是极性分子,相似相溶（2分,答一点只给1分）（6）黄（1分） C（1分）17（ 11分）（1） Ar3d10或4s11s22s22p63s23d104s1 （2分） （2）正四面体（1分） （3）NPS （2分） （4）sp3 、sp2 （2分） 6 （1分） （5）（1/4，1/4，1/4）（2分） （6）A1 型最密堆积或面心立方最密堆积(写A1也给分)（1分）18（18分）.（2分）；哑铃纺锤（1分）；（1分）；As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定（2分）；（1分）；正四面体（1分）； 或（2分）；（1分）； 分子间能形成氢键，分子间只有范德华力（2分）；（3分）；（2分）。