1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 2014-2015学年度安阳县二中学校化学月考卷第I卷（选择题）一选择题（每题3分，共60分）1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD
2、已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定2在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为02 molL-1。下列说法正确的是（ ） A4 min时，M的转化率为80 B4 min时，用M表示的反应速率为08 molL-1min-1 C4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D2 min时，M的物质的量浓度为06 molL-13下列热化学方程式中，H能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ）ACO(g)+O2(g)=CO2(g)
3、H = 2830 kJmol1BC(s)+ O2(g)=CO(g) H = 1105 kJmol1CH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = 2418 kJmol1D2C8H18O(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H =118280 kJmol14下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应
4、的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为（ ）Ay kJmol1 B(10xy)kJmol1C(5x0.5y)kJmol1 D(10xy)kJmol16如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)2Q(g) H0的影响。下列有关说法正确的是（ ）A.x不可能是M或N的体积分数B.x可能是混合气体的物质的量C.该反应在p1时先达到化学平衡状态D.p 1p27在一定条件下将 两种气体通入1L密闭容
5、器中，反应按下式进行： 2s后反应速率如下： 则 的值分别为（ ）A2和3 B3和2 C3和1 D1和38根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气
6、体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 B物质的量浓度不再变化时 当V正(C) = V逆(D) 时 当V正(B) = 2V逆(C)A B C D只有10已知：2M(g)N(g)；H a1=2a2 Ca2a1197 kJ D2a2a1197 kJ19在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将提及压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： （ ）A 、 a+bc B 、 平衡正向移动 C、 B的转化率降低 D 、
7、 C的体积分数降低20T 时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的 浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）A. 容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)01mol/(Lmin)C若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂D保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共24分）21己知A(g) + B(g) C(s) +
8、2 D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4 回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K= _ ，H= _ 0(填“”“=”)；(2) 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A) = 0.003 molL-1s-1，则6s时c(A) =_ molL-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 _ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 _ ； (3) 已知：C(s) + 1/2O2(g) CO(g)；H = 11
9、0.5 kJmol-1C（s） + O2（g）CO2（g）；H = 39351 kJmol-1写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式：_。22在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100molL-1、c(B)=0.200molL-1及c(C)=0molL-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：_；_；(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0，判断其理由是_；三、实验题(每空2分，共10分)23已知H+（aq）+OH(aq) =H2O(l)
10、H=57.3 kJmol-1，回答下列问题。（1）仪器A的名称_ _；碎泡沫塑料的作用是_。（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是：_ _ 。 (3)将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为 ；假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0，图中最高温度为28.0，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H = （取小数点后一位）。 （提示：Q=cmt）四、计算题（6
11、分）24、在某温度下，将H2和I2个0.1mol的气态混合物，充入10L密闭容器中，充分反应，达平衡后，测得c(HI)=o.oo4mol/L。求1）该温度下，该反应的平衡常数。 2）在上述温度下该容器中若通入H2和I2各0.3mol，求平衡时HI的体积分数。答案1【答案】B【解析】A中水是气态，H=241.8 kJmol1不是氢气的燃烧热；2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，则ba，C错；D中石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，故比金刚石稳定。答案选B。2A【解析】M的起始浓度为1mol/L，平衡为0.2mol/L，反应0.8mol/L，故转
12、化率为80%；M的速率为0.8mol/L4min=0.2 molL-1min-1；充入稀有气体，体积不变，不影响浓度；平衡不移动；只能算出平均速率，故中间状态浓度，不能求出。3A4D【解析】增大浓度或增大压强，均是增大单位体积内活化分子百分数，而不是活化分子的百分数，ABC都不正确。所以正确的答案选D。5C【解析】试题分析：3.6g碳的物质的量3.6g12g/mol0.3mol，6.4g氧气的物质的量6.4g32g/mol0.2mol。因此二者反应生成的是CO与CO2的混合气，其中CO是0.2mol，CO2是0.1mol。已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则生成0.1mol
13、CO2放出的热量是0.1ykJ。则生成0.2molCO放出的热量是xkJ0.1ykJ，所以1 mol C与O2反应生成CO的反应热H10kJ/mol(5x0.5y)kJmol1，答案选C。6A【解析】 因为正反应是放热反应且是气体体积缩小的反应，所以x不可能是M或N的体积分数，也不可能是混合气体的物质的量；x可能是生成物Q的体积分数，且压强应是p1p2，即该反应在p2时先达到化学平衡状态。故正确答案为A项。7D【解析】 8C【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据图中信息可知，该反应的反应热是436 kJ/mol243 kJ/mol2431 kJ/mol183
14、kJ/mol，所以正确的答案选C。9A【解析】某可逆反应达到平衡的本质是：混合体系中各组分的浓度保持不变、正反应速率等于逆反应速率；正确，在该反应中，反应物中A为固体，可以转化为生成物气体，或生成物气体可以转化为反应气体，若气体的质量不变，即反应达到平衡，由于反应是在容积恒定的容器中进行，即平衡时，混合气体的密度不再变化；错，该反应为等体积反应，无论平衡与否容器内气体的压强不会变化；错，同解释；正确，各组分浓度不变即已达平衡；正确，当正反应速率与逆反应速率之比等于化学计量数之比时，即各组分的浓度不再变化达平衡；同理正确，所以正确选项为A。10C【解析】试题分析：A.当可逆反应达到化学平衡时平衡
15、混合物的浓度都保持不变。在上述四点中处于平衡状态的点是b、d.错误。B. B反应进行至25min时，M的浓度突然增加0.4mol/L,而N的浓度在这一瞬间没变化，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molM。错误。C.该反应的正反应是放热反应。当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动。即对于该反应来说向逆反应方向移动。所以N的含量降低到15min时相等。正确。D加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动。个物质的浓度都不变。错误。考点：考查化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响的知识。11D 12C 13B14B【解析】试题分析：A、平衡时2v(N2)=v(NH3)，错误；B
16、、键断裂代表是正反应方向，键断裂,代表是逆反应方向，6mol键断裂意味着有2mol的NH3分解，所以氢气与氨气的正逆反应速率符合3:2的关系，正确；C、各物质的物质的量满足化学计量数之比时未必是平衡状态，错误；D、反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变，说明未达平衡状态，错误，答案选B。15D【解析】此题考查浓度对反应速率的影响：增大反应物浓度，反应速率加快；题中要求加快正反应速率，即需要增大A或B的浓度，故D正确； A项，减少C的物质的量，（逆）减小，（正）不变；减少D的物质的量无影响，因为D为固体，浓度不变； B项，应体积不变，则A、B浓度不变，故速率不变； 减少B的物质的量，减慢正反应速
17、率，故C错误；16B【解析】试题分析：我们都转化为A的化学反应速率，然后在进行比较。Av(A)2 molL-1min-1； Bv(A)= 4/5v(B)4/53 molL-1min-1=2.4 molL-1min-1;Cv(A)v(C)1 molL-1min-1; Dv(A)2/3v(D)2/32.4 molL-1min-1=1.6 molL-1min-1.所以化学反应速率最快的是选项A。考点：考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。17A【解析】放热反应，吸热反应，强酸强碱溶于水放热，铝热反应放出大量的热。18B【解析】恒温恒压下，同一可逆反应，若投料量转化成相同物质时量是成比例的，达
18、平衡时即为等效效平衡，平衡后体系中各组分的百分含量相同，各组分的浓度相同。在此题，反应物的转化率也相同。所以，反应放出热量的关系为：a1=2a2 。在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以197 kJ a1=2a2 ，B正确；19B 20D【解析】 试题分析：A根据图示1可知：XY是反应物，Z是生成物，它们的物质的量的比等于3:2:1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应。故容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，正确；B反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)(2014)mol2L3min= 01mol/(Lmin),正确；C由图3可知：
19、各种物质在2min时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动。因为该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，则改变的条件是使用催化剂，正确；D根据图2可知：T2T1升高温度，Y的平衡含量降低，即平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应。错误。21.(1) (2) 0.022 80% 80% (3) C(s) + CO2（g） 2CO(g)；H = +172.51 kJ mol 122.(1)加催化剂；温度升高； (2)40%(或0.4)；0.06mol/L；(3)；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应23（1）环形玻
20、璃搅拌棒；保温隔离隔热作用。（2）铜棒易导致热量的散失。 (3) 1.5 molL-1 -48.8 kJmol-1【解析】试题分析：(1) 环形玻璃搅拌棒；保温隔离隔热作用。 (2) 铜棒易导致热量的散失。（3）如图，V1为30mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V1V250mL，所以V2为20mL。酸碱中和可列式：30mL 1molL-1= 20mLCNaOH,可求NaOH的浓度是1.5 molL-1。由Q=cmt得，该反应放出热量 Q = 50g4.18 J/(g)（28-21）=1463J,且该反应Q所放出的热量为形成30ml1mol/L=0.03mol水所放出的热量，故中和热H =-1.463kJ0.03mol=-48.8 kJmol-124、1）0.25 2）20%试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。