1、课时跟踪检测（三十三）盐类的水解1(2020宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BBrCl水解的产物是HClO和HBrCMg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4DAl2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S解析：选BA项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从1价变为1价，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和
2、C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价变化，符合水解原理。2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体解析：选D升高温度，促使CO的水解平衡正向移动，溶液中c(OH)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3发生水解生成Al(OH)
3、3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。3含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时：
4、c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO)解析：选DNa2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na)c(H2SO3)c(SO)c(HSO)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c
5、(SO)c(HSO)，故c(Na)2c(SO)c(HSO)，D项正确。4(2018北京高考)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的KW值相等解析：选CNa2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确；实验过程
6、中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的SO数目大，SO数目小，所以中的OH数目小于中的OH数目，pH不同，B项正确；的过程中，温度升高，SO的水解平衡正向移动，而c(SO) 减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；KW只与温度有关，D项正确。5草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A曲线表示lg与pH的变化关系BpH1.22的溶液中：2c(C2O)c(HC2O)c(Na)C1.22pH4.19的溶液中：c(H
7、C2O)c(C2O)c(H2C2O4)DpH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2O)解析：选C草酸是二元弱酸，其K1K2，当溶液的pH相同时，c(H)相同，lg X：，则曲线表示lg与pH的变化关系，曲线表示lg与pH的变化关系，故A正确。pH1.22时，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)可知，2c(C2O)c(HC2O)c(Na)，故B正确。lg X为增函数，pH1.22时，曲线中，lg Xlg0，c(HC2O)c(H2C2O4)，曲线中lg Xlg3，c(HC2O)c(H2C2O4)103c(C2O)，c(H2C2O
8、4)c(C2O)；pH4.19时，曲线中，lg Xlg3，c(HC2O)103c(H2C2O4)，曲线中，lg Xlg0，c(C2O)c(HC2O)103c(H2C2O4)，c(H2C2O4)c(C2O)，所以1.22pH4.19的过程中，不一定满足：c(C2O)c(H2C2O4)，故C错误。溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，pH4.19时，c(C2O)c(HC2O)，c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知c(Na)3c(HC2O)，故D正确。6(2020合肥质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1 L 0.1 m
9、olL1 H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()AH3AsO3的电离常数Ka1的数量级为109BpH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3OH=H2AsOH2OCM点对应的溶液中：c(H2AsO)c(HAsO)c(AsO)c(H3AsO3)0.1 molL1DpH12时，溶液中：c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(H3AsO3)c(H)c(K)解析：选BA项，由图中数据可知，pH9.3时，c(H2AsO)c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1c(H)109.3，故Ka1的数量级为1010，错
10、误；B项，由图可知，pH在8.010.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小，H2AsO的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3OH=H2AsOH2O，正确；C项，根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(H2AsO)n(HAsO)n(AsO)n(H3AsO3)0.1 mol，由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入KOH溶液的体积)，故无法计算其总浓度，错误；D项，由电荷守恒可知，c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)c(K)，H2AsO和HAsO水解都产生OH，故c(OH)c(H3AsO3)，因此溶液中c(H2AsO)2c(HAsO)3c(As
11、O)c(H3AsO3)c(NH)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：选A加水稀释，促进阴离子水解，n(Na)不变，n(HCO)减小，则c(Na)与c(HCO)的比值将增大，故A正确；pH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 molL1硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故D错误。8下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 molL1：
12、H2S溶液、KHS溶液、K2S溶液、H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH7)。下列说法正确的是()A溶液的pH从大到小的顺序为B在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)Cc(H2S)从大到小的顺序为D在KHS溶液中：c(H)c(K)c(HS)c(S2)c(OH)解析：选BH2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但HS的存在抑制了H2S的电离，故pH：；K2S溶液中S2的水解程度大于KHS溶液中HS的水解程度，则pH：，故溶液pH从大到小的顺序为，A错误。在浓度均为0.1 molL1 H2S和KHS混合溶液中，根据物料守恒可得：c(H2S)c(HS
13、)c(S2)2c(K)，B正确。在K2S溶液中S2发生两步水解生成H2S，而KHS溶液中HS发生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：，C错误。在KHS溶液中根据电荷守恒可得：c(H)c(K)c(HS)2c(S2)c(OH)，D错误。9.(2020青岛模拟)室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)
14、c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0解析：选B由图知，在pH06范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2，A项错误；由pH3时的数据可求得HA的电离常数Ka1103，温度不变，电离常数不变，故pH5时电离常数Ka1103，解得100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，pH碳酸，故CO水解程度大于CH3COO，的pH大于；为弱酸，pH从大到小排列顺序为。(4)AlCl3为强电解质，在溶液中完全电离生成Al3和Cl，Al3发生水解：Al33H2
15、OAl(OH)33H，故AlCl3溶液呈酸性，把AlCl3溶液蒸干，HCl挥发，促进水解生成Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3。答案：(1)OHH2SO3(2)(3)(4)Al33H2OAl(OH)33HAl2O315V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。如图表示的是25 时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出)，图中“V”表示含钒微粒的浓度，虚线表示V或pH的范围尚未准确确定。(1)V2O5溶于足量2 molL1 NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH1)的过程中，开
16、始溶液保持澄清，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_。(2)上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：则“X所示区域溶液中的离子”不可能是_(填字母)。aV3O bV4OcV4O解析：(1)由图可知，在碱性条件下，以VO形式存在，V2O5溶于足量2 molL1 NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为V2O56OH=2VO3H2O；沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V2O5H2SO4=(VO2)2SO4H2O。(2)H2VO缩水后，V的化合价不变，所以不可能的是V4O。答案：(1)V2O56OH=2VO3H2OV2O5
17、H2SO4=(VO2)2SO4H2O(2)b16NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的
18、原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3水
19、解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1 c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)
