1、安阳市第二中学2016-2017学年第二学期期末考试 高二化学试卷 命题人：张侠一、选择题(共25题，每题2分，共计50分)1下列化学用语表达正确的是 A.硫原子的结构示意图： B.氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3 C.氧化铁的化学式：FeO D.碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na+HCO32下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 量取109.3ml稀盐酸 B. 称量25g烧碱固体 C. 碳酸氢钠受热分解 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸3按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是() A盐酸、空气、硝酸、干冰 B胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 C蛋白质、油脂、烧碱、石
2、灰石 D冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇4.我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() A中描述的化学反应是可逆反应 B“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液 C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜5 下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体 A全部 B C D6阿伏加德罗常数约为
3、6.021023 mol1，下列叙述中正确的是 A1 mol Cl2参加反应，一定得26.021023个电子 B在25 ，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子 C2.24 L CH4中含有的原子数为0.56.021023 D250 mL 2 molL1的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.0210237在常温下发生以下几个反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O 2A2+ + 5B2=2A3+2B- 2B-+ Z2 =B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是 A.溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2Z- BZ2在反应中为氧化剂 C氧化强弱顺序为
4、：XO4- Z2 B2 A3+ DX2+是XO4-的还原产物8.下列离子方程式中正确的是（ ） A鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO32+ 2CH3COOH 2CH3COO + CO2+ H2O BNa2CO3溶液使酚酞变红：CO32 + H2O HCO3 + OH C向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42 BaSO4 D向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32 + 2H+ H2O + CO29下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl B有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I C有NO3存在的强酸性溶液中：
5、NH4+、Ba2+、Fe2+、BrDc（H+）=1.01013molL1的溶液中Na+、K+、AlO2、SO4210在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是 ANH4+ K+ Na+ CO32- NO3- BK+ Na+ Fe2+ SO42- NO3- CNH4+ K+ Na+ HCO3- AlO2- DNH4+ K+ Na+ NO3- I-11下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A侯式制碱法制纯碱 B海带提碘 C电解饱和食盐水制烧碱 D工业上合成氨12将9.58 g Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+
6、)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： （ ） A5.30g B7.78g C6.72g D6g13氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ） A“某物质”具有还原性 BCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl CCuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2O DCuH与盐酸反应可能产生H214制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pHGa(OH)323羟胺（NH2OH）是
7、一种还原剂，能将某些氧化剂还原25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是 AN2 BN2O CNO DNO224a g镁铝合金投入x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是() A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物 Cx2y Da的取值范围为0.9 ga1.2 g25已知酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将KI
8、氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。Br2能将I-氧化为I2。KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：编号a的取值范围产物的化学式a1/6I2、Br-1/6a1/5I2、Br-、Br21/5a6/5I2、IO3-、Br2a6/5IO3-、Br2A B C D二、填空题26. NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物中 （1）所含共用电子对数目为 （2）所含碳氢键数目为 （3）燃烧时消耗的O2标准状
9、况下体积 L（4）所含原子总数为 27（8分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2） 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 28.(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的
10、某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失。B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液。经测定溶液G、H的PH为7。请回答下列问题：（1） 根据以上实验，判断出物质A: E: G : （填化学式）（2）当向B、H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式： 29(8分)已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为11混合并溶于足量
11、水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，AH之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：(1)写出下列物质的化学式：A_；F_。(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为_ mol。(3)写出ABE的离子方程式：_30. (8分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1 000 ml质量分数25%密度1.19 gcm3(1)某同学取100
12、 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g（3）配制溶液的过程如下，该同学的错误步骤有()A.1处 B.2处 C.3处 D.4处(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓
13、硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。31.(10分)为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请回答下列问题：(1)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_ (填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开_。(2)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。(3)b中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？_。(4）实验结
14、束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。12345678910111213DCDBABBBDDAAB141516171819202122232425DBBCCBCADDCC安阳市第二中学2016-2017学年第二学期期末考试高二化学答案26.（8分）（1）3aNA/14（2）aNA/7（3）2.4a（4）3aNA/1427（8分）（1）、（每空1分） （2）Cr(OH)3 （2分）（3）1 6 14 2 2 6 3；7H2O（2分）； （2分）28.(8分)（1）A：Na2SO3，E：NaAlO2，G：NaI，（2）2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O；29(8分)(1)NaOH(2分)Fe(2分)(2)1(2分)(3) HCOOH=COH2O(2分)30.(8分)(1)0.04(2)C(3)B(4)25031.(10分)（1）K1、K2 ；K3(每空1分)（2）气球Q慢慢变小，气体进入量筒中(2分)（3）碱石灰；(2分)控制气体的流速，使CO2被充分吸收(2分)（4）100%(2分)
