1、可能使用的原子量：C：12 O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共计60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1、已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32104 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为 A、11014 C、11014D、无法确定2、下列说法中正确的是 A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、反应物能量大于生成物能量的是放热反应C、反应物能量大于生成物能量的是吸热反应D、化学反应中也存在着反应物能量与生成物能量相等的反应情况3、某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl
2、3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是 A、NaOHB、ZnO C、Na2CO3D、Fe2O34、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=+890kJmol B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)；H=+890kJmol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H=890kJmolD、1/2 CH4(g)+2O2(g)= 1/2CO2(g)+
3、H2O(1)；H=890kJmol5、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为 A、+ 283.5 kJ mol-1 B、504 kJ mol-1 C、172.5 kJ mol-1 D、+ 172.5 kJ mol-16、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是胆矾氯化铝硫酸铝Na2CO3NaHCO3高锰酸钾 A、B、 C、D、全部7、200C时，测得反应物
4、A的反应速率为0.1 mol/(Ls)，已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么当现在改变温度后反应速率变成了1.6 mol/(Ls)时，求改温度变成了多少0C A、600C B、500C C、700C D、400C8、在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A、CO、OH、Na、HB、Al3、Na、Cl、AlOC、Ba2、HCO、K、SOD、S2、H、SO、Cu29、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.9mol / (L
5、.min) D、VD = 0.08mol / (L.S)10、对于一个非可逆反应一定都能使反应速率加快的方法是。 升温；增加生成物浓度；增加反应物浓度；加压A、 B、 C、 D、11、下列变化的熵变大于零的是 A、H2O(l) H2O(g) B、CO2(g) CO2(s)C、NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O D、NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)12、将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是13、对水的电离平衡不产生影响的粒子是A、HClB、CH3COOC、Fe3D、 14、下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是A、相同浓
6、度的两溶液中c(H)相同B、100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小15、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 16、对于右图所示装置的叙述正确的是A、这是一个原电池的装置B、这是电解NaOH溶液的装置C、Pt为正极，其电极反应为：2H 2eH2D、Fe为负极，其电极反应为：4OH 4e2H2O O217、常温下，下列物质的水溶液中， pH值大于7
7、的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO318、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A、在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH B、NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH) C、将10 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度 由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同19、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是 A、 NH4
8、Cl B、 NH4HCO3 C、 NH4HSO4 D、NH4NO320、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A、3v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3） C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）21、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA、 B、C、 D、22、分别
9、将2mol的N2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为 A、50% B、37.5% C、25% D、75%23、下列水解的离子方程式正确的是A、S2+2H2OH2S+2OHB、Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C、HCO3+H2OCO32+H3O+D、HS+H2OH2S+OH24、氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的： 下列方法能使溶液变成淡蓝色的是： A、加压 B、加入NaCl溶液 C、加AgNO3溶液 D、加盐酸25、在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正
10、确的是A、C（Na+）C（OH）C（HS）C（S2） B、C（Na+）+C（H+）=C（HS）+C（S2）+C（OH）C、2C（Na+）=C（H2S）+C（HS）+C（S2） D、C（OH）=C（H+）+2C（H2S）+C（HS）26、图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是A、平衡时，混合气中R的百分含量B、平衡时，混合气中G的百分含量C、G的转化率 D、L的转化率27、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HXHZHYB、HZHYH
11、XC、HXHYHZD、HYHXHZ28、 下列判断正确的是Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质；强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 A、B、C、D、29、相同温度下，下列物质中导电能力最强的是A、100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B、2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C、100mL 0.1mol/L的HF溶液D、100mL0.1mol/L的K2SO4溶液30、取pH均等于2的盐酸和醋酸各1
12、00ml，分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌粉反应放出的氢气少 B、盐酸和醋酸与锌反应放出氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸、醋酸与锌反应的速率一样大二、填空题（本大题有5小题，按序分别为4分、6分、8分、4分、8分，共计30分。）31、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式:。若1g水蒸气转化成液态水放热244.4,则反应2(g)+2(g)2(l)的= kJmol-1。氢气的燃烧热为kJmol-1。32、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4
13、.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液。（2）取10.00mL待测液，用_量取注入锥形瓶中。（填仪器）（3）用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，用酚酞做指示剂，当_时可以判断达到滴定终点。（4） 根据上述各数据，计算烧碱的纯度_。（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 33、下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直
14、流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液， 电解池中X极上的电极反应式为 _ 总的电解化学方程式为_ 电解后溶液PH的变化为_（变大、不变或变小）(2) 若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液， 电解池中Y电极上的电极反应式为 _ 电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或 变小）(3) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ， Y电极的材料是 ，电极反应式为 。(说明；杂质发生的电极反应不必写出)34、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
15、表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。35、回答下列问题（1）可逆反应：aA（g） + bB（g）cC（g） + dD（g）;H=Q 根据图回答：
16、 压强 P1比P2 填（大或小） （a +b）比（c +d） 填（大或小） 温度t1比t2 填（高或低） Q值为 填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）（2）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。（已知气体物质的量增加是熵变大的过程）关于该反应的下列说法中，正确的是 。AH0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。 为探究反应原理，
17、现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)：_molL-1min-1。CO2的转化率为 。此温度下的K为 。三、计算题（共2题分别为6分、4分）36、常温下,将0.05 molL1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸（HA）20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL。试求：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度； （2）此一元弱酸（HA）的物质的量浓度； （3）
18、此温度下一元弱酸（HA）的Ka。 37、已知：某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)。在1min时反应达到平衡，混合气体中Z的体积分数为50%。求：（1）该反应在前1min内X的平均速率。（2）该温度下的平衡常数。座位号2014学年第一学期姓名_ 班级_ 学号_ 杭州求是高级中学模块考试高二年级化学答案座位号得 分评卷人一、本大题共30小题，每小题2分，共计60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把符合题目要求的选项填入相应的空格中。二、填空题（本大题有5小题，按序分别为4分、6分、8分、4分、8分，共计30分。）31、22(g)+2(g)22(g) = 483.6kJmol-1。=488.8kJmol-1。488.8kJmol-1。32、（2）移液管或者碱式滴定管（3）红色褪去且半分钟不恢复。（4）98.05%。（5）偏大偏大偏小三、计算题（共2题分别为6分、4分）36、（1），c(NaOH) = 4102mol/L；（2）20mLc(HA) = 12.5mL4102mol/L，c(HA) = 2.5102mol/L；（3）Ka = 。（注：410-5-4.17 10-5都给分）