1、泉州科技中学2020-2021学年（下）期中考试卷高一年 化学 (考试时间：90分钟； 试卷总分：100分；)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Cu 64 Zn 65第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A增加反应物的量、提高反应温度都能增大反应速率B化学反应速率为0.8是指1s时某物质的浓度为0.8C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2一定温度下，向恒容容器中兖入a mol H2和a mol I2蒸气，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)
2、。下列能判断该反应达到平衡状态的是( )A混合气体的平均分子质量不再发生改变B每断裂1 mol H -H键的同时就生成2 mol H-I键C容器中混合气体的颜色不变 D混合气体的密度不变3下列说法或表示法正确的是( )A1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：SO2SO2，H297.3kJ/molB氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多C需要加热的反应说明它是吸热反应D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ4有一种被称为“软电池”的纸质电池
3、，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是( )A该电池中Zn作正极 B该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C正极电极反应为：MnO2+2e-+H2O=MnOOH+OH-D当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.20410235有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )I碱性锌锰电池II铅蓄电池电解精炼铜IV银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，负极方程式:CH4+2H20 - 8e- = CO2 + 8H+D图所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极6自然界
4、中的氮循环如图所示。下列说法错误的是( )A图中有3种固氮途径B固氮都是氧化还原反应C氮元素不以有机物形式参与循环D人类活动会影响氮循环7氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A该反应属于氧化还原反应B该反应中Cl2体现了失电子能力CNH4Cl固体可成聚集性白色，如果氯气漏气，则会看到产生白烟D生成1molN2有6mol电子转移8下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发
5、性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是( )A固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2BX可以是空气，但不能过量C捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2D处理含废水时，发生的反应为：+=N2+2H2O10下列关于常见有机物的说法正确的是( )A苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构B乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色C煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D“可燃
6、冰”的主要成分是甲烷和水11多巴是一种有机物，可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式如下：下列关于多巴的叙述中不正确的是( )A该分子含有三种官能团B既显酸性，又显碱性C一定条件下能发生聚合反应D分子中只有6个碳原子共平面12下述实验方案能达到实验目的的是( )选项ABCD方案目的收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应分离苯和CCl4在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯AABBCCDD13关于生活中的有机物，下列说法正确的是( )A皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应B淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，互为同分异构体C医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇D纤维素、油
7、脂、蛋白质均是天然高分子化合物14利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )AX和Y均是B上述历程的总反应为：C阶段中氮元素只被还原D、中的质子数、电子数均相同第II卷（非选择题）二、填空题（共3个小题，共32分）15（6分）从A甲烷 B乙烯 C乙酸 D油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 (1)可用于制造肥皂的是_；(2)属于高分子的是_； (3)人体血液里的血糖含有_；(4)能与乙醇发生酯化反应的是_； (5)我国“西气东输”的气体主要成分是_； (6)世界上将_的产量作为衡量一个国家石油
8、化工发展水平的标志。16（12分）一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为_。(2)反应达到最大限度的时间是_min，该时间内的平均反应速率v(N)=_。(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_。等于QkJ 小于QkJ 大于QkJ 等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是_。该条件下，正逆反应速率都为零该条件下，混合气体的密度不再发生变化该条件下，混合气体的压强不再发生变化该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM(5)能能加快反应速率的措施是_。升高温度
9、容器体积不变，充入隋性气体Ar容器压强不变，充入惰性气体Ar 使用催化剂17（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，则正极的电极反应式为_。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_；电解质溶液为_，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为_g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两
10、个原电池中，负极分别为_(填标号)。A铝片铜片 B铜片铝片C铝片铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应方程式为_；电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会_(填“增大”“减小”或“不变”)。三、实验题18（14分）氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。(1)工业合成氨反应的化学方程式是_。(2)实验室常加热熟石灰主要成分是Ca(OH)2和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式_。(3)如下图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。_液滴上方会出现白烟(填序号)A浓盐酸 B
11、浓硫酸 CFeCl3溶液一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程是_。FeCl3液滴中出现的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)浓氨水可以用来检验有毒气体(如：氯气)的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是_(填化学式)，检测时观察到的现象是_，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是_mol。四、有机推断题19（12分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（1）写出B的结构简式_，A中官能团的名称为_。（2）反应
12、和的反应类型分别是_、_。（3）写出下列反应的化学方程式：反应_，反应_。（4）实验室利用反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为_。试管b中液体作用是_。参考答案1C【详解】A若反应物为固体和纯液体，增加量并不可以增大浓度，速率基本不变，A错误；B化学反应速率为0.8是指1s内浓度的变化量为0.8，B错误；C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确；D决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，D错误；故选C。2C【详解】A该反应为气体体积不变的反应，气体总质量不变，则混合气体的平均分子质量为定值，不能据此判断平衡状态，故A错误；B每断裂1molH-H键的同时
13、就生成2molI-H键，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；C只有碘蒸气为有色气体，容器中混合气体的颜色不变时，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故C正确；D该反应气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体的密度一直不变，则无法判断平衡状态，故D错误；故选：C。3D【详解】A. 1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）SO2（g）H=-297.3 kJ/mol，故A错误；B. 因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故B错误；C. 铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故
14、C错误；D. 浓硫酸溶于水放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故答案选D。4D【详解】A该电池中锌化合价升高发生氧化反应，所以Zn作负极，故A错误；B锌发生氧化反应，锌是负极，MnO2得电子发生还原反应，MnO2是正极，该电池工作时电流由MnO2经导线流向Zn，故B错误；C根据总反应式，正极MnO2得电子发生还原反应，正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故C错误；D当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为 1.2041023，故D正确；选D。5D【详解】A碱性锌锰电池的正极反应为2Mn
15、O22eH2O=Mn2O32OH，MnO2表现出氧化性，选项A错误；B铅硫酸蓄电池放电时的总反应为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，选项B错误；C电解精炼铜时阳极反应包含：Cu2e=Cu2、Zn2e=Zn2等，阴极反应是Cu22e=Cu，Cu2浓度减小，电解过程中电解质溶液需要补充Cu2，选项C错误；D银锌纽扣电池工作时Zn极为负极，Ag2O极为正极，电子由负极流向正确，选项D正确。答案选D。6C【详解】A固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，即将氮气转化为氮的化合物，因此图中有3种固氮途径，分别为雷电作用、合成氨工业和固氮生物作用，故A不选；B固
16、氮过程N元素化合价在变，固氮都是氧化还原反应，故B不选；C图中植物可以吸收硝酸盐制造蛋白质，因此氮元素也以有机物形式参与循环，故C选；D人类活动如合成氨工业会影响氮循环，故D不选；故选：C。7B【详解】A该反应Cl、N元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A说法正确；B该反应中Cl2中的Cl原子化合价降低，体现了得电子能力，B说法错误；CNH4Cl固体可成聚集性白色，如果氯气漏气，氨气与氯气反应生成白色固体氯化铵，则会看到产生白烟，C说法正确；D生成1molN2，N原子化合价由-3价变为0价，则有6mol电子转移，D说法正确；答案为B。8【解析】选D。加热条件下，浓硝酸分解生成NO2和O2，则
17、产生的气体一定是混合气体，A正确；在加热条件下，浓硝酸可分解生成NO2，不一定是浓硝酸与木炭反应生成，B正确；硝酸中N元素化合价为+5价，生成的二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，则生成的红棕色气体为还原产物，C正确；木炭加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，D错误。9C【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，亚硝酸
18、钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。【详解】A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确； B由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B正确；C根据分析可知，气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C错误；D根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的Na
19、NO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：+=N2+2H2O，故D正确；故答案为C。10D【详解】A苯不含碳碳双键，苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，故A错误；B乙烷中碳碳单键比较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故C错误；D“可燃冰”是一种新能源，一般指天然气水合物，主要成分是甲烷和水，故D正确。故选D。11D【详解】由结构简式可知，L多巴分子中含有羟基、氨基，羧基三种官能团，故A正确；由结构简式可知，多巴分子中含有羧基和氨基，既显酸性又显碱性，故B正确；由结构
20、简式可知，L多巴分子中含有羟基、氨基，羧基三种官能团，一定条件下羧基能与羟基或氨基能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C正确；由结构简式可知，L多巴分子中含有苯环，与苯环相连的碳原子与苯环共平面，则分子中至少有7个碳原子共平面，故D错误；故选D。12D【详解】A乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，A错误；B苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误；D实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方，D正确；故选D。13A【详解】A皮
21、肤中的胶原蛋白中含有苯环，接触浓硝酸颜色会变黄，这是蛋白质的颜色反应，A正确；B淀粉和纤维素尽管都用(C6H10O5)n表示，但二者的n不同，因此二者分子式不同，故不能互为同分异构体，B错误；C医用消毒酒精的浓度是75%，该浓度的乙醇渗透性好，消毒能力最强，因此不是浓度越大越好，C错误；D油脂有确定的分子式，不属于天然高分子化合物，D错误；故合理选项是A。14B【详解】A图示反应可以生成X的反应，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；B由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，故B正确；C阶段中氮元素由变成氮气，氮元素的化合价有升高有降低，氮元素既
22、被氧化也被还原，故C错误；DNH3、NH4+、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、NH4+、H2O中的电子数为：10、10、10，所以质子数不同，故D错误；答案选B。15D F E C A B 【详解】(1)油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应，可用于制造肥皂，故选D；(2)蛋白质是天然高分子化合物，故选F；(3)人体血液里的血糖含有葡萄糖，故选E；(4)有机酸或无机含氧酸和醇在浓硫酸作用下，生成酯和水的反应为酯化反应，故能与乙醇发生酯化反应的是乙酸，选C；(5)我国“西气东输”输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选A；(6)世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展
23、水平的标志，故选B。162NM 6 0.5 mol/(Lmin) 或0.5 molL-1min-1 【详解】(1)反应进行到4min时N减少8mol4mol4mol，M增加4mol2mol2mol，因此反应的化学方程式为2NM。(2)根据图像可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v(N)=0.5mol/(Lmin)。(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，即消耗6molN放出6QkJ的热量，由于是可逆反应，则1molN不能完全消耗，所以反应放出的热量为小于QkJ，答案选；(4)达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不能
24、为零，错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选；(5)升高温度反应速率加快；容器体积不变，充入隋性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；使用催化剂反应速率加快；答案选。17PbO24H2e=PbSO42H2O Cu
25、FeCl3 6.4 B 2H2O2=2H2O 减小 【分析】原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极；电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；【详解】(1)正极发生还原反应，化合价降低。故正极的反应式为PbO24H2e=PbSO42H2O；(2)从化学方程式可知，铜的化合价升高，Cu做负极，电解质选氯化铁溶液，铁离子到正极得到电子发生还原反应，通过化学方程式知，每转移2mol电子，消耗1mol铜，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量为0.1mol，质量为0.
26、1mol64g/mol=6.4g；(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，铜能够与和浓硝酸反应，此时，铜做负极；铜不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以和氢氧化钠溶液反应，此时铝做负极；答案选B；(4)氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=2H2O；反应过程中有水生成，硫酸被稀释，故硫酸的浓度减小。18N2+3H22NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 黄色液滴中产生红褐色沉淀 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3 Cl2 大量白烟 6 【分析】(1)工业合成氨，是在高温、高压、并有催化剂作用的条件下，N2与H2反应生成NH3。(
27、2)熟石灰主要成分是Ca(OH)2和氯化铵混合加热，可生成CaCl2和氨气。(3)氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体反应，生成NH4Cl，产生白烟；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，但看不到明显的现象；氨气与NaOH固体不反应；氨气溶于FeCl3溶液中，生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl。由以上分析，可确定哪种液滴上方会出现白烟。由以上分析，可确定一段时间后浓硫酸的液滴中白色固体的成分。FeCl3液滴中生成Fe(OH)3沉淀。(4) 反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氯元素化合价降低，N元素化合价升高，氯气为氧化剂，生成氯化铵。【详解】(1) 工业合成氨，是在高温、高压、并有催化剂作用的条件
28、下，N2与H2反应生成NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3。答案为：N2+3H22NH3；(2) 熟石灰主要成分是Ca(OH)2和氯化铵混合加热，可生成CaCl2和氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(3)A浓盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl气体与氨气结合成NH4Cl，产生白烟，A符合题意；B浓硫酸为不挥发性酸，与NH3反应生成硫酸铵，但不产生现象，B不合题意；CFeCl3溶液与溶解在其中的氨反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，C不合题意；故选A；一段时间后浓硫酸
29、的液滴中有白色固体(NH4)2SO4，生成(NH4)2SO4的化学方程式是H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。答案为：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4；FeCl3液滴中生成红褐色Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，出现的现象是黄色液滴中产生红褐色沉淀，发生反应的离子方程式是Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3。答案为：黄色液滴中产生红褐色沉淀；Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3；(4)反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氯元素化合价降低，N元素化合价升高，氯气为氧化剂，生成氯化铵，可观察到有白烟生成，当有1mol氮气生成时，转移电子数为6(1-0)mol=6m
30、ol，故答案为：Cl2；大量白烟；6。19CH2=CH2 羟基 加成反应 氧化反应 2Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 防止倒吸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。【详解】(1) B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为C
31、H2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2 ； 羟基 。(2)反应(2)是由BA,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由BA,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应 氧化反应。(3) 反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为: 2CH3CH2OH+2NaCH3CH2ONa + H2;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是: 2CH3CH2OH+2NaCH3CH2ONa + H2；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。（4）a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为: ,因此，本题正确答案是: 。试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是: 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。
