1、电解质离子方程式正误判断1.(2019天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NMg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mn+4H+3S+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O【解析】选A。A、氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象;B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故B
2、不能用来解释相应实验现象;C、电荷不守恒,正确的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+4H+5S,故C不能用来解释相应实验现象;D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为3FeO+10H+N3Fe3+NO+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象。2.(原创)下列方程式中,正确的是()A.Na2CO3水解的离子方程式:C+2H2OH2CO3+2OH-B.HF的电离方程式:HFH+F-C.NaOH溶液与盐酸反应的热化学方程式:H+OH-H2OH=-57.3 kJmol-1D.大理石与CH3COOH溶液反应的离子方程式:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+C
3、a2+H2O+CO2【解析】选D。Na2CO3分两步水解,以第一步为主,水解生成HC,A项错误;HF为弱酸,弱电解质,应用可逆符号,B项错误;热化学方程式必须标注物质的状态,C项错误;(CH3COO)2Ca可溶于水,D项正确。【加固训练】下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H+NCu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al(OH)4-A
4、l(OH)3+HC【解析】选D。Cu与稀硝酸生成NO,A项错误;N与过量OH-可以反应,B项错误;醋酸是弱电解质,要保留化学式,C项错误。【归纳提升】离子方程式正误判断流程离子方程式的书写3.写出下列基础反应类离子方程式。(1)金属铝与稀盐酸反应:_ _。(2)碳酸钠与稀盐酸反应:_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中:_ _。(4)氢氧化铁与盐酸反应:_ _。(5)小苏打与醋酸反应:_ _。(6)CH3COONa溶液与HCl溶液的反应:_。(7)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:_。(8)氯化铝溶液中加入过量氨水:_。提示:(1)2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 (2)C+ 2H+H2O
5、 + CO2 (3)Ca2+ + 2OH- + CO2CaCO3 + H2O(4)Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O (5)HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O(6)CH3COO- + H+CH3COOH (7)Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-(8)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N4.写出下列多重反应类离子方程式_。(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:_。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:_。(3)Fe3O4溶于HI溶液中:_。(4)FeI2溶液中通入过量Cl2:_。(5)向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:_。提示
6、:(1)2H+S+ Ba2+2OH-BaSO4+ 2H2O(2)Ba2+2OH-+2N+SBaSO4+ 2NH3H2O(3)Fe3O4+8H+2I-3Fe2+4H2O+I2(4)3Cl2+2Fe2+4I-6Cl-+2Fe3+2I2(5)Ba2+2OH-+N+HCNH3+2H2O+ BaCO35.按要求写出对应的离子方程式。(1)(2019江苏高考)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,其离子方程式为_。(2)(2019全国卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为_。(3)(2019天津高考)NO被H2O2氧化为N的离子方程式为_。(4)
7、(2019北京高考)Ag2SO3难溶于水,能溶于氨水,其溶于氨水时发生反应的离子方程式为_。【解析】(1)酸性条件下,HClO氧化NO生成Cl-和N。(2)氨水和HC反应生成C。(3)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。(4)Ag2SO3溶于氨水生成Ag(NH3)2+ 、S和H2O。答案:(1)3HClO+2NO+H2O3Cl-+2N+5H+(2)HC+NH3H2ON+C+H2O(3)2NO+3H2O22H+2N+2H2O(4)Ag2SO3+4NH3H2O2Ag(NH3)2+S+4H2O【归纳提升】1.“三法”突破与量有关的离子方程式的书写(1)分步书写法:如向AlCl3溶
8、液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al(OH)4-,由+可得:Al3+4OH-Al(OH)4-。(2)假设定序法:如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。(3)“少定多变”法:如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应,若NaHCO3溶液少量,则按1 mol HC参加反应着手书写,其他离子根据需要来确定,即HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O。“定”量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式确定,即取1 mol。“变”过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。对跟用量有关的离子反应,若能按其成因进行归类梳理,就不仅可以知其然,而且还可以知其所以然。如离子配比型反应,较为多见的问题实际上是Ca2+(或Ba2+)、HC、OH-的几种组合,最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。2.信息给予题中陌生离子方程式书写技巧(1)细读题干,找出反应物和生成物,判断该物质是否需要写成离子形式。(2)结合溶液环境配平离子方程式,注意质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
