1、专题03 离子反应1（2022广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A碱转化为酸式盐：B碱转化为两种盐：C过氧化物转化为碱： D盐转化为另一种盐： 【答案】B【解析】A向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。2（2022浙江卷）
2、下列反应的离子方程式不正确的是A盐酸中滴加溶液：B溶液中通入过量：C乙醇与酸性溶液反应：D溴与冷的溶液反应：【答案】D【解析】A盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；B亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；C乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。3（2022湖南卷）下列离子方程式正确的是A通入冷的溶液：B用醋酸和淀粉溶液检验
3、加碘盐中的：C溶液中加入产生沉淀：D溶液与少量的溶液混合：【答案】AC【解析】ACl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl+ClO+H2O，A正确；B用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H表示，因此B不正确；CH2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H，C正确；DNaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳
4、酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O，D不正确；综上所述，本题选AC。4（2022广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及ABCD【答案】A【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试
5、剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。5（2021浙江）下列物质属于强电解质的是AKOHBH3PO4CSO3DCH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。【解析】AKOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；BH3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解
6、质，B不符合题意；CSO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；DCH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。6（2021浙江）下列物质属于弱电解质的是ACO2BH2OCHNO3DNaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。【解析】ACO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；BH2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；CHNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；DNaOH为一种强碱，在水溶
7、液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故答案选B。7（2021湖南）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、不能大量共存，因发生反应：B、不能大量共存，因发生反应：C、能大量共存，粒子间不反应D、能大量共存，粒子间不反应【答案】B【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；BS2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+ S2=S+SO2+H2O，故B正确；CFe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；D在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
8、答案选B。8（2021浙江）不能正确表示下列变化的离子方程式是A碳酸镁与稀盐酸反应：B亚硫酸氢钠的水解：C锌溶于氢氧化钠溶液：D亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：【答案】A【解析】A碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故A错误；B亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4-+H2，故C正确；D亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应
9、的离子方程式为NO+NH N2+2H2O，故D正确；故选A。9（2021浙江）下列反应的方程式不正确的是A石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2OB铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4【答案】A【解析】A碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2
10、O+CO2，A错误；B银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag+e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；CCu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，C正确；D明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3+3+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D正确；答案选A。10.（2021北京） 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. 酚
11、酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S+2H2O【答案】B【解析】ACH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，A正确；B金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；C铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，C正确；D将SO
12、2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S+2H2O，D正确；故选B。11.（2021福建） 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A. 的溶液：、B. 的溶液：、C. 的溶液：、D. 的溶液：、【答案】D【解析】A是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；C的溶液，H+、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D的溶液，、能大量共存，D符合题意；故选D。12.（2021湖北）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+OH-=H2OB 向硝酸银溶液
13、中滴加少量碘化钾溶液：Ag+I-=AgIC. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO【答案】D【解析】A化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；B化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；C化学方程式为，离子方程式，C项正确；D向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；故选D。13.（2021天津） 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、B. pH=12的溶液：K+
14、、Na+、C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】ApH=1溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BpH=12溶液中，K+、Na+、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；CpH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DpH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。142020新课标某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻
15、璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3DMgSO4、NaCl【答案】B【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。152020新课标对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=Ca
16、CO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH=NH3H2O【答案】A【解析】A用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；B向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O
17、2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2，C选项错误；DNH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+OH=H2O，D选项错误；答案选A。【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。162020浙江7月选考能正确表示下列反应的离子方程式是( )A溶液与少量溶液反应：B电解水溶液：C乙酸乙酯与溶液共热：D溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】A(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)
18、2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A错误；B用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2，总反应的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O= Mg(OH)2+H2+ Cl2，B错误；C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D向硫酸铜溶液中滴加
19、氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=2+Cu(OH)2，D错误。答案选C。172020天津卷下列离子方程式书写正确的是ACaCO3与稀硝酸反应：BFeSO4溶液与溴水反应：CNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：DC6H5ONa溶液中通入少量CO2: 【答案】B【解析】ACaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；BFeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式
20、为：，故B正确；C氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；D苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。182020江苏卷常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOCKMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-DAgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】A在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根
21、可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。192020江苏卷下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2通入水中制氯水：BNO2通入水中制硝酸：CNaAlO2溶液中通入过量CO2：DAgNO3溶液中加入过量浓氨水：【答案】C【解析】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2H2OHClHClO，故A错误；B.NO2与H2O反应：3NO2H2O=2HNO3NO，离子方程式为3NO2H2O=2H2NO，故B错误；C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为CO22H2O=Al(OH)3，故C正确；D.AgOH能与过量的NH3H2O反应生成Ag(NH3)2OH，故D错误；答案为C。【点睛】本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。
