1、 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用常在包装袋内放入生石灰有利于防止月饼等富脂食品氧化变质ABC D2下列有关物质结构的表述正确的是（）A次氯酸的电子式： B二氧化硅的分子式：SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：3下列物质与其用
2、途完全符合的是（） Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料HF (aq)雕刻玻璃 A B C D4下列叙述不正确的（）A金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D.氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中5下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（）ANA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB80 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为
3、01NAC标准状况下，224 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是01NAD23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于01 NA到02 NA之间6下列说法正确的是()A纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐B根据酸的化学式中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C溶液呈电中性，胶体带有电荷D通常情况下，铝箔在空气中燃烧易滴落下铝珠7实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）ANa+、K+、SO42、NO3、ClBFe2+、H+、Br、NO3、ClCCa2+、K
4、+、OH、Cl、NO3DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO381L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸9有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1molL1的盐酸的体积为（）A 0.05 LB 0.1 LC 0.2 LD1 L10.下列关于
5、置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（ ）A若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质11从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（）A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯12常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH) / c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ） K+、A
6、l3+、NO3、AlO2 K+、Fe2+、I、SO42 Ba2+、I、NO3、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、 ClABCD13 下列相对应的方程式正确的是（）A向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4+2H2O B氢氟酸雕刻玻璃：Si4HFSiF4+2H2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O = 2Al(OH)3CO32-D用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO3214下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）选项陈述I陈述II判断A铝制饮
7、具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，II对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色次氯酸的氧化性比氯气强I对，II对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，II对，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I对，II对，有15下列说法正确的是（ ）A将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br不一定参加了反应BCO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物C05 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的
8、热化学方程式为CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890kJ/mol D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同16今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 molL1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是（ ）A第组反应后溶液中c(Fe3) = 3.0 molL1B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中c(Fe2) = 6
9、 molL1D原混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 32第卷（非选择题 共52分）17.(8分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1) 联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积 L。 (2) 联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，
10、推进剂中联氨的质量为 kg。(3) 氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分别写出有关的反应方程式为： ； 。 18. （10分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 、 ； （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶
11、液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。 （4）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为： ；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液
12、V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为 gL（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）19（10分）过氧化钙晶体（CaO28H2O）呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：（1） 整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有 个，请写出其中任意一个的离子方程式： ；（2）反应生成CaO28H2O的化学反应方程式为 ；反应时用冰水冷却的主要原因是 ；
13、（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350以后所得固体物质的化学式为 。20（11分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为 ；（2）如果加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且
14、有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子，先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出固体加热到600以上分解的化学方程式 。21（13分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的
15、剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05molL-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）乙中反应的离子方程式为 。（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二
16、氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是_（填字母）A饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液 C浓NaOH溶液 D浓硫酸（3）丁在实验中的作用是 。装有碱石灰的干燥管的作用是 。（4）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因 。（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂） 。襄州一中 曾都一中宜城一中 枣阳一中 20132014学年上学期高三期中考试化学答案 第卷（共48分）123456789101
17、11213141516DDABBADCBDDCDCAC提示：方程式书写不规范（漏写条件或条件错或漏写气体、沉淀符号等）扣一分，没配平不得分。17. (8分) (1) HN3 或N3H (1分) 4.48(1分) (2) 64 kg (2分) (3) 4NH3+6NO=5N2+6H2O (2分) 8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)（写成NH3 H2O也给分） 19（每空2分，共10分）20（11分）（1）先逐渐增大，后逐渐减小 （2分）（2） （2分）； B中品红溶液褪色，C中无明显变化或有气泡（2分,或答“B中无明显变化或有气泡，C中产生黑色沉淀”，但 答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分，）600以上 （3）乙（1分）；甲中先加入具有强氧化性的稀，它能将氧化成，不能判定是否生成（2分）。（4）4Na2SO3 = = =Na2S +3Na2SO4（2分）21、（13分） （1） (2分)（2）A (2分) （3）去除Cl2 (1分) 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度(2分)