1、2016年3月绵阳南山中学2016年春季高2017届3月入学考试化学试题 命题人: 王 瑛 审题人: 曹瑞琴 冯达春本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔依次书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上
2、答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国Science上。下面有关石墨晶体说法不正确的是 A石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力 B石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个 D石
3、墨晶体中，每个C原子连接3个六元环2下列反应中符合图示能量变化的是 A电解Al2O3得到Al和O2BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝热反应D灼热的炭与CO2反应3相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ANH4Cl BNH4HCO3 C.NH4HSO4 D. (NH4)2SO44根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 A离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.还原性：I-Br-Cl- C. 热稳定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO45将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该
4、混合溶液说法不正确的是 A该混合溶液中有：c（Na）c（H）c（HC2O4） c (OH) 2 c (C2O42)B该混合溶液中有：c (Na) 2 c（HC2O4）c (H2C2O4) c (C2O42)C该混合溶液中有：c (OH)c（H）c（HC2O4）2 c (H2C2O4)D该混合溶液中有：c (Na) c (C2O42) c（HC2O4） c (OH) c（H）6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol NN键吸收941 kJ热量，则下列说法不正确的是 AN4与N
5、2互为同素异形体 B1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量CN4变成N2是化学变化 DN4不可能是分子晶体7如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是 A高锰酸钾 B亚硫酸钠 C硝酸铝 D.碳酸钾 8常温下，pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是 A xy Bxy Cxy D无法判断9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为cba Ba和其他
6、3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610将PH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是 A.ab B. ab C. a=b D.无法确定二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A46 g N2O4和NO2的混合物含原子总个数为3 NA B钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，则23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA C1 L 0.1 mol/L的KHCO3溶液中H
7、CO3和CO32离子数之和为0.1NAD60 g Si02中含SiO键的个数为4 NA1240时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B随着CO2的通入，不断增大C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成D. 不同pH的溶液中有：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)13有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+
8、个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: c (CO32) c（H2CO3） D.溶液中: c (HCO3) c（H2CO3）14.下列说法或表示法正确的是 A在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O H = +285.8 kJ mol1B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨不及金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH= H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
9、DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H +（2283.0 ）kJmol115. 常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约是 A. 1:20 B. 1:2 C. 1:10 D.10:116. 25时,由水电离出c(OH)11011mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AAl3、NH4、Cl、CO32 BNa、CH3COO、K、HCO3CFe2、Cl、Na、NO3 DK、I、Cl、Rb17下列说法或表述不正确的是 A常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是104 molL1，则该溶液的P
10、H可能是10 B常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na+) = c(NO3-) C常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是1010 molL1，则该溶液的PH可能是10D常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH718. 向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是 A. 5.0510-4 mol/LB.5.2610-4 mol/L C. 5.0510-3 mol/L D. 5.2610-3 mol/L19. 室温下,向10 mL 0.
11、1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是A. a点所示溶液中有c(Na+)c(A) c(HA) c(H+)B. a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na+)= c(A)C. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D. b点所示溶液中有 2c(Na+) = c(A) c(HA)20温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.1
12、60.190.200.20下列说法不正确的是 A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 molL1s1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v(正)v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第卷（非选择题，共50分）21.（共12分） A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径
13、最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1) E2+的简化电子排布式是_；甲和乙，沸点较高的是 (填化学式)；（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是 （3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式 （4）由BDE三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量N
14、aOH溶液可生成E(OH)42，不考虑空间构型，E(OH)42的结构可用示意图表示为 （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是 22. （共12分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等。（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=1200 kJmol1。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)；A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变C2v逆
15、(NO2)=v正(N2)D容器内混合气体密度保持不变对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H7丁0.10.1 pH=1025. (共6分) . 常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：(1)从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）_判断HA是强酸还是弱酸。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na+)相等，则乙组混合溶液中存在_个动态平衡。 (3)从丙组实验结果
16、分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)c(A-)=_molL-1（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是_.某二元酸(化学式用H2B表示)水溶液电离是：H2BH+HB-HB-H+B2-。回答下列问题：(6) 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 _A. c( B2)+c(HB)= 0.1 mol/L Bc(Na+)=2（ c( B2)+ c(HB)+c(H2B)）Cc(OH)=c(H+)+ c(HB) +2 c(H2B)Dc(Na+)+ c(H+)= c(OH) +c(HB)
17、+c( B2)绵阳南山中学2016年春季高2017届3月入学考试化学参考答案1-5BCCDD 6-10DDABA 11-15BCDA 16-20DDBC 21.（共12分。每空分。）(1) Ar 3d9 H2O2 (2) sp2 (3) HHSO3H2O SO2 (4)(5)Be+2OH-=BeO22-+H222. （共12分。每空分。）(1)CD 乙 (2) 9 (3) CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol123. （共8分。方程式每空2分，其余每空分。） (1)100 mL容量瓶 (2) b (3) (4) Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+
18、 (5) 2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)324.（共12分。每空分）(1)环形玻璃搅拌棒； (2)相等 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H = 56.85 kJ /mol(3)淀粉溶液 偏高 (4) 2ClO210I8H2Cl5I24H2O 25. (共6分。每空1分。)(1)不能 (2)3 (3) c(Na+) c(A) c( OH) c( H+) (4)1041010 (5) AH2OOH(6) A25.解析：（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，a=7为强酸，a7为弱酸；（2）据电荷守恒，有c(Na+) + c( H+)= c(A) + c( OH-)，因c( H+)= c( OH) ，所以c(Na+)c (A);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A-水解程度大于HA的的电离，离子浓度大小关系为c(Na+) c(A) c( OH) c( H+)；（4）据电荷守恒c(Na+) + c( H+)= c(A) + c( OH)，推导c(Na+)c(A)= c( OH)c( H+)=104106（5）注意题干中的电离方程式，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。