1、襄阳市致远中学高二年级上学期9月月考化 学 试 卷命题人：刘丹 审题人：毛群星说明：可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 第I卷 （选择题 共48分）一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是（ ）A硫酸铜固体 B水 C醋酸钾溶液 D氯化钠溶液2可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为（ ）Av(O2)3 molL1min1 Bv (SO2)4 molL1min1Cv (SO3) 0.1 mo
2、lL1s1 Dv (O2) 0.1 molL1s1310月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的( )A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol14一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol为提高该反应
3、的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )A加催化剂 B增大压强(体积减小) C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO25决定化学反应速率的内因是( )A浓度 B压强 C温度 D反应物本身的性质6已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q
4、292.47在一密闭容器中，反应m A(g)n B(?)3C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.25 mol/L。下列判断中正确的是( ) AB一定为固体 B平衡向右移动C化学计量数：mn大于或等于3 D物质C的体积分数减小8工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时
5、SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应9在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，
6、nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H010在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 D化学计量数关系ab11下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点
7、燃条件下的H不同12在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C的含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ()AH0 BH0S0S0 DH0S、=或”、“”、“”或“”)。反应在_温度下达到平衡。此反应的正反应为_热反应。20.（16分）（1）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视工业上有种方法用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行实验，在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变
8、化如下图1所示写出该反应的平衡常数的表达式K= 图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。500达平衡时，CH3OH的体积分数为 CO2的转化率为 前3分钟用H2表示的反应速率 （2）图3中P是可自由滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）
