1、命题人：聂光明 一、选择题1、下列属于新能源的是()天然气；煤；海洋能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A B C D2、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ） 天平 量筒 烧杯滴定管 温度计 试管 酒精灯A. B. C. D. 全部3、下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( ) A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 C.升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大 4
2、、下列有关反应热的说法中正确的是（ ）A一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的H值的大小没有必然联系B中和热H57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好 完全反应放出57.3kJ的热量C用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会 使测得的值偏大D在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热5、反应Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g) H 0，反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H 0。若反应在温度T1下进行，反应在温度T2
3、下进行，已知T1T2 (其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是( ) A.反应快 B.反应快 C.一样大 D.无法判断6、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A. B. C. D.全部7、当压力达到220 atm、温度达到374 时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )A. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应 B.“水热反
4、应”是一种复杂的物理化学变化 C. 火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D. 随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 8、已知 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；H1aKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2bKJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H3cKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4dKJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd09、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609
5、.9kJ的热量，又知：H2O (l ) = H2O（g） H = +44 kJmol-1。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（ ）A. B2H6 (g) + O2 (g) = B2O3 (g) + H2O (g) H = -677.7 kJmol-1B. B2H6 (g) + 3O2 (g) = B2O3(s) + 3H2O (g) H = -2165 kJmol-1 C. B2H6 (g) + 3O2 (g) = B2O3(s) + 3H2O (g) H = -2033 kJmol-1 D. B2H6 (g) + 3O2 (g) = B2O3(s) + 3H2O（l） H = -216
6、5 kJmol-110、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变11、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g)H = -110.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g)H = -283 kJ/mol
7、与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ12、根据碘与氢气反应的热化学方程式 () H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ mol-1 () H2(g)+I2(s) 2HI(g) H=+26.48 kJ mol-1 下列判断正确的是( ）A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应()的产物比反应()的产物稳定 D.反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低 13、完全燃烧一定质量的无水乙
8、醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol无水酒精放出的热量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q14、已知： CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJmol-1下列说法正确的是（ ）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷
9、的多15、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的 降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均 降解速率为 0.04molL-1min-116、用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是以铁屑代替铁片 用过量锌片代替铁片 在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液在稀盐酸中加入CH3COONa固体 在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 在稀盐酸中加
10、入硫酸钾溶液 微热（不考虑HCl的挥发） 在稀盐酸中加入NaNO3固体A.除外 B.除外 C.除 外 D.全部都可行17、反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)可表示为( )A(NH3)0.010mol(Ls) B(O2)0.0010mol(Ls)C(NO)0.0010mol(Ls) D(H2O)0.045mol(Ls)18、已知下列热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-889.5kJ/mol2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6
11、H2O(l) H=-3116.7kJ/molC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1409.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2596.7kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2217.8kJ/mol现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （ ）A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH419、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol P
12、Cl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%20、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料
13、经多步反映值得，其中的一步反应为（ ） CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 更换催化剂 C 增大CO 的浓度 D降低温度21、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22、已知NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= -573kJ/mol
14、。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于A. -69.4kJ/mol B. -45.2 kJ/mol C. +69.4kJ/mol D. +45.2 kJ/mol23、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)O2(g)。反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是A、容器里气体的密度为40 g/L B、SO3的分解率为20%C、在这10 min内的平均速率为(O2)0.005 molL1min
15、1D、化学反应速率：(Ag2SO4)(SO3)24、某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：来源:学科网ZXXK来源:学。科。网Z。X。X。K实验序号初始浓度c/moll1来源:学|科|网来源:学科网ZXXK溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A增大c(CH3COCH3)，(Br2)增大
16、B实验和的(Br2)相等C增大c(HCl)，(Br2)增大 D增大c(Br2)，(Br2)增大25、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4-8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( ) A.2.5 mol L-1min-1和2.0mol L-1 B.2.5mol L-1min-1和2.5mol L-1 C.3.0mol L-1min-1和3.0mol L-1 D.5.0mol L-1min-1和3.0mol L-1 二、填空题26 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用
17、高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出)：(1) 计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；(2) 比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；(3) 若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = moll-1；(4) 比较产物CO在23 min、56 min和
18、1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小；(5)比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。27、能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循
19、环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 (a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。 (b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为 。 (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ mol-1、497 kJ mol-1。N2 (g)+ O2 (g)= 2 NO (g) H=+180.0 kJ mol-1。 NO分子中化学键的键能为 kJ mol-1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学
20、方程式： 。28、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反
21、应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。29、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应 生成固态P2O3的
22、热化学方程式： 30、盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。(1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是_ ，原因是_。 (2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，
23、用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：编号盐酸氢氧化钠t/10.1 molL10.05 molL13.520.1 molL10.1 molL1x30.2 molL10.2 molL114则x_。 (3)方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是_从原理上讲，该实验设计的不合理之处为_。请你在此实验装置的基础上提出修改方案_。安阳一中20122013学年第一学期第一次阶段考试高二奥班化学参考答案26. (1)0.
24、234molL1 (2)v(23)=v(1213) (5) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大27. (1)acd (2)石墨 -393.5 kJ mol-1 252.0 kJ (3)631.5 (4)2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+ 2CO2 (g) H=-746.0 kJ mol-1 28. 答案：(1) (2) 0.022 0.09 80% 80% (3)c (4) 2.529.（1）P2O5 P2O3 3.55 3.75（2）-（20X-Y）kJ/mol（3）P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s) H-（20X-Y）kJ/mol30. (1)方案一：U形管内液面左边下降、右边升高；盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大(2)7(3)没打开分液漏斗上部塞子稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的；分液漏斗上口和锥形瓶之间连接一导管