1、2016届高二入学考试理科综合化学试题命题人：王 毅 审题人：钟 杰可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64第卷（选择题 共42分）【注意事项】1.机读卡科目涂综合, 选择题答题时用2B铅笔填涂在机读答题卡11-17题位置 2.每小题只有一个选项符合题意。每小题6分。11下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强B反应：H2(g)I2(g)2HI(g) 达平衡后，增大压强，气体颜色变深C盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好12下列电离方程式或离子方程式
2、中，正确的是A小苏打的电离：NaHCO3Na+H+COB苏打溶液呈碱性：CO2H2OH2CO32OH CFeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3+3S26H2O=2Fe(OH)33H2SDNaAlO2溶液中通入少量CO2气体：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A1 mol白磷（P4）晶体中，所含键的数目为4NAB1 mol Na2O2晶体中，所含离子总数为3NAC12 g金刚石中，所含CC键的数目为2NAD1 mol SiO2晶体中，所含SiO键的数目为4NA14下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液
3、中：Na+、K+、ClO、C2OBpH13的溶液中：Na+、Al3+、Cl、AlOC由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NOD加入Al能产生H2的溶液中：K+、NH、NO、S2O15化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全。已知：常温下KspM(OH)211021。则溶液中M2+沉淀完全时的pH为A7B6C5D416一定温度下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是ApH5的H2S溶液中：c(OH)c(HS)2c(S2)1.0105 molL1B0.2 mo/L CH3COOH与0.1 mo/L NaOH溶液等体
4、积混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)C浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3、NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H+)c(HCO)2c(H2CO3)D0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），所得溶液中： 2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na+)c(H+)17在10 L恒容密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)2Z(g) H0。T时，各物质的物质的量与时间关系如下表：时间minn(X)moln(Y)moln(Z)mol00.200.60010a1a20.25
5、13b10.45b215d1d20.30下列说法正确的是A前10 min内的平均反应速率v(Y)2.5103 mol/(Lmin)B保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c(X)5.0103 mol/LC若起始时只充入0.60 mol Z(g)，反应达平衡时Z(g)的转化率为50D若起始时充入0.60 mol X(g)、0.10 mol Y(g)和0.50 mol Z(g)，达到平衡前v(正)v(逆)第卷（非选择题 共58分）【注意事项】答题时将答案写在答题卷对应空白处。8（15分）现用邻苯二甲酸氢钾（本题中用KHA表示）标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：用天平精确称取5.1
6、05 g KHA（相对分子质量为204.2）固体配成250 mL 的标准溶液。以酚酞作指示剂，用待测NaOH溶液滴定25.00 mL KHA标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50 mL。在特定装置中，把50.00 mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00 mL KHA标准溶液中，整个过程溶液得到不断搅拌，通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如右图所示。请回答下列问题：(l) 操作中所得KHA标准溶液的浓度是_。(2) 操作中，NaOH溶液装在_中，滴定达到终点时的现象是_。(3) 待测NaOH溶液的浓度是_。(4) 在图中A点，a_22.50 mL（填“”、“”或“”）。9
7、（14分）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子。Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡。请回答下列问题：(1) X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有_。W在元素周期表中的位置为_。(2) XY离子的立体构型是_；ZY中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y，则Z2Y离子中心原子的杂化轨道类型为_杂化。(3) 已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8kJ/mol、296.8kJ/mol、5
8、62.0kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：_。(4) 在酸性溶液中，WY能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是_。10（14分）现有常温下的下列五种溶液：已知：Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)。pH2的CH3COOH溶液； pH2的HCl溶液；0.01 molL1的氨水； 0.01 molL1的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与0.01 molL1的氨水等体积混合后所得溶液。(1) 将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：_（填“”、“”或“”）。(2) 若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_（填“”、“”或“”）。(3) 上述五种
9、溶液中，水的电离程度最大的是_（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4) 取、溶液各10 mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：_（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大。(5) 若改变温度后，测得溶液pH10。在该温度下，将、混合后，测得溶液pH7，则所得溶液中c(Na+)c(CH3COO)_ molL1（填精确值）。11（15分）能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1) 有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下： H88.6 kJmol1。 则M、N相比，较稳定的是_。(2) CO可用于合成燃料甲醇。在有催
10、化剂存在的10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。 测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：判断上述反应达到平衡状态的依据是_（填字母编号）。ACH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等BCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C混合气体的密度不变D混合气体的相对平均分子质量不变下列措施中，能使上述平衡体系中 的值增大的是_（填字母编号）。A降低温度 B充入He(g)，使体系压强增大 C再充入1 mol CO和2 mol H2 100时反应在5 min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v(H2)_ mol/(
11、Lmin)；该温度下反应的平衡常数K_。化学试题参考答案 第卷（选择题共42分。每小题6分）11B 12D 13A 14C 15B 16D 17C 第卷（非选择题共58分）8（共15分，每空3分）(1) 0.1000 molL1 (2) 碱式滴定管 溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(3) 0.1111 molL1 (4) 9（共14分）(1) 离子键、共价键（2分） 第四周期第B族（2分）(2) 平面三角形（2分） sp3（2分）(3) H2S(g) = S(s)H2(g) H20.6kJ/mol（3分）(4) 2MnO5H2O26H+=2Mn2+5O28H2O（3分）10（共14分）(1) （2分） (2) （2分）(3) （2分） c(CH3COO)c(NH)c(OH)c(H+)（3分）(4) （2分） (5) 9.9106 或 (105107)（3分） 11（共15分，每空3分）(1) M (2) BD AC 0.02 25版权所有：高考资源网()
