1、福建省达标校20142015学年高二暑期集训营（18）化 学 试 题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Al 27 Na 23 Mg 24 Cl 355 Cu 64 第I卷（选择题）一、选择题（单选，每题2分，共50分）。 1对下列化学用语的理解正确的是（ ） A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 2化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ） A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，
2、可达到水果保鲜的目的 B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D天然药物无任何毒副作用，可长期服用 3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A稀硝酸中加入过量铁粉：B用铜作电极电解饱和食盐水：C氯化铝溶液中加入过量氨水：D向BaCO3固体中加入过量的稀6某有机物的结构简式如右图所示，其名称正确的是（ ） A5-乙基-2-己烯 B3-甲基庚烯C3-甲基-5-庚烯 D5-甲基-2-庚烯 7分子式为C9H12O属于芳香醇
3、且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A4种 B5种 C6种 D8种 8钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗。有关的说法中正确的是A质量数为27 B质子数为60 C中子数为33 D核电荷数为33 9下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小 C电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多 D钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同 10x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） Ax的原子序数大于y的原子序数 Bx的电负性小于y的电负性 Cx的离子半径大于y的
4、离子半径 Dx的第一电离能小于y 的第一电离能 11现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZ B氢化物的沸点排序 ：YTR C最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：TR D由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 12下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B简单离子的半径：X Z M C
5、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M 13下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ 14有关CH2CHCN分子的说法正确的是A3个键，3个键 B4个键，3个2键 C6个键，2个键 D6个键，3个键 15下列微粒属于等电子体的是16下列说法不正确的是A某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 B某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 CNH4+中N-H键能、键长和键角均相同 DSiF4和SO23的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体 17形成下列分子
6、时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是18关于化学式的配合物的下列说法中正确的是A配体是Cl和H2O，配位数是9 B中心离子是Ti4，配离子是TiCl（H2O）52 C内界和外界中的Cl的数目比是1：2 D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀 19下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是20下列现象中，能用范德华力解释的是A氮气的化学性质稳定 B 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C 水的沸点比硫化氢高 D 锂的熔点比钠高 21关于氢键，下列说法正确的是A由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式
7、（H2O）计算出来的相对分子质量大 C分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高 D水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致 22已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是23下列说法中错误的是A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 BC元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 24观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是A单质B结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 BSF6是由极性键构成的
8、非极性分子 C固态硫S8中S原子为sp2杂化 DHCN的结构式为HCN 25氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为ALaNi6 BLaNi3 C LaNi4 D LaNi5 第II卷（非选择题）26（12分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为_； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_； （3）D和Y形成
9、的化合物，其分子的空间构型为_； （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_； 27（14分）A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表： （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）（填“”“”或“”）； （2）E元素原子的核外电子排布式为_； （3）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ； （4）C单质分子中键和键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是_； （5）用高能射线照射液态
10、H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_。 28（12分）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵（Hepronicate）是按如下路线合成的： 试回答： （1）写出结构简式： B E ； （2）上述反应中属于取代反应的是 （填序号） （3）写出下列化学反应方程式： 、反应 ； 、DE ; （4）I的含有苯环的同分异构体有_种。 29（12分）用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中： （1）若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显；C为品红溶液。观察到品红溶液褪色。 则B与浓H2SO4反应化学方程式： ，反应停止后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象： ； （2）若B为Na2CO3溶液，C为C6H5ONa溶液，实验所观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式： ，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象： ； （3）若B是生石灰，观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E。然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称）， C是 （填化学式）。