1、湘中名校2013届高三9月联考化学试题命题学校：娄底三中 命题人： 审题人： 温馨提示：1. 本试卷共有二个大题，分8页，如发现缺漏现象，请迅速与监考老师联系2. 本次考试主要考查必修一的内容，共100分，考试用时90分钟。3. 考生务必将自己的学校、班级、姓名等信息和选择题的答案涂写在答题卡上。非选择题的答案答在答卷上规定的答题范围内，否则无效4. 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137祝各位考生考试顺利！一、选择题（每小题只有一个选项，共16题， 每题3分，共48分）1.实验室里化学试剂的保存方法是
2、不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是棕色A用瓶盛装浓硝酸 B用瓶盛烧碱溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛浓硫酸2A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)= M(B)+M(C)C.M(B) M(D)M(C） D.M(D)M(B)Fe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl10.下列说法正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B由
3、两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素11. 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为 A. VA：VB=1：1B. VA：VB=1：2C. VA：VB=2：1D. VA：VB为任意比12下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有
4、B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有13.为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液 B、乙另用了NaOH溶液 C、丙另用了石蕊试液 D、丁不另用任何试剂14用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确
5、的是甲乙丙丙中现象结论A盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性：ClCSiB盐酸FeS溴水溶液褪色还原性： Cl-S2- Br- C浓盐酸KMnO4KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：KMnO4Cl2Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱15PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是A2：1混合的Pb3O4、PbOB1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC1：2混合的PbO2
6、、Pb3O4D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO16.已知:pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=110-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgClKspAgI）A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1B. 图中x点的坐标为（100，6 ） C. 图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D.把0.1 molL-1 的NaCl换成0.1 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分二、非选择题（ 4个小题，
7、共52分）17. （每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%.AHGFIDCBECE回答问题：(1）写出GH的化学方程式为_；此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是 ；(2）化合物的电子式为_,(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为_;(4）E在I中燃烧观察到的
8、现象是_。(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12 ，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2 = 17EH2+12C熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是 1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为 18（每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收
9、集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- 2Cl- 回答问题：（1）试写出有关的离子方程式：_ _。（2）请配平的化学方程式： KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 通过对第段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。（3）下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是 。A Na2CO3 B. KMnO4 C. XeO3 D. Na2SO3将该反应的氧化剂和
10、还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：+ 19（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ 阴离子OH- Cl- CO32- NO3- SO42- 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是。一定存在的阴离子是。（2）写出实验中发生的离子方程式 。（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。20（每
11、空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】稀硫酸合金 abcdefg浓硫酸水实验
12、方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。A等待实验装置冷却B上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）
13、仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。湘中名校2013届高三9月联考化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项，共16题， 每题3分，共48分）题次12345678答案BDBABBCC题次910111213141516答案DDBBCCDB二、非选择题（ 4个小题，共52分）17. （每空2
14、分，共14分）(1） 2AlFe2O3Al2O32Fe 在混合物上面加少量氯酸钾，中间插一根打磨过的镁条，点燃镁条 (2） (3） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (4） 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳(5） 隔绝空气，防止镁和铝被氧气氧化 ， 52mol 18（每空2分，共12分）（1）_5XeO3+6Mn2+9H2O=5Xe+6MnO4-+18H+_。（2）配平 2 、 16 = 2 、2 、 5 、 8 ， 0.2 ， 0.16 。+Na2SO3Cl22e- （3） D 。19（每空2分，共10分）(1）(1） Fe2+ Cl- 和NO3- (2） 3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + 2H2O + NO(3) SO42- 取少量原溶液,加入盐酸酸化BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO42-；20（每空2分，共16分）【方案一】实验方案 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1） 97mL （2） 偏高 【方案二】(1） edg 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD (2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1V2