1、海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学1.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.B.C.D.【解析】选A。在氯碱工业中,2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2Na+Cl2。在制纯碱工业中主要利用如下原理:NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。2.(2019南宁模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C
2、.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁只涉及复分解反应【解析】选C。A.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气,应用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠,故A错误;B.海带提碘,将碘离子氧化生成碘单质时发生化学变化,故B错误;C.海水提溴是将海水中的溴离子氧化为溴单质,涉及氧化还原反应,故C正确;D.海水提镁过程中电解熔融氯化镁生成金属镁不是复分解反应,故D错误。3.(2019柳州模拟)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列图示对应的装置合理、操作规范的是()【解析】选C。灼烧应在坩埚中进行,A项错误;过滤时应该用玻璃棒引流,B项错误;蒸馏时温度计的水银球应在
3、蒸馏烧瓶的支管口处,D项错误。【加固训练】1.(2016上海高考)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴【解析】选C。海带提碘过程中把碘离子氧化为碘单质是氧化还原反应;氯碱工业过程中电解以及以氯气为原料生产含氯化合物都是氧化还原反应;氨碱法制碱相关的反应是NH3+CO2+H2ONH4HCO3和NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl,都不是氧化还原反应;海水提溴过程中把溴离子氧化成溴单质是氧化还原反应。2.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取
4、碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作a是结晶或重结晶D.b是提纯操作,常用蒸馏或分馏【解析】选B。碘在海水中只以化合态(I-)存在,没有游离态。在提取过程中可以用H2O2氧化I-得到单质碘,操作a是萃取,操作b是分液,然后才是蒸馏操作来得到单质碘。3.(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将
5、其还原吸收【解析】选C。氯气具有强氧化性,能和溴离子反应生成溴单质,向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,A正确;提纯粗盐可以采用除杂、重结晶的方法,B正确;工业常选用石灰乳作为沉淀剂,用氢氧化钠不经济,C错误;富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,D正确。4.(2019洛阳模拟)海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是()选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶【解析】选C。步骤是分离得到滤液和不溶性物质,显然是分离固液混合物,其操作为过滤,需要漏斗、烧杯等仪器,A项正确;步骤分离得到有机层溶液和水层溶液,显然是分离互不相溶的液体混合物,其操作为分液,需要分液漏斗、烧杯等仪器,B项正确;步骤是从水溶液中得到固体,其操作为蒸发,需要蒸发皿等仪器,而坩埚是灼烧固体的仪器,C项错误;步骤是从有机溶液中分离得到甲苯,显然是分离沸点不同的液体混合物,其操作为蒸馏,需要蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管等仪器,D项正确。
