1、2015届高考化学临考冲刺测试61一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)2T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 ( )A在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压
2、强，平衡向逆反应方向移动B( t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A 0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3密闭容器中反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300 时的情况，c为300从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是 ( )A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中
3、最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热4可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符 合下列两图中各曲线的规律的是 ( )A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H05在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数） ( ) AP3P4，y轴表示A的物质的量 BP3P4，y轴表示B的体积分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P
4、4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量6用来表示可逆反应：A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的( ) A B C D7对于可逆反应：A2(g)3B2(g)4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是() A B C D8在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)2Y(气)2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 ( )AX的浓度减少 BY的物质的量减少CZ的浓度增加 DX的物质的量减少9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.
5、6kJmol1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，则下列分析正确的是 ( )I II IIIA 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低10在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据 作出下列关系图。下列判断一定错误的是 ( )A 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较
6、高B 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C 图研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量） ( ) 根据以上规律判断，上列结论正确的是 ( )A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C 反应：H0，T2T1(或H0，T2T1） D 反应：H0，T2T112在A（g）B（gC（g）D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，
7、则正反应是放热反应的图为 ( ) A B C D 13(12分) （1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)H0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）： 。若充入A，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率_（填增大、减小、不变）。若体积为10升的密闭容器中，500、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在015min内的平均反应速率：v（B）= 。（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)H0。若该反应的正反应速率与时间的关
8、系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：写出t2时改变的条件可能是（用文字表达）： 。t4时改交的条件可能是（用编号表示，多选扣分） A增大压强 B减小压强 C使用催化剂 D升高温度 E增大A的浓度14(12分) 已知2A（g）B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 molL-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）。a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中
9、只加入0.050 mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500时，上述反应的化学平衡常数K= 。（4）已知：K（300）K（350），该反应是 （填“放”或“吸”） 热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=”）。15(14分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各
10、物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c (B)未画出。(1) 若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)_。(2) (2)t4t5阶段改变的条件为_，B的起始物质的量为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1_(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_(用“”“”或“”连接)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.0
11、1 mol，而此过程中容器与 外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：_ 。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各 物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为_ 。16(14分) 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。请回答下列问题：(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：cCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) I。CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知100时达到平衡
12、所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 图中的P1 P2(填“”或“=”)，100时平衡常数为 。该反应的H 0 (填“”或“=”) 。(2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g);H0 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号)。 A升高温度 实验编号T()n(CO)n(H2)p(MPa)l150130.12n1353350m5B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充人lmolCO和3 mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强
13、，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中。a 右表中剩余的实验条件数据：n= ，m= 。b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和 5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强= MPa。参考答案（选择题124 分）1、C 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、A 8、A 9、B 10、D 11、C 12、A 13、(12分)14、(12分) （1）bc (2) Q1= 4Q2 (3) 3200 (4)放 减小 （5）=15、(14分) （1）0. 02mol L-1 min-1 （2）减小压强 1. 0mol 0.84 K1= K2= K3= K4K5 (3) 2A（g）+B（g）3C（g）; H=200a kJ mol-1 (4)a+2/3c=2. 4且b+c/3=1. 216、(14分) （1）0.0030mol/L (2)B D 150 1/3
