1、河南省天一大联考2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活
2、离不开化学，下列说法中错误的是A.目前人类直接利用的能量部分源于化学反应B.加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化C.衣服上的水分在太阳光照射下蒸发，该过程是吸热反应D.因为食醋中存在CH3COOHCH3COOH，故食醋呈酸性2.已知石墨比金刚石稳定。常温常压下，下列相关反应的能量变化与图中曲线相符的是3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中X原子的核电荷数的2倍比W的质子数多2；X、Y、Z3的电子层结构相同。下列离子不能水解的是A.X B.Y C.Z3 D.w24.向100 mL 0.5 molL1 Ba(OH)2溶液中加入足量硫酸铜溶液充分反应后，
3、放出a kJ的热量。如果向100 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中加入足量硫酸铜溶液充分反应后，放出b kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A.Ba2(aq)SO42(aq)BaSO4(s) H(ab) kJmol1B.Ba2(aq)SO42(aq)BaSO4(s) H20(ab) kJmol1C.Ba2(aq)SO42(aq)BaSO4(s) H20(a2b) kJmol1D.Ba2(aq)SO42(aq)BaSO4(s) H20(2ab) kJmol15.已知：有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3H2O溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为
4、a1、a2；有等体积、等浓度的Ba(OH)2和NH3H2O溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为b1、b2。下列关系正确的是A.a1a2、b1b2 C.a1a2、b1b2 D.a1b26.已知4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) Hq kJmol1，相关数据如下表，则下表中z的大小是A.(q4a3b6d) B.(q12a3b12d)C.(q4a3b6d) D.(q12a6b12d)7.一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中发生化学反应3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)，下列可判断该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的平均相对分子质量不
5、再改变 B.CO的消耗速率与CO2的生成速率相等C.CO与CO2的浓度之比为1：1 D.混合气体的压强不再改变8.若某碱性肼燃料电池的总反应为N2H4O2N22H2O，下列说法中正确的是A.该电池可以用铁棒作负极B.负极反应式为N2H44eN24HC.工作时电解质溶液的pH增大D.若用该电池电解精炼铜，当消耗0.1 mol N2H4时，理论上最多产生12.8 g精铜9.一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) Hc(X)c(OH)c(H)二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(12分)二甲醚(CH3OCH3)常用作溶剂冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。(1)25、101
6、kPa时，69 g气态二甲醚完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出2184 kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为 ；当CH3OCH3(g)完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出728 kJ热量时，转移的电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)已知H2(g)和CO(g)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、283.0 kJmol1，则反应2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(l)的反应热H 。(3)在一个体积不变的密闭容器中，用3 mol H2和1 mol CO2合成二甲醚，其反应为6H2(g)2CO2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)，在不同
7、温度下，反应相同时间时二甲醚的体积分数如图所示。该反应的H 0(填“”“”或“”，下同)。A点CO2的逆反应速率 B点CO2的逆反应速率；D点二甲醚的正反应速率 D点二甲醚的逆反应速率。B点的平衡常数 C点的平衡常数。(4)以CH3OCH3和空气作为碱性燃料电池的反应物，总反应为CH3OCH33O24OH2CO325H2O，则负极的电极反应式是 。18.(10分)利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2，还有少量的Fe3、Al3等)吸收含SO2的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。已知浸出液的pH0。若在一个密闭容器中投入过量的碳和一定比例的H2O(g)、H2，一定条件下发生上述
8、反应，测得反应过程中气体的平均相对分子质量不变，则气体的平均相对分子质量是 ，H2O(g)和H2的体积之比是 。(2)煤的气化还发生反应C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g) H0，当该反应处于化学平衡状态时，若既要提高反应速率又要提高H2O的平衡转化率，下列措施中可行的是 (填字母)。a.增大体系压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度d.增大H2O(g)的浓度 e.加入适量的C(s) f.分离出CO2(3)一定温度下，煤的气化还可以发生反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0。在某密闭容器中加入适量碳和CO2气体发生该反应，测得在气体压强缓慢增大的过程中，CO的消耗速率与总压的关系如图所示。已知在此条件下，CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压总压物质的量分数)有如下关系：v(CO2)k1p(CO2)、v(CO)k2p2(CO)。图中在总压为p1时可逆反应达到平衡状态，则表示CO2的消耗速率的点是 (填“A”“B”或“C”)；k1、k2与该反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)间的关系是Kp 。