1、课时跟踪检测（一）物质的量 气体摩尔体积1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1解析：选C摩尔是物质的量的单位，A错误；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B错误；(ba)g是一个氧原子的质量，D错误。2(2020荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A草
2、酸的摩尔质量是90 gB1 mol草酸中含有6.021023个分子C45 g草酸中含有1.2041024个氧原子D草酸分子中C与O原子的物质的量之比为12解析：选A摩尔质量的单位为gmol1，注意与质量的区别。3.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析：选CA项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合
3、物，不存在分子，错误；D项，由于NH部分水解，故所得溶液中NH数目小于0.005NA，错误。4冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”粒子的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：选C1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g，C正确；一
4、个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。5(2020哈尔滨三中调研)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下，甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11解析：选D同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，则n(甲)n(乙)12，又因为n，则M(甲)M(乙)11，根据pVnRT、知，pMRT，同温同压下气体的摩尔质量与气体
5、的密度成正比，则(甲)(乙)11，A、B正确；根据pVnRTRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者的摩尔质量相同，所以压强之比为11，C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，D错误。6在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙解析：选C等质量的气体，其摩尔质量与物
6、质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。7.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2ABC D解析：选C同温、同体积的状况下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，
7、充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)，而且反应后气体物质的量不变。中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量在a mol与1.5a mol 之间。容器内的压强由大到小的顺序为，故C正确。8(2020眉山中学月考)下列说法正确的是()A20 g重水与18 g水中，中子数之比为21B常温常压下，0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NAC6.0 g SiO2中含有0.1NA个SiO2分子D1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数比相同解析：选D20
8、g重水与18 g水的物质的量均为1 mol，H原子中无中子，D原子中含有1个中子，O原子中含有8个中子，所以1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为10854，A错误；常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，含有的分子数目小于0.5NA，B错误；二氧化硅为原子晶体，不含有分子，C错误；过氧化钠和氧化钠均属于离子化合物，1 mol Na2O2中含有1 mol O和2 mol Na，1 mol Na2O中含有1 mol O2和2 mol Na，则过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同，均为12，D正确。9NA表示阿伏加德罗常数的值。下列
9、说法错误的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：选AA项，1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，错误；B项，根据反应2CuS,Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，正确；C项，48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA3NA，正确；D项，1个H2O分子中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，正确。10(2020唐山一模)阿伏加德罗常数的值用NA
10、表示，下列叙述正确的是()A室温时，1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的数目为11012NAB1 mol LiAlH4在125 时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA解析：选BA项，室温时，1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的数目为0.01NA；B项，1 mol LiAlH4在125 时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准
11、状况下，NO2不是气体。11(2020巴东三中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAB4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NAC含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NAD常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA解析：选A未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N
12、2O的混合气体中含有2.2NA个电子，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH13的Ba(OH)2溶液中OH浓度为0.1 molL1,1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH，含有的OH数目为0.1NA，D正确。12(2020太原五中月考)下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同质量的CO和CO2解析：选DN2O和C
13、O2的摩尔质量都为44 gmol1，根据n可知，二者质量相等时，物质的量相等，含有的分子数目一定相等，A不符合题意；根据mV可知，相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等，且二者摩尔质量都是28 gmol1，根据n可知，二者物质的量相等，含有的分子数目一定相等，B不符合题意；根据pVnRT可得，相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3的物质的量相等，含有的分子数目一定相等，C不符合题意；CO和CO2的摩尔质量不同，根据n可知，相同质量时，二者物质的量不同，含有的分子数目不同，D符合题意。13设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原
14、子数均为NAB0.5 L 2.0 molL1NaHSO4溶液中含有的HSO数目大于NAC标准状况下，5.6 L N2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NAD标准状况下，11.2 L NH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA解析：选A30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为1 mol，A项正确；NaHSO4溶液中不存在HSO，B项错误；N23H22NH3为可逆反应，C项错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。14计算下列粒子的数目。(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)分子数为0.5
15、NA的CO2分子的质量是_。(3)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是_，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是_，24 g O3的分子数与_g 18O2的分子数相等。答案：(1)0.2NA(2)22 g(3)38 gmol1 gmol11815(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为_，n g该混合气体在相同状况下所占的体积是_。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(3)在相同条件，将CO2和CO按12体积比混合，则混合气体的相对分子质量为
16、_。解析：(1)M gmol1 gmol1，V22.4 L L。(2)M64 gmol1，该气体的相对分子质量为64。(3)混合气体的相对分子质量为33.3。答案：(1) gmol1 L(2)64(3)33.316现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值
17、)解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1。(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，可得xy0.4；解得x0.2，y0.2；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28 gmol1；气球中CO的体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个CO分子含有14个电子，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA
