1、课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1NH键键能的含义是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D形成约1个NH键所放出的能量解析：NH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键吸收的能量，不是形成1个NH键释放的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol NH键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的全部共价键吸收或放出的能量应是NH键键能的3倍。答案：C2双选题对键的认识不正确的是()A键不属于共
2、价键，是另一种化学键Bss 键与sp 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同解析：键是化学键中共价键的一种。ss 键上下、左右对称，sp 键上下对称；左右不对称。答案：AB3下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2463) kJ解析：在分子中键能越大，键长应越短，分子越稳定，A正确。B中有些金属元素也可形成共价键。C中水分子的两个OH键的键角小于180，其
3、分子结构式虽为HOH，但不能表示分子结构的真正立体构型。D中给出的HO键的键能是破坏1 mol HO键所吸收的能量，在H2O分子中有两个HO键，应吸收能量2463 kJ；而当H、O分别形成H2和O2，成键时需放出能量，其能量应是其键能与其化学计量数的乘积，所以反应放出的总能量应是它们的代数和，故D错误。答案：A4下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl键的键能为431.8 kJmol1，HBr键的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定解析：键能越大，分子越稳定，A错，D正确。HH键没有方向
4、性，B错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错。答案：D5氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应解析：分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。答案：A6根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()化学键HHHClHBrBrBr键能/kJmol1436.04
5、31.8366193.7AHCl BHBrCH2 DBr2解析：键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。答案：D7B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()AB3N3H6能发生加成反应和取代反应BB3N3H6具有碱性CB3N3H6各原子在同一平面上DB3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为
6、等电子体。等电子体的结构相似、性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有新发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，例如由短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_、_。解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，符合题意。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO是三原子组成的离子，最外层电子数(即价电子)之和为562118，SO2、O3是三原子分子，价电子总数
7、均为18。答案：(1)N2OCO2N2CO(2)SO2O39(10分)有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_。(2)只含有非极性键的是_。(3)既有极性键，又有非极性键的是_。(4)只有键的是_。(5)既有键，又有键的是_。解析：根据同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是键，双键中一个是键、另一个是键，共价三键由一个键、两个键组成，分析、判断。答案：(1)(2)(3)(4)(5)10(11分)根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_
8、。(2)下列说法中正确的是_。A氢气分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的概率增加C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能为：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJmol1460467498176X请回答下列问题：比较SiSi键与SiC键的键能大小可知(填“”、“124500 kJ990 kJ11(12分)化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)I(g)HI(g)297 kJ，即HI键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol HI键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成
9、旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF568CO351HO463阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性_(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能_。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为_。(3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。非金属性越强的原
10、子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条：_。解析：(1)键能越大，分子越稳定。CCl键键能为330 kJ/mol，CF键键能为427 kJ/mol，所以CF4更稳定。F、Cl、Br、I是同主族元素，原子半径越来越大，与C形成的共价键的键长越来越长，键能越来越小，所以CBr键的键能大小介于CI键键能和CCl键键能之间。(2)H反应物键能之和生成物键能之和436 kJ/mol243 kJ/mol2432 kJ/mol185 kJ/mol，所以Q185。(3)H的原子半径小于F的原子半径，但是HH键键能小于HF键键能，所以结论不正确。Cl的非金属性强于S，但是SS键键能大于ClCl键键能，所以结论不正确。从HF、HCl，HO、HS，CF、CCl几组键的键能中寻找联系即得规律。答案：(1)小于218 kJ/mol330 kJ/mol(2)185(3)不能不能与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()