1、新疆伊宁县二中2015-2016学年度高二化学期末考试一选择题1在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC D.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等2化学反应速率最主要取决于 （ ）。（A）是否使用催化剂 （B）反应物的性质（C）反应的温度 （D）反应的压强3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D同温
2、同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4下列说法正确的是( )A.100 时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)5我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2+ 6H2O4Al (OH )3，下列说法正确的是（ ） A电池工作时
3、，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐 D负极反应：O2+ 2H2O+ 4e4OH一6金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的能量，下列说法正确的是A金刚石与石墨互为同位素B石墨稳定C金刚石稳定D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多7下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是A往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B加入催化剂有利于氨氧化的反应C高压不利于合成氨的反应D500左右比室温更有利于合成氨的反应8N2+3H22NH3合成氨反应中，在
4、下列情况下，不能使反应速率加快的是 A充入氮气 B减小压强，扩大容器体积C加入催化剂 D适当升高温度9已知，I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是A反应 I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0B状态A的c(I2)比状态D的小CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点10在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） H0， 反应进行到5s时测得X的转化率为2
5、5%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A5s内平均反应速率为(Y)= 0.2 mol/( Ls) B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态11下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为：2ClCl2+2eB阴极的电极反应式为：TiO2 + 4eTi + 2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨
6、电极的质量不发生变化12某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （）Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%13醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关01mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)Cc(H+) = c(OH)c(CH3COOH)D
7、2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)14某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（ ）A甲区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+ B乙区产生Zn2+C丙区呈现红色 D丁区呈现蓝色二非选择题15如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g
8、 NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 （2）写出有关反应的化学方程式： ， 该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om （3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。 （4）通过最后一个现象可以说明该反应为_（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。16某温度时,在2 L 密闭容器中,X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：1)该反应的化学方程式为： (2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_；(
9、3)该反应是由 开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)17（7分）25，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.（1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是NaOH中 ，Na2CO3中 ，在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是 ，（填化学式）溶液。（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。18利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应
10、TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）Ha kJmol-1 （I）达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。（1）反应（I）的平衡常数表达式K= （2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“”、“”或“”）。（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：温度/4080200平衡常数K11.54该反应的H 0（填“”、“”或“”）。（4）
11、40时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)19已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 。（2）C的燃烧热为 。（3）CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。参考答案1C【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等
12、时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A、B中反应速率的方向相同，所以不能说明。C和D中反应速率的方向相反，但只有C中满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C正确，D不正确。答案选C。2B【解析】试题分析：化学反应速率最主要取决于反应物的性质，即内因，B正确，强于选项都是外因，答案选B。考点：考查影响反应速率因素的判断点评：该题的关键是明确影响反应速率的因素分为内因和外因两种，但决定性因素是内因，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。3B【解析】试题分析：A、当反应过程吸收能量时，生成物总能量高于反应物总能量，A错误；B、燃烧都是放热反应，B正确
13、；C、干冰气化是物理变化，不是化学反应，C错误；D、相同条件下，同一反应的反应热与反应条件无关，D错误。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。4D【解析】100 时,水的离子积常数KW=10-12,所以pH=12的NaOH溶液c(NaOH)=1 mol/L,pH=2的盐酸c(HCl)=0.01 mol/L,等体积混合后溶液显碱性,A错误;根据KW只与温度有关,即温度不变时,c(H+)c(OH-)的值不变,醋酸稀释时,c(H+)减小,所以c(OH-)增大,B错误;含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固体,c(S)增大,平
14、衡左移,c(Ba2+)减小,C错误;CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,所以c(Na+)c(CH3COO-),加入适量CH3COOH,平衡左移,c(CH3COO-)增大,则可使c(Na+)=c(CH3COO-),D正确。5B【解析】原电池较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线从负极传递到正极，正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可知，铝是还原剂，作负极，失去电子。氧气是氧化剂，在正极上得到电子。所以正确的答案是B。6B【解析】试题分析：金刚石与石墨互为同素异形体，故A项错误；石墨的能量低于金刚石，故石墨比金刚石稳定，等质量的石墨与
15、金刚石完全燃烧，石墨放出的能量少，所以C、D项错误，B项正确。考点：本题考查基本概念、物质的稳定性与能量的关系。7A 【解析】在H2S溶液中存在反应：H2SH+HS-，HS-S2-H+。加入碱后，由于H+OH-H2O，降低生成物H+，使平衡向右移动，S2-增多。催化剂只能改变速率，不能使平衡移动。合成氨在500时既可使反应速率较快，又能使催化剂的活性最好。与平衡移动原因无关。8B【解析】试题分析：增大反应物氮气的浓度，活化分子的数目增多，正、逆反应速率加快，故A不能选；减小压强，扩大容器体积，会导致化学反应速率减慢，故B为本题的答案；催化剂能够同时增大反应的正反反应速率，故C不能选；升高温度，
16、活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故D不能选。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，该考点是高考考查的重点和难度，本题难度适中。9B【解析】正确答案：BA、不正确，从图得出，温度升高，I3浓度变小，平衡逆向移动，H小于0；B正确；C不正确，A点对应的反应速率不于C点对应的反应速率，A点温度低；D不正确，其他条件不变，向溶液中加入KI固体，不衡正向移动，平衡由C点移动到A点；10B【解析】试题分析:A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol25%=1mol，所以5s内平均反应速率为(Y)= =0.1 mol/( Ls) ；故A错
17、误；B：三段式计算平衡时各组分的平衡浓度： 2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）开始（mol/L）：2 2 0 0变化（mol/L）：1 1 0.5 1平衡（mol/L）：1 1 0.5 1平衡常数K=0.5故B正确；C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动，反应物的转化率不变，故C错误；D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故D错误故选：B考点：化学平衡计算11B【解析】12C【解析】温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后气体的体积是不变的，即a1。设平衡时消耗A和B都是x，则
18、生成C和D都是x，所以有，解得x1.2mol，所以B的转化率是1.230.4，答案选C。13A【解析】试题分析：A(CH3COO)2Ba，因为水解是微弱的，c(CH3COO) c(Ba2+)c(OH)c(H+)，错误；B电荷守恒，正确；C质子守恒，正确；D物料守恒，正确。考点：考查溶液中的离子浓度大小比较等相关知识。14A【解析】本题以图示装置为背景，主要考查金属的腐蚀相关原理。铁棒末端连上Zn片时，Zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为Zn2eZn2+；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区的电极反应为O2+2H2O+4e4OH。铁棒末端连上Cu片时，Cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为O2+
19、2H2O+4e4OH，溶液呈碱性，酚酞变红；铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：Fe-2e= Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈现蓝色。故A项错误。 答案选A15（1）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应(2) Ba(OH)28H2O +2NH4Cl = BaCl2 +2NH3 +10 H2O 不是(3) 玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起(4) 吸，小于【解析】16(1) Y2Z3X (2) 0.15m0L/(Lmin)(3)正、逆反应同时【解析】试题分析：(1)有图可以知道Y和Z的物质的量减少了，而X的物质的量增加了故YZ为反应物，而X为生成物，其变化为了为Y减少了
20、0.2mol，Z减小了0.4mol，而X增加了0.6mol，所以三者的化学计量数之比为0.2:0.4:0.6=1:2:3,所以该反应的化学方程式为：Y2Z3X ；(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为0.6/2/2m0L/(Lmin)=0.15m0L/(Lmin)；(3)该反应是由正、逆反应同时开始反应的。考点：化学方程式的确定、化学反应速率、可逆反应点评：本题考查了化学方程式的确定、化学反应速率、可逆反应，解答该题的关键是要结合图形来分析，该题有力于培养学生的分析能力，本题难度适中。17（1） 11011mol/L 1103mol/L NaOH （2）NaOH （3）把一小块pH试纸放
21、在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH， 713【解析】（1）根据水的电离方程式H2OHOH可知，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以由水电离出得c(H2O)分别是 11011mol/、1103mol/L。（2）稀释会促进碳酸钠的水解，即OH的物质的量是增加的，氢氧化钠在稀释过程中OH的物质的量不变，所以pH变化较大的是氢氧化钠。（3）碳酸钠水解显碱性，所以pH一定大于7。0.1mol/L的纯碱溶液中OH的物质的量浓度一定小于0.1mol，所以该溶液pH的范围一定介于713之间。18【解析】试题分析：平衡常数是指可逆化学反应达
22、到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，据题意可知反应进行得越完全，平衡常数就越大，而当该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，算出的平衡常数比（1）的小，因此反应是向逆反应方向进行的，此时逆反应速率大于正反应速率。随反应温度增大，化学平衡常数也逐渐增大，由此可知该反应是吸热反应。而转化率等于已转化的物质的量除以原物质的量再乘以百分之一百。考点：主要考查化学平衡的相关知识点。19（1） 。 （2）393.5kJ/mol 。（3） 283.0kJ/mol；CO(g) +
23、1/2 O2 (g) = CO2 (g) H=-283.0kJ/mol。【解析】试题解析：（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是；（2）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）CO2（g）；H=-393.5kJ/mol-1，所以碳的燃烧热为393.5kJ/mol；（3）根据燃烧热的定义，CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)，由盖斯定律可得该反应的 H393.5 kJ/mol-（110.5 kJ/mol）=-283.0kJ/mol，即CO的燃烧热为 283.0kJ/mol，热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/mol。考点：焓变与反应吸热、放热的关系、燃烧热的定义