1、物质的量 摩尔质量1肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。下列叙述正确的是( )A肼的摩尔质量为32 gB6.021023个肼分子的质量约为32 gC1 mol肼的质量为32 gmol1DN2H4的摩尔质量等于N2H4的相对分子质量解析：选B肼的摩尔质量为32 gmol1，A错误；6.021023个肼分子的物质的量为1 mol，则其质量为1 mol32 gmol132 g，B正确；1 mol肼的质量为32 g，C错误；以gmol1为单位时，N2H4的摩尔质量在数值上等于N2H4的相对分子质量，D错误。2下列叙述中正确的是()A1 mol OH的质量为17B二氧化碳的摩尔质量为44
2、 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于 g解析：选DA项中1 mol OH的质量为(161me)g17 g(由于e的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为gmol1；C项没有指出摩尔质量是以gmol1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得一个钠原子的质量。3某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是()AM gB gC gD解析：选C根据摩尔质量可知，1 mol该原子的质量是M g,1 mol该原子有阿伏加德罗常数NA个原子，即NA个该原子的质量是M g，则一个该原子的实际质量约为 g。4下雪
3、时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()ACH3COOK的相对分子质量为98 mol1BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有1 mol 钾原子D1 mol CH3COOK含有3NA个氢原子解析：选D相对分子质量的单位为1，故CH3COOK的相对分子质量为98，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，故CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，B错误；CH3COOK是离子化合物，则1 mol CH3COOK含有1 mol钾离子，C错误；1 mol CH3COOK含有3NA个氢原子，
4、D正确。5下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳分子C1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢D1 mol Na中含有6.021024个电子解析：选D由原子、离子构成的物质中不含分子，A错误；0.012 kg12C中含有约6.021023个碳原子，B错误；1 mol NH3中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，C错误；1 mol Na中含10 mol电子，即有6.021024个电子，D正确。6等质量的SO2和SO3()A所含氧原子的个数比为23B所含硫原子的个数比为11C所含氧元
5、素的质量比为56D所含硫元素的质量比为45解析：选CSO2与SO3的摩尔质量之比为64 gmol180 gmol145，等质量的SO2和SO3物质的量之比为54。A项，所含氧原子的物质的量之比为(52)(43)56，所含氧原子的个数比为56，错误；B项，所含硫原子的物质的量之比为54，所含硫原子的个数比为54，错误；C项，所含氧元素的质量比为56，正确；D项，SO2和SO3的物质的量之比为54，SO2和SO3都含有1个S原子，故所含硫元素的质量比为54，错误。71.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 gB64C64 gmol1D32 gmol1解析
6、：选C1.28 g该气体的物质的量n0.02 mol，则该气体的摩尔质量M64 gmol1，C正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含电子数目为10NAD1.8 g水所含质子数目为10NA解析：选C2.4 g金属镁的物质的量为0.1 mol，完全反应生成Mg2时，失去电子数为0.12NA0.2NA，故A项说法错误；16 g CH4的物质的量为1 mol,1 mol CH4所含原子数目为15NA5NA，故B项说法错误；1.8 g水的物质的量为0.1 mol,0.1 m
7、ol水所含质子数目为0.110NANA，故D项说法错误。9(1)下列物质：6 g H2；0.5 mol CO2；1.2041024个HCl分子；147 g H2SO4；4 时27 mL水。其中物质的量最大的是_(填序号，下同)，所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最小的是_。(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_。解析：(1)6 g H2的物质的量为3 mol，所含原子的物质的量为3 mol2 6 mol；0.5 mol CO2的质量为0.5 mol44 gmol122 g，所含原子的物质的量为 0.5 mol31
8、.5 mol；1.2041024个HCl分子的物质的量为2 mol,2 mol HCl的质量为 36.5 gmol12 mol73 g，所含原子的物质的量为2 mol24 mol；147 g H2SO4的物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol710.5 mol；4 时27 mL水的质量为27 g，则物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol34.5 mol。(2)相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为54，分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为(53)(44)1516；所含氧原子的物质的量之比为(52)(43)56。答案：(1)(2)5415165
9、610(1)6.8 g NH3的物质的量为_mol，含H原子的物质的量为_mol，含质子的物质的量为_mol。(2)4.8 g O3和0.2 mol CH4质量之比是_，物质的量之比是_。相同质量的O2和SO2所含分子的数目之比为_，所含O原子的物质的量之比为_。解析：(1)6.8 g NH3的物质的量为6.8 g17 gmol10.4 mol,1分子氨气含有3个H原子、10个质子，则0.4 mol NH3中含H原子的物质的量为1.2 mol，含质子的物质的量为4 mol；(2)4.8 g O3和0.2 mol CH4的质量之比是4.8 g(0.2 mol16 gmol1)32，物质的量之比为
10、0.2 mol12；相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比是相应的物质的量之比，即为21，所含O原子的物质的量之比为21。答案：(1)0.41.24(2)3212212111某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAABCD解析：选C该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该原子的摩尔质量是aNA gmol1，不正确；一个硫原
11、子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含的电子数，不正确。答案选C。12已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和一定量的H，则物质Q的摩尔质量是()A63 gmol1B122 gmol1C126 gmol1D163 gmol1解析：选C根据质量守恒可知：32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H,32 g40 gm g9 g，得出m63 g，又根据X与Y反应时的质量比可知，当16 g X和30 g Y混合反应时Y过量，故反应按照X的量来进行计算，设此时生
12、成的Q的质量为m1，则有，解得：m131.5 g，故物质Q的摩尔质量为M126 gmol1。13物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2 g H2含有_个氢原子。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为_。(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_；该金属元素的相对原子质量为_。(4)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢原子，所含氢原子的个数为1.2041023。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为
13、21，质量之比为1411。(3)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为95235.524。(4)一个X原子的质量为 g,1 mol X的质量为 g，则X的相对原子质量为。答案：(1)1.2041023(2)1411(3)95 gmol124(4)14(1)1.8 g水与_mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_。(2)相等物质的量的CO和CO2相比较，则：它们所含的氧原子数目之比为_；它们所含的电子数目之比为_。(3)现
14、有m g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个；构成该气体原子的相对原子质量为_；3.2 g某气体中含有的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为_。解析：(1)1.8 g水含0.1 mol水分子，0.1 mol硫酸所含的分子数与其相等；前者所含氧原子为0.1 mol，后者所含氧原子为0.4 mol，二者所含的氧原子数之比是14；(2)相等物质的量的CO和CO2，假设其均为1 mol，则：前者所含的氧原子为1 mol，后者所含的氧原子为2 mol；二者所含的氧原子数目之比为12；前者所含的电子为14 mol
15、，后者所含的电子为22 mol，二者所含的电子数目之比为711；(3)该气体所含原子总数为N3n mol NA mol1NA mol1；该气体由三原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，则构成该气体原子的相对原子质量为；3.2 g某气体中含有的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量M64 gmol1。答案：(1)0.114(2)12711(3)64 gmol115(1)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na，则X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。(2)2 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氧原子，_mol氮原子，_mol氢原子，所含氧原子数跟_mol
16、H2O中所含氧原子数相等。(3)已知1.2041023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是_。(4)等物质的量的N2和SO2分子数之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_。解析：(1)每个Na2X中含有2个Na，则含有0.6 mol Na的Na2X的物质的量应该是0.3 mol，则M(Na2X)62 gmol1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量6223216，X为O元素，该物质的化学式为Na2O。(2)1个CO(NH2)2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此2 mol CO(NH2)2中
17、含有2 mol碳原子、2 mol氧原子、4 mol氮原子和8 mol氢原子；1个水分子中含1个氧原子，因此2 mol CO(NH2)2中含2 mol氧原子，与2 mol H2O中所含的氧原子数相等。(3)1.2041023个X气体的物质的量是n(X)NNA1.2041023(6.021023 mol1)0.2 mol，则X气体的摩尔质量是M(X)mn8 g0.2 mol40 gmol1。(4)物质的量相同的N2和SO2的分子数之比为11，原子总数之比为(12)(13)23，摩尔质量之比为28 gmol1(64 gmol1)716，质量之比为(128)(164)716。答案：(1)16Na2O(2)22482(3)40 gmol1(4)11237167166