1、浙江省杭州市长征中学2020-2021学年高二化学下学期阶段性练习试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质不属于氧化物的是A.甲烷 B.石英 C.生石灰 D.水2、下列仪器名称为容量瓶的是3、下列物质属于电解质而且能导电的是A.冰醋酸 B.铜 C.蔗糖 D
2、.熔融氯化钠4、下列反应属于氧化还原反应的是A.Na2SO3+H2SO4（浓）=SO2+H2O+Na2SO4B.2HClO2HCl+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl5、下列属于可再生能源的是A.煤 B.石油 C.可燃冰 D.沼气6、下列说法不正确的是A.AgI可用于人工降雨 B.溴可用于制造药物和熏蒸剂C.实验室将少量钠保存在无水酒精中 D.绿钒可用于制造铁系列净水剂7.下列表示不正确的是A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 氯原子的结构示意图：D. NH3分子的球棍模型：8下列说法正确的是A氕、氘、氚
3、互为同位素，且是三种不同的元素BC2H5OH 和 CH3OCH3 是互为同素异形体C乙烯和 C3H6 一定互为同系物D 的名称是 3甲基己烷9下列说法正确的是A.用Na2CO3溶液除去CO2中的HClB.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液C.容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即热加入沸石以免暴沸10短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，若 Y 元素原子的最外层电子 数是内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是XY WZA原子半径大小：ZWYBW 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应CY 分别与 X、W
4、 形成的化合物中化学键类型完全相同D工业上电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 W 的单质11在固定容积的密闭容器中可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g); H= -a kJmol-1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出的热量小于a kJ Bc(X)c(Y)c(Z)122CY的消耗速率与Z的消耗速率相等 D气体的密度不再发生变化12. 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池反应式：LixC6Li1xCoO2=C6LiCoO2。下列
5、说法不正确的是A放电时电子从A极通过导线流向B极B放电时A是负极C放电时Li从右向左定向迁移D钴酸锂电池为二次电池13下列说法正确的是 A棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质因发生变性而凝聚 C油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应 D 将2mL 1 mo1L-1CuSO4溶液与1 mL 0.5 mo1L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足 14向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是 A(NH4)2Fe(SO4)2是复盐
6、Bb = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)Cb = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2 D当2ab4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-2Fe(OH)2 + 3NH3H2O15下列说法不正确 AHClO、N2和 Na2O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物 D HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强16.设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿
7、伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJB. Cr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NAC. Al3+4OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD. 1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol17. 利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是A. X结构中有2个手性碳原子B. X可以发生氧化、取代、酯化
8、、加聚、缩聚反应C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH218.下列说法不正确的是（ ）A. pH7的溶液不一定呈碱性B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C. 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH4+)19.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
9、B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 离子交换膜20.在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是A. MgCl2nH2O(s)=MgCl2(n1)H2O(s)H2O(g)H0B. MgCl22H2O(s)=Mg(OH)2(s)2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行C. MgCl2H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)HCl(g)，升高温度，反应更易发生D. MgCl24H2O(s)=MgCl22H2O(s)2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行21.一定温度下，在
10、2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）A. 05min用A表示的平均反应速率为0.09molL-1min-1B. 该反应在10min后才达到平衡C. 物质B的平衡转化率为20%D. 平衡状态时，c(C)=0.6molL-122.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）A. Ea为逆反应活化能，Ea为正反应活化能B. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移C. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D. 该反应为放热反应，H=EaEa23.室温
11、下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是（ ）A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D. v(NaOH)=30.oomL时，pH=12.324.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4.SO3）。下列说法不正确的是A. 焦硫酸具有强氧化性B. Na2S2O7水溶液呈中性C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D. 100%硫酸吸收SO3
12、生成焦硫酸的变化是化学变化25.某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（ ）A. 往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3B. 混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3C. 溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3D. 灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（8分）(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O_C2H5OH（填“”“0 其他条件一定，达到平衡
13、时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图2所示。X代表的是 (填“温度”或“压强”)。第23题图3第23题图2 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图3所示。平衡常数K= （请写出计算过程）30.（12分）某研究小组拟合成抗抑郁药西酞普兰中间体 5-腈基苯酞。C8H10AC8H4O3BC8H4N2O4DC8H5NO2CO2V2O5SnCl2HCl浓HNO3浓H2SO4CO(NH2)2C8H7NO2FC8H5BrO2G5-腈基苯酞EHBr,NaNO3CuBr2CuCNDMFZn/NaOH,CuSO4HClCO(NH2)
14、2SnCl2HCl已知： 请回答：（1）下列说法正确的是 。A化合物 C 具有弱碱性 B化合物 D 中有两个硝基C从 BC、FG发生的都是取代反应 D5-腈基苯酞的分子式为 C9H4NO2（2）化合物 F 的结构简式是 。（3）写出 AB 的化学方程式 。 （4）设计以乙炔和尿素为原料（无机试剂任选）制备 C 的合成路线 。（5）写出化合物 F（C8H7NO2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。1HNMR谱和IR谱检测表明： 分子中有 4 种化学环境不同的氢原子 分子中含苯环，没有羟基、过氧键（OO） 除苯环外无其它环状结构长征中学第二学期化学学科高二阶段性练习评分标准一、选择题（每小
15、题2分，共50分）12345678910111213ACDBDCBDCBCCD141516171819202122232425BDCBBDDDBCBA二、填空题（共5个大题50分）26 （每空2分）(1). (2). (3). 甲醇分子间存在氢键27、（每空2分）(1). 4.00 (2). 3:228、(14分，每空2分). (1). Ca、H、N (2).Ca2HN (3). Ca2HN + 5HCl =2CaCl2 + H2 + NH4Cl.(1)分液漏斗 (2)硫化氢溶液(或硫化钠溶液、硫氢化钠溶液均可) (3)CaSO4Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO4H2SO42HCl29.（12分）(1)2N2O42H2OO24HNO3（2分）（2）a+b-2c（2分） 反应为放热反应（2分）ABC（2分）（3）压强（2分） 0.1875或3/16（1分）写出计算过程1分30、（1）AC（2分）V2O5400-500+3O2 +3H2O （2）（2分）（3） （2分）催化剂H2催化剂CH2CH3 酸性KMnO4COOHCOOHCO(NH2)2催化剂 （4） C2H2CH2CH3 C2H2 C2H4催化剂C2H2催化剂 COOHCOOHCO(NH2)2酸性KMnO4CH=CH2CH=CH2 或: C2H2（3分）（5）、（3分）（其它合理答案也给分）