1、2015金版新学案高中化学总复习讲义：专题二 第一单元钠、镁及其化合物考点一钠的性质及应用1物理性质(1)色态：银白色固体。(2)钠与水、煤油密度大小关系：水Na煤油。(3)熔点：”、“”或“ab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab (1)钠的着火点大于其熔点。(2)钠与氧气反应时条件不同产物不同。(3)钠与水、酸溶液反应的实质都是置换H。3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3
2、)2溶液解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2，中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，中Ca2HCOOH=CaCO3H2O。答案：钠与碱、盐溶液反应实质如下：溶液NaH2O反应考点二氧化钠和过氧化钠名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式Na 2NaNa 2Na氧的化合价21与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2O
3、O2用途供氧剂、漂白剂(1)Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？(2)Na2O2与H2O反应的离子方程式为_。(3)Na2O2与SO2反应的化学方程式为_。(4)1 mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移2NA个电子，对吗？提示：(1)不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为1价，而碱性氧化物中氧元素均为2价。(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)Na2O2SO2=Na2SO4(4)不对，应转移NA个电子。1Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A
4、Q一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应解析：Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。答案：C2比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能
5、发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象？答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaO
6、H，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。常考表现Na2O2强氧化性的素材归纳如下：(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。(4)Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。(5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。3物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A110B690C341
7、D332解析：设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V 2 1 1 2 1 (98)1即反应消耗CO2 2体积，生成O2 1体积，故反应后：V(N2)3，V(O2)314V(CO2)321三者的体积比即为物质的量之比，为341。答案：C4取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析：2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO
8、3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于a g。答案：D(1)从三角度探究Na2O2与H2O、CO2反应的计算从气体体积角度若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。从固体质量角度(以1 mol Na2O2为例)Na2O2Na2CO3(Na2O2CO)固体质量增加28 gNa2O22NaOH(Na2O2H2)固体质量增加2 g增重量
9、等于可燃物的质量角度凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。(2)优先反应规律Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。考点三碳酸钠和碳酸氢钠1碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaC
10、O32NaCl2碳酸氢钠写出上述序号、所表示反应的化学方程式，反应的离子方程式：NaHCO3HCl=NaClCO2H2OCa(OH)2过量：HCOCa2OH=CaCO3H2OCa(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2O3相互转化Na2CO3NaHCO3(1)将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？(2)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？(3
11、)仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？提示：(1)有沉淀析出，原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。(2)用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3。向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3。向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。(3)能；利用滴加顺序不同，现象不同可以区分Na2CO3溶液和稀盐酸。1下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是()ACaCl2溶液B澄清石灰水C稀盐酸 DpH试纸答案：B2有关Na2CO
12、3和NaHCO3的叙述中正确的是()ANa2CO3比NaHCO3的热稳定性强BNa2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同CNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。答案：ANa2CO3与NaHCO3鉴别方法归纳31 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240
13、 mL 0.5 mol/L的盐酸；在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积()A相等 B前者多C后者多 D无法判断解析：根据1.22，则Na2CO3滴入盐酸中放出的CO2多。答案：C4下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3(不考虑HCO和CO的水解)的是()A0.5 L 1 molL1 NaHCO30.5 L 0.5 molL1 NaOHB0.5 L 0.75 molL1 Na2CO30.5 L 0.5 molL1 HClC0.5 L 1 molL1
14、 NaHCO30.5 L 0.25 molL1 NaOHD1 L 1 molL1 Na2CO31 L 0.5 molL1 HCl解析：A选项中发生反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，NaHCO3过量，最后溶液中有0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3；B选项中是0.375 mol Na2CO3和0.25 mol HCl发生反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，反应后溶液中有0.25 mol NaHCO3和0.125 mol Na2CO3；C选项发生反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，最后溶液中有0.375 mol NaHCO3和0.125 m
15、ol Na2CO3；D选项发生反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，Na2CO3过量，最后溶液中有0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaHCO3，D选项符合题意。答案：D5将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应，所以刚开始加入盐酸，没有气体生成，B项不正确；Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，且二者消耗盐酸的物质的量相等，由题给数据可得C项符合题
16、意。答案：C用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)盐酸Na2CO3溶液现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。反应：无明显现象时反应的离子方程式：COH=HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCOH=CO2H2O。(2)Na2CO3溶液盐酸现象：有无色气体放出。反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O。(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像归纳盐酸6(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： 往饱和食盐水依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀
17、池中、煅烧炉中反应的化学方程式_。(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。答案：(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体食盐水、CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)将50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 molL1
18、 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O直接在NaOH溶液中通入CO2很难控制CO2的量，若CO2的量较少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量较多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。考点四镁的提取及应用1镁的性质(1)在自然界中只能以化合态的形式存在。(2)物理性质：银白色的金属；硬度小，密度小，有较好的导电性和导热性。(3)化学性质：能与O2反应，化学方程式为：2MgO22MgO；能与Cl2反应，化学方程式为：MgCl2MgCl2；能与CO2反应，化学方程式为：2MgCO22MgOC；能与N2反应，化学方程式为：3M
19、gN2Mg3N2(淡黄色固体)；能与酸反应；与某些盐(如NH4Cl、CuSO4等)溶液反应。Mg与NH4Cl溶液反应NH4ClH2ONH3H2OHCl，Mg2HCl=MgCl2H2，NH3H2O=NH3H2O，总反应为Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H2。(4)用途：生产合金，大量用于制造飞机、导弹和火箭的重要部件制造信号弹和焰火氧化镁可做耐高温材料(5)制法：电解熔融的氯化镁。2从海水中提取镁(1)流程(2)从海水中提取镁，步骤如下：燃烧海边贝壳(石灰石)，制成石灰乳。反应的化学方程式为CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2。将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。反
20、应的化学方程式为MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2。将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，所得溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可获得六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)，然后在HCl气流中加热，转化成氯化镁。化学方程式为MgCl26H2OMgCl26H2O。电解熔融氯化镁制取金属镁。反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)MgCl2。(1)一旦钠、镁等活泼金属着火，能用水或二氧化碳灭火吗？(2)工业上制取活泼金属(如Na、Mg、Al等)通常用什么方法？制取Mg的原料是MgO吗？提示：(1)H2O、CO2可以用于灭火，但是不能用于钠、镁等活泼
21、金属的灭火，它们与H2O或CO2发生反应。(2)活泼金属的制取，必须用电解法。电解熔融的MgCl2制取Mg，而不能用MgO，因为MgO的熔点高，需要消耗大量的电能。1从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶；加熟石灰；加盐酸；过滤；熔融、电解。正确的生产顺序是()ABC D解析：海水中含有Mg2，加入熟石灰可生成Mg(OH)2沉淀，过滤可得Mg(OH)2固体。根据金属冶炼方法知，应电解含Mg2的熔融化合物，由于Mg(OH)2受热易分解，因此，工业上采用将Mg(OH)2转化为MgCl2，再电解熔融MgCl2的方法来得到金属镁。答案：C2海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照
22、以下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应解析：第步用于生成Ca(OH)2：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，包括分解反应和化合反应；第步生成Mg(OH)2：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，属于复分解反应；第步用于制MgCl2：Mg(OH)22HCl=Mg
23、Cl22H2O，也是复分解反应；第步用于制镁：MgCl2(熔融)MgCl2，该反应为分解反应，故海水中提取镁的过程中无置换反应。答案：D3将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D解析：2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC镁在空气中发生以上三个反应，所得固体是MgO、Mg3N2和C的混合物。答案：C4认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是()A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C将四氧化三铁溶解于过量
24、的硝酸中，所得溶液中含有Fe3、Fe2D氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析：A项，镁在空气中燃烧不仅生成MgO，还生成Mg3N2等；B项，钠在常温下生成Na2O；C项，硝酸具有氧化性，可以将Fe2氧化为Fe3。答案：D5将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况下的体积)与时间t的关系如下图所示，则下列说法错误的是()Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析：由题图可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A正确。根
25、据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。答案：C考点五碱金属元素焰色反应1碱金属元素(1)物理性质颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好LiCs：呈增大趋势，但(K)(Na)逐渐降低 (2)化学性质钾与水反应的化学方程式为：2K2H2O=2KOHH2。2焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应实验步骤火焰的颜色Na：黄色，K：紫
26、色(观察时要透过蓝色钴玻璃)(1)根据碱金属的性质规律思考下列问题钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是_。(2)焰色反应是物理变化还是化学变化？做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？做钾元素的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？提示：(1)不是，如Li与氧气反应只生成Li2O，K与O2反应还能生成更复杂的氧化物。由于NaKClNaClK是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动(2)物理变化铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无
27、色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。钾元素的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止Na元素对其造成干扰。1下列叙述正确的是() A碱金属性质相似均为银白色金属 B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C钠可保存在煤油中而锂不能D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度解析：碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为0.86 gcm3，比钠的密度(0.97 gcm3)小，B项不正确；锂的密度为0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易
28、溶，但NaHCO3例外，D项不正确。答案：C2碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 ()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案：B3(原创题)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有
29、颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。答案：B1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(2013安徽，12B)()(2)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(2013安徽，12D)()(3)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明该钾盐是K2CO3(2010江苏，10A)()(4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012广东理综，10A)()(5)小苏打的主要成分是碳酸钠(2012海南，2
30、B)()(6)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012重庆理综，7B)()(7)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O(2012海南，12A)()(8)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2(2012四川理综，9A)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(2012福建理综11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮B钠C硫酸镁 D二氧化硅解析：二氧化硅不溶于水；二氧化氮与水反应生成硝酸，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠与水反应生成NaOH，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。答案：
31、B3(2011重庆理综7)下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物是FeCl3、FeCl2，A错误；过量的钾与水反应生成KOH，溶液显碱性，Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2的水解显酸性，B错误；金属K的密度小于金属Na的密度，C错误；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，由于非金属性CPSCl，则D正确。答案：D4(20
32、12北京理综7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O，反应方程式为4NaO2=2Na2O，故A错误；C项，Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O22CO2=2N
33、a2CO3O2和2Na2O22H2O=4NaOHO2，故C错误；D项，向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O，故D错误。答案：B5(2009江苏化学)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项；MgO可用于制作耐高温材料；D项，电
34、解MgCl2饱和溶液应得到Mg(OH)2而非Mg。答案：D6(2011广东理综10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：A不对，浓硫酸的稀释应该是“酸入水”，并用玻璃棒不断搅拌；C不对；在过滤操作中，应该借助玻璃棒引流，不能将浊液直接倒入漏斗；D不对，镁离子易发生水解，故为了抑制其水解
35、，应该在干燥的氯化氢气流中加热并蒸干氯化镁溶液，这样才能得到无水氯化镁固体。答案：B7(2012上海化学11)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)(40.32 L/22.4 Lmo
36、l1)2/365 gmol178 g。(2)由反应方程式可知产生1 mol H2同时生成2 mol OH，故c(OH)(0.075 mol2)/0.2 L0.75 molL1；设合金中Na、K的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：ab0.0752和23a39b5.05，解之得a0.050、b0.10，故可得到合金的化学式为NaK2。答案：(1)78(2)c(OH)0.75 molL1设上述合金中含a mol Na、b mol K，则有ab0.0752、23a39b5.05，解得a0.050、b0.10，该钠钾合金化学式为NaK2。高考试题中的教材实验
37、(二)_Na2CO3与NaHCO3性质比较尝试解答_。答案：采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的CO2和H2O的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m(固) 168 62 m b则mb，故Na2CO3的质量分数为100%。高考演变角度Na2CO3和NaHCO3的性质是元素化合物的重要内容，特别是NaHCO3的热稳定性更是高考的常考点；教材中通过测量Na2CO3和NaHCO3溶液的酸碱性、比较两者的热稳定性以及两者与盐酸的反应等实验详细地介绍了Na2CO3和NaHCO3性质的差异。要求学生掌握Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法。而高考却将这一知识点迁移到Na2CO3和NaHCO3混合物质量分数的测定，NaHCO3与Na2O2固体混合物在密闭容器中的反应及产物的确定等内容，着重考查了学生设计实验方案及运用知识解决实际问题的能力。