1、盐类的水解角度1单一溶液中离子浓度大小比较1.(2019菏泽模拟)在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中,下列关系正确的是()A.c(NH3H2O)c(OH-)c(N)c(H+)B.c(N)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH3H2O)c(N)=c(OH-)c(H+)D.c(NH3H2O)c(N)c(H+)c(OH-)【解析】选A。NH3H2O是一元弱酸,属于弱电解质,在水溶液中少部分发生电离(NH3H2ON+OH-),所以c(NH3H2O)必大于c(N)及c(OH-)。因为c(OH-)=c(H+)+c(N),所以c(OH-)c(N)。综合起来,c(NH3H2O)c(OH-
2、) c(N)c(H+)。2.(2019崇阳模拟)在Na2CO3溶液中,下列关系式错误的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)B.c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)D.c(C)c(OH-)c(HC)【解析】选A。该溶液中的电荷守恒应该表示为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC) +c(OH-),A错误;由Na2CO3的化学式及物料(原子)守恒n(Na)=2n(C)可知,B正确;由质子守恒可知,C也正确;在Na2CO3溶液中,只有少部分水解,所以 D正确。角度2混合溶液中离
3、子浓度大小比较3.(2020贵州模拟)常温下,将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中()A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)c(N) c(OH-)c(H+)B.0.2 molL-1 NH4HCO3溶液(pH7):c(N)c(HC)c(NH3H2O) c(H2CO3)C.0.2 molL-1氨水和0.2 molL-1 NH4HCO3溶液等体积混合:c(N)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)D.0.6 molL-1氨水和0.2 molL-1 NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3H2O)+c(C)+c(OH-)=0.3 m
4、olL-1+c(H2CO3)+c(H+)【解析】选D。A错:氨水中存在:NH3H2ON+OH-,H2OH+OH-,氨水中NH3H2O的电离是少量的,主要以NH3H2O分子存在,水电离出OH-,所以c(OH-)c(N)。B错:NH4HCO3溶液显碱性,说明HC的水解程度大于N的水解程度,所以c(N)c(HC),HC水解:HC+H2OH2CO3+OH-,N水解:N+H2O NH3H2O+H+,前者水解程度大,则c(H2CO3)c(NH3H2O)。C错:由物料守恒,n(N)n(C)=21,则有c(N)+c(NH3H2O)=2c(H2CO3)+c(HC) +c(C)。D对:由物料守恒,n(N)n(C)
5、=41,则有c(N)+c(NH3H2O)= 4c(H2CO3)+c(HC)+c(C),由电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(HC)+ 2c(C)+c(OH-),结合消去c(N),得:c(NH3H2O)+c(OH-)=c(H+)+ 4c(H2CO3)+3c(HC)+2c(C),0.2 molL-1 NH4HCO3与氨水等体积混合后,c(NH4HCO3)=0.1 molL-1,由碳原子守恒有,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 molL-1,将等式两边各加一个c(C),则有c(NH3H2O)+c(OH-)+c(C) =c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HC)+3c
6、(C),将代入中得,c(NH3H2O)+c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3 molL-1。角度3不同溶液中同一粒子浓度的大小比较5.同温度同浓度的下列溶液中,c(N)最大的是()A.NH3H2OB.CH3COONH4C.NH4ClD.NH4Al(SO4)2【解析】选D 。NH3H2O为弱电解质,而CH3COONH4、NH4Cl、 NH4Al(SO4)2为强电解质,并且CH3COO-促进N的水解,而Al3+抑制N的水解,因此同温度同浓度的四种溶液中c(N)的大小顺序为:NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O。6.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中
7、:H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()A.c(C)的大小关系:B.c(HC)的大小关系:C.将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应【解析】选A。由于中N与HC水解相互促进,故c(HC)大小为, c(C)大小也是,B错误;将各溶液蒸干后都分解,得不到原来的物质,C错误;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,D错误;N与C水解相互促进,c(C)大小为,HC既水解又电离,水解程度大于电离程度,c(C)大小为K(CH3COOH)B.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(CN-)C.
8、点所示的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.点所示的溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【解析】选B。A.同浓度的酸溶液,电离平衡常数越大,溶液的酸性越强。由于起始时两种酸浓度相等,CH3COOH溶液pH较小,则CH3COOH酸性较强,故室温下,电离平衡常数:K(HCN)c(CN-),B正确;C.点溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),醋酸根离子水解程度较小,则c(CH3COO-)c(CH3COOH),则存在c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+),C错误;D.点溶液中溶质为醋酸钠,CH3COO
9、-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),CH3COO-水解消耗CH3COO-,则c(Na+)c(CH3COO-),但是其水解程度较小,盐电离产生的离子浓度大于盐水解产生的离子浓度,c(CH3COO-)c(OH-),故溶液中存在c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D错误。8.(2019合肥模拟)常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A.点a所示溶液中:c(N)c(S)c(OH-)c(H+)B.点b所示
10、溶液中:c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(NH3H2O)+ c(OH-)=c(S)+c(H+)D.点d所示溶液中:c(S)c(NH3H2O )c(OH-)c(N)【解析】选C。点a为(NH4)2SO4溶液,由于N水解溶液呈酸性,离子浓度c(N) c(S)c(H+)c(OH-),A项错误;点b时pH=7,根据电荷守恒:n(N)+n(Na+) +n(H+)=n(OH-)+2n(S)可推知n(N)+n(Na+)=2n(S),由于n(S)=0.1 molL-10.02 L=0.002 mol,而V(NaOH)10 mL,则n(Na+)0.002 mol,故c(Na+
11、)c(S)c(OH-)c(N),D项错误。【加固训练】1.(2019安庆模拟)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【解析】选B。A.由于S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-、H2OH+OH-,故离子浓度关系应为c
12、(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),错误;B.符合电解质溶液中质子守恒关系,正确;C.根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),错误;D.根据物料守恒,离子浓度的关系应为c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)+c(Cl-),错误。2.(2019漳州模拟)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是()A.pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中:c(Na+)c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)C.NH4HSO4溶液中滴加NaO
13、H溶液至恰好呈中性:c(Na+)c(S)c(N) c(OH-)=c(H+)D.0.1 molL-1 NaH2PO4溶液中:c(Na+)=c(P)+c(HP)+c(H2P)+c(H3PO4)【解析】选B。A项,NaHB的水溶液的pH=8.3,说明HB-的水解程度大于HB-的电离程度,故c(Na+)c(HB-)c(H2B)c(B2-),正确;B项,等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),该溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),则c(Na+)2c(S2-)+c(HS-),错误;C项,根据电荷守恒,c(Na+) +c(N)
14、+c(H+)=2c(S)+c(OH-),溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),则c(Na+)+c(N)=2c(S),由NH4HSO4可知c(N)c(S),故c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+),正确;D项,NaH2PO4溶液中H2P存着电离平衡和水解平衡,根据物料守恒,c(Na+)=c(P)+c(HP)+ c(H2P)+c(H3PO4),正确。3.(2019齐齐哈尔模拟)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合而成:CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是()A.pH:
15、B.c(CH3COO-):C.溶液中c(H+):D.c(CH3COOH):【解析】选B。CH3COO-+H+CH3COOH,得到0.05 molL-1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项,中两种物质水解呈碱性的盐,虽相互抑制水解,但总会比溶液碱性强;B项,、中CH3COO-的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制,NaOH作为强碱抑制作用更强,中NaCl对CH3COO-的水解无影响,而中为0.05 molL-1的CH3COOH电离程度小,c(CH3COO-)最小;C项,由A的分析知c(H+)应为;D项,对、,CH3COO-的水解程度越大,则c(CH3COOH)越大,故顺序应为。