1、福建省福州市高级中学20142015学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分）1下列说法正确合理的是（）A随着化学科学的发展，已发现了大量新分子，但还没有合成出自然界不存在的新分子B凡是纯天然的物质，一定比人工制造、合成的物质好C“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品这里的碘、铁、钙指的是元素D从自然界中获得物质，都是化合态的物质2研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价（）A+2B+3C+5D+63某反应的微观示意图如下（一种小球代
2、表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A该反应中共有三种元素B图中反应物都是化合物C该反应的本质是原子的重新组合D该反应前后分子的种类发生改变4下列物质属于电解质的是（）ACO2BAlC食盐水DBaSO45下列说法正确的是（）2mol铁原子 1mol Fe3+0.5mol氧 0.5mol氮气1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl的质量也为35.5g 氨的摩尔质量是17gABCD都正确6下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D醋酸、
3、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A0.3molHNO3B3.6121023个HNO3分子C0.1molH3PO4D0.2molCH48下列说法中不正确的是（）A溶液和胶体可以用丁达尔效应区分B将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3胶体C鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体D溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小9两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）原子总数 质子总数 分子总数 质量ABCD10用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标
4、准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个B通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4LC常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为NA个D物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为NA个11不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（） CuCl2NaNO3MgCl2NaOHABCD12某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD13下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品
5、或方法，其中错误的是（）ACaO中混有CaCO3（高温煅烧）BCO混有CO2（石灰水）CH2中混有HCl（NaOH溶液）DCa（OH）2中混有CaCO3（盐酸）14实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3质量分别为（）A950mL，201.4gB1000mL，212gC500mL，212gD任意规格，572g15如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起下表中的各组物质不出现上述现象的是（）XYACOCa（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOHAA
6、BBCCDD二.非选择题16有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体根据以上实验现象可知：（1）该白色固体中一定含有，一定没有通过上述实验，不能确定的物质是请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）（3）写出的化学方程式，写出（3）的化学方程式17表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，
7、将其序号填入表中相应栏中（若无需试剂或方法的请用“/”表示）甲组：水 氢氧化钠溶液 四氯化碳 食盐乙组：A结晶 B蒸馏 C萃取 D分液编号混合物试剂序号方法序号（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物氯化钾和溴的混合液（3）汽油和水的混合物（4）乙二醇（沸点198）和丙三醇（沸点290）的混合物18标准状况下，11.2L氨气的质量g，有NA个氢原子的CH4标况下的体积L19500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+为mol，配制该溶液，需10mol/LH2SO4溶液的体积为mL20在9.5g 某二价金属的氯化物中含有0.20mol Cl，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为21已
8、知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol22实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是A锥形瓶 B200mL容量瓶 C烧杯 D胶头滴管 E药匙 F天平 G、洗瓶若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必须检查容量瓶是否（4）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀其正确的操作顺序应是（填序号）（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度
9、偏高的是A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处23计算：取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24LCO2，求样品中碳酸钠的质量分数？2014015学年福建省福州市高级中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分）1下列说法正确合理的是（）A随着化学科学的发展，已发现了大量新分子，但还没有合成出自然界不存在的新分子B凡是纯天然的物质，一
10、定比人工制造、合成的物质好C“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品这里的碘、铁、钙指的是元素D从自然界中获得物质，都是化合态的物质【考点】化学科学的主要研究对象；元素【分析】A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；B、人工合成的物质往往在性能上比天然的更优越；C、“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中加入的均为碘、铁和钙的化合物；D、自然界有单质存在【解答】解：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即化学反应可以理解为原子间的重新组合，故完全可以制造出自然界不存在的新分子，故A错误；B、人工制造、合成的物质往往在性能上比天然的更优越，性能更优良，故B错误；C、“碘盐”、“增
11、铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中加入的均为碘、铁和钙的化合物，而不是单质，即碘、铁和钙指的是元素而不是单质，故C正确；D、自然界有单质存在，如氧气和氮气等，故D错误故选C【点评】本题考查了化学的基本理念和思想，应注意的是加碘盐加的是KIO3，难度不大2研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价（）A+2B+3C+5D+6【考点】根据化学式判断化合价【分析】根据高铁酸钠的化学式为Na2Fe04，利用钠与氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来计算铁元素的化合价【解答】解
12、：在Na2Fe04中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）2+x+（2）4=0解得x=+6故选D【点评】本题考查元素化合价的计算，学生应抓住信息中物质的化学式，并熟悉常见元素在化合物中的化合价及化合价的计算原则来解答3某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A该反应中共有三种元素B图中反应物都是化合物C该反应的本质是原子的重新组合D该反应前后分子的种类发生改变【考点】化学反应的实质【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手从模拟图可看出，反应物中共
13、有三种原子，其中两种原子构成一种分子，同种原子构成一种分子生成物是两种由不同原子构成的分子【解答】解：A、从图示看出，该反应中共有三种不同的小球，代表三种不同的原子，说明了该反应中共有三种元素，故A正确；B、从图示看出，反应物中有一种是单质，故B错误；C、该反应表示的化学反应，化学反应的本质是原子的重新组合，故C正确；D、化学反应前后原子不发生改变，分子发生变化，故D正确故选：B【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键4下列物质属于电解质的是（）ACO2BAlC食盐水DBaSO4【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合
14、物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：A、二氧化碳在水中反应生成碳酸是电解质，溶液导电，二氧化碳本身不能电离出离子是非电解质，故A错误；B、铝是单质不是化合物，所以铝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、食盐水是混合物不是化合物，所以食盐水不是电解质，故C错误；D、熔融态的硫酸钡能导电，且硫酸钡是化合物，所以硫酸钡是电解质，故D正确；故选D【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关5下列说法正确的是（）2mol铁原子 1mol Fe3+0.5mol氧 0.5mol氮气1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl
15、的质量也为35.5g 氨的摩尔质量是17gABCD都正确【考点】物质的量的单位-摩尔；摩尔质量【专题】化学用语专题【分析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式摩尔质量的单位是g/mol等，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量【解答】解：2mol铁原子，微粒指代明确，故正确；1mol Fe3+微粒指代明确，故正确； 0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0，5mol氧原子不清楚，指代不明确，故错误；0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故正确；1mol Cl的质量是35.5g，但1mol氯，是指1mol氯气还是1mol氯原子不清楚，指代不明确，故错误；
16、摩尔质量的单位是g/mol等，氨的摩尔质量是17g/mol，故错误故正确故选：C【点评】考查物质的量的使用及摩尔质量，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只使用微观粒子6下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子
17、（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物【解答】解：A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物，故D错误；故选：B【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物
18、质的概念是解题的关键，注意过氧化钠不是碱性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物7下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A0.3molHNO3B3.6121023个HNO3分子C0.1molH3PO4D0.2molCH4【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】0.3molH2O含相同氢原子数为0.3mol2NA=0.6NA，结合对应物质的构成计算【解答】解：A.0.3molHNO3中含有0.3NA氢原子，故A错误；B.3.6121023个HNO3分子中含有0.6NA氢原子，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；D.0.2molCH4含有0.8N
19、A氢原子，故D错误故选：B【点评】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大8下列说法中不正确的是（）A溶液和胶体可以用丁达尔效应区分B将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3胶体C鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体D溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小【考点】胶体的重要性质【分析】A溶液无丁达尔效应； BNaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；C高分子化合物的溶液是胶体；D溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质的直径大小不同，大于100nm属于浊液、小于1nm属于溶液，在1100nm之间是胶体【解答】解：A光
20、线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确； BNaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C高分子化合物的溶液是胶体，鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体，故C正确；D溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质的直径大小不同，大于100nm属于浊液、小于1nm属于溶液，在1100nm之间是胶体，故D正确故选B【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm100nm之间9两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（
21、）原子总数 质子总数 分子总数 质量ABCD【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断【解答】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nNA知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，故选：C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成10用NA表示阿伏德
22、罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个B通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4LC常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为NA个D物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为NA个【考点】阿伏加德罗常数【分析】A气体摩尔体积使用对象为气体；B通常状况下，Vm22.4L/mol；C质量转化为物质的量，结合氢氧化钠为强电解质解答；D溶液体积未知【解答】解：A标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B通常状况下，Vm22.4L/mol，Vm未知，无法计算NA 个CO2分子的体积，故B错误；C氢氧化钠的质量m=1mol，
23、1mol氢氧化钠含有1mol钠离子，个数为NA个，故C正确；D溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大11不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（） CuCl2NaNO3MgCl2NaOHABCD【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】不用外加试剂鉴别溶液，先观察试剂的颜色，再利用试剂之间的反应及现象确定不同的试剂，以此来解答【解答】解：蓝色溶液为，与反应生成蓝色沉淀的为，剩余两种试剂中与反应生成白色沉淀的为，则另一种试
24、剂为，即先后顺序为，故选D【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握试剂的颜色、发生的反应及反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大12某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD【考点】常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够
25、检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应13下列各项
26、括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）ACaO中混有CaCO3（高温煅烧）BCO混有CO2（石灰水）CH2中混有HCl（NaOH溶液）DCa（OH）2中混有CaCO3（盐酸）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A碳酸钙高温分解生成CaO；B二氧化碳与石灰水反应，而CO不能；CHCl与NaOH溶液反应，而氢气不能；D二者均与盐酸反应【解答】解：A碳酸钙高温分解生成CaO，则高温煅烧可除杂，故A正确；B二氧化碳与石灰水反应，而CO不能，则利用石灰水、洗气可除杂，故B正确；CHCl与NaOH溶液反应，而氢气不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故C正确；D二者
27、均与盐酸反应，不能除杂，应利用过滤法除杂，故D错误；故选D【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大14实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3质量分别为（）A950mL，201.4gB1000mL，212gC500mL，212gD任意规格，572g【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】计算题【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算【解答】解：实验室没
28、有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g，故选B【点评】本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格15如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起下表中的各组物质不出现上述现象的是（）XYACOCa（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOHAABBCCDD【考点】实验装置综合；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的污染及治理；常见气体制备原理及装置选择【专题
29、】化学实验基本操作【分析】利用物质之间的反应判断生成物以及瓶内压强的变化，然后选择即可【解答】解：A、CO不与Ca（OH）2反应，不会出现小球膨胀的现象，故A错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能使瓶内压强减小，故小球膨胀，故B正确；C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，能使瓶内压强减小，故小球膨胀，故C正确；D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能使瓶内压强减小，故小球膨胀，故D正确，故选A【点评】本题主要考查的是常见物质之间的反应，牵涉密闭容器内压强的变化，题型较好注意总结二.非选择题16有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、
30、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体根据以上实验现象可知：（1）该白色固体中一定含有NH4Cl、Na2SO4，一定没有Na2CO3、CuSO4通过上述实验，不能确定的物质是KNO3请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有（3）写出的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
31、，写出（3）的化学方程式NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O【考点】几组未知物的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】无色透明溶液中一定不含有硫酸铜，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气【解答】解：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则一定不含有硫酸铜，取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是硫酸钡，一定含有硫酸钠，一定不含有碳酸钠，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明
32、该气体时氨气，则一定含有铵根离子，故答案为：NH4Cl、Na2SO4；Na2CO3、CuSO4；无法确定的是KNO3，钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行：用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有，故答案为：用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有；（3）滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，沉淀是硫酸钡沉淀，的反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，（3）中溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体是氨
33、气，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气，氯化铵和氢氧化钠的反应为：NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O，故答案为：NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O，故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O【点评】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行，难度不大17表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中（若无需试剂或方法的请用“/”表示）甲组：水 氢氧化钠溶液 四氯化碳 食盐乙组：A结晶 B蒸馏 C萃取 D分液编号混合物试
34、剂序号方法序号（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物氯化钾和溴的混合液（3）汽油和水的混合物（4）乙二醇（沸点198）和丙三醇（沸点290）的混合物【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；溴易溶于四氯化碳；（3）汽油和水能分层；（4）乙二醇和丙三醇的沸点不同【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可加入水溶解，然后用结晶的方法分离；溴易溶于四氯化碳，而KCl不溶，可用萃取分离；（3）汽油和水能分层，可用分液分离；（4）乙二醇和丙三醇的沸点不同，可用蒸馏分离；故答案为：编号混合物试剂序号方法序号（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
35、A溴水C（3）汽油和水的混合物/D（4）乙二醇（沸点198）和丙三醇（沸点290）的混合物/B【点评】本题考查物质的分离、提纯知识，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，学习中要注重相关知识的积累18标准状况下，11.2L氨气的质量8.5g，有NA个氢原子的CH4标况下的体积5.6L【考点】物质的量的相关计算【分析】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据m=计算氨气质量；每个甲烷分子中含有4个H原子，有NA个氢原子的CH4物质的量=0.25mol，根据V=nVm计算甲烷体积【解答】解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，m（NH3）=8.5g；每个甲烷分子中含有4个
36、H原子，有NA个氢原子的CH4物质的量=0.25mol，V（CH4）=nVm=0.25mol22.4L/mol=5.6L，故答案为：8.5；5.6【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大19500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+为0.5mol，配制该溶液，需10mol/LH2SO4溶液的体积为25mL【考点】物质的量的相关计算【分析】n（H2SO4）=0.5mol/L0.5L=0.25mol，每个硫酸分子能电离出2个氢离子，则n（H+）=2n（H2SO4）；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据
37、此计算浓硫酸体积【解答】解：n（H2SO4）=0.5mol/L0.5L=0.25mol，每个硫酸分子能电离出2个氢离子，则n（H+）=2n（H2SO4）=20.25mol=0.5mol；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓硫酸体积=25mL，故答案为：0.5；25【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确分子构成是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大20在9.5g 某二价金属的氯化物中含有0.20mol Cl，此氯化物的摩尔质量为95gmol1；该金属元素的相对原子质量为24【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】先根据化合物与
38、氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量【解答】解：某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M=95gmol1；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量=其相对原子质量+35.52=95，所以该金属元素的相对原子质量为24故答案为：95gmol1；24【点评】本题考查了摩尔质量及物质的量的有关计算，难度不大，明确氯化物与氯离子物质的量的关系是解本题的关键21已知CO和CO2的混合气体
39、14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L则该混合气体中，CO的质量为5.6g，CO2的物质的量为0.2mol【考点】物质的量的相关计算【分析】混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol，根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算【解答】解：混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则解之得：所以m（CO）=0.2mol28g/mol=5.6g，故答案为：5.6；0.2【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答22实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答
40、下列各题：（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是ABA锥形瓶 B200mL容量瓶 C烧杯 D胶头滴管 E药匙 F天平 G、洗瓶若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是胶头滴管（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水（4）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀其正确的操作顺序应是BEACDF（填序号）（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是BA定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于
41、刻度线，便补充几滴水至刻度处【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（3）依据容量瓶构造及使用方法解答；（4）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、200mL容量瓶；还缺少的仪器：胶头滴管；（1）故选：AB；故答案为：胶头滴管；（3）容量瓶上除
42、有刻度线外还应标有温度和容积；在使用前必须检查容量瓶是否漏水；故答案为：温度和容积；漏水；（4）用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BEACDF；故答案为：BEACDF；（5）A定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选； B定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作，未进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不
43、选；故选：B【点评】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理和误差分析，题目难度不大23计算：取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24LCO2，求样品中碳酸钠的质量分数？【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，由方程式可知n（Na2CO3）=n（CO2），根据m=nM计算碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数【解答】解：发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，由方程式可知：n（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol，则m（Na2CO3）=0.1mol106g/mol=10.6g，故样品中碳酸钠的质量分数为：100%=88.3%，答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%【点评】本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固版权所有：高考资源网()