1、绝密启用前湖湘名校教育联合体2021届高三入学摸底考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39一.、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项
2、是符合题目要求的。1.以下关于生活中几种有机物的说法正确的是A.PVC(聚氯乙烯)是生活中常用的一种管材，分子中存在碳碳双键易被氧化B.聚乙烯常用于制造生活中常见的塑料制品，它可以用来直接包装食品C.乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好D.氯仿(三氯甲烷)是工业上常用的一种溶剂，工业上常用CH和Cl2按体积比1：3混合制取2.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是3.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X组成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X、Z同主族。下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合
3、物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸4.以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是5.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是A.剩饭剩菜属于厨余垃圾B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O6.向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)
4、0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是A.该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D.形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe22Fe38OHFe3O4(胶体)4H2O7.科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中NNN键角都是108.1，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中四个氮原子可能共平面B.7.6 g N
5、(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子数为0.2NAC.标准状况下，2.24 L N(NO2)3含有的N原子数为0.4NAD.15.2 g该物质含有0.6NA个共价键8.25时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是A.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH)甲c(OH)乙B.若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且c(OH)甲c(H)乙D.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(H)甲0D.加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2)：c(Co2)2500：110.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨
6、烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.2：1，下列说法错误的是A.角鲨烯分子间存在氢键 B.角鲨烯难溶于水C.角鲨烯常温常压下为固体 D.1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法正确的是A.分子式为C20H14O4 B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应C.酚酞中含有三种官能团 D.能使
7、酸性高锰酸钾溶液褪色12.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在HCO3、N2、ClO、CNO(C4价，N3价)、Cl等微粒。下列说法错误的是A.ClO的电子式为 B.废水处理后转化为无害物质C.该废水呈强碱性 D.每处理1 mol CNO转移3 mol e13.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是A.pH9.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na)2c(S2)c(HS)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(
8、OH)c(H)D.向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中水的电离程度和纯水的电离程度相等时，溶液一定呈中性14.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是A.当pH4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B.当6pH14时，正极反应为O24H4e2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓15.水煤气变换反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的过程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法错误的是A.该历程中最大能垒(活化能)E正2.02eVB.水煤气变换反应的H0C.步骤的化学方程式为：COOHH2O(g)COOHH2OD.步骤只有非
9、极性键HH键形成三、非选择题：共60分。16.(12分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306，沸点315。实验操作和现象：(1)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a.直接加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有 (填化学式)(2)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他的原因也可以使B中溶液变蓝，请用离子方程式回答(任写一个)： 。(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2
10、，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。方案1的C中饱和食盐水的作用是 。方案2中X溶液为 (填化学式)，此时B中溶液 (填现象)。(4)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式 。17.(12分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC：回答下列问题：(1)PAFC中铁元素的化合价为 ；如何检验 。(2)简要说明PAFC净水的原理 。(3)甲溶液中一定存在的阳离子有 。(4)试剂X可选用 。(选填序号
11、)A.碘水 B.Fe C.H2O2 D.Na2O2(5)乙溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。18.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)I中发生反应的还原剂是 (填化学式)。(2)II中反应的离子方程式是 。(3)A的化学式是 ，装置III中A在 极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应方程式为5NaClO24HCl5NaCl4ClO22H2O。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧
12、化还原反应规律分析其原因是 。(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗FeSO4的物质的量 (填“相等”或“不相等”)。19.(12分)(1)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。(2)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法。将用烧碱吸收H
13、2S后所得的溶液加入如下图一所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS，(n1)SS2Sn2。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。电解NO制备NH，NO，其工作原理如上图二所示，其阳极反应方程式为 。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质 (填化学式)。20.(12分)建设生态美丽中国，减少雾霾等不利天气是重要内容，白磷燃烧、汽车尾气的排放都能造成雾霾天气。I.已知白磷(P4)及其燃烧产物P4O10的结构如下图所示。下列说法正确的是A.白磷通常保存在水中B.白磷分子中的键角为10928C.P4O10常用作干燥剂，它可以用来干燥氨气
14、D.P4O10中所有的原子都满足8电子稳定结构II.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H2283.0 kJmol12CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H3请回答下列问题：(1)H3 kJmol1；(2)下列能说明反应已达平衡状态的是 。A.单位时间内生成1 mol NO的同时消耗了1 mol N2B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化C.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变(3)CO和NO2也可发生类似于反应的变化，方程
15、式为4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g) H0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，测得相关数据如下表：510min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为 。20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0 mol NO2和1.0 mol CO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 (填“增大”、“减小”或“不变”)。该温度下反应的化学平衡常数K Lmol1(保留两位有效数字)。湖湘名校教育联合体2021届高三入学摸底考试化 学(参考答案)题号123456789101112131415答案BCADCDBDBAADCDB
16、CBD1.【答案】B【解析】试题分析：A聚氯乙烯中不存在碳碳双键结构，故A错误；B聚乙烯常用作食品的包装材料，故B正确；C.乙醇的体积分数在75%左右的酒精的消毒能力最高，C错误；D用甲烷和氯气发生取代反应，多步取代同时发生，很难控制取代基的数目，故D错误。2.【答案】C【解析】A. 浓盐酸和MnO2反应需要加热，故A错误；B. 浓氨水与生石灰反应生成氨气，溶于水生成的一水合氨溶液显弱碱性，不能使氢氧化铝溶解，故B错误；C. 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，能使氯化铁溶液褪色，故C正确；D. 盐酸有挥发性，和Na2SiO3溶液产生H2SiO3沉淀的可能是CO2也可能是挥发出来的H
17、Cl，故D错误。 3.【答案】A【解析】W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可组成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z和X同主族，且为短周期，原子序数比O大的，故Z为S。O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与S可形成SO2、SO3，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；S2比N3、O2、Na多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。4.【答案】D【解析】A：CuSO4溶液会将H2S和HCl 都吸收掉，A错误。B：Na2CO
18、3会将CO2也吸收掉，错误。C：炽热的铜网除去的是氧气，错误。D：Br2+2I=I2+2Br，生成的I2被CCl4萃取，进而分液除去。D正确。5.【答案】D【解析】丝、毛的主要成分是蛋白质，除了含C、H、O元素外还含有N、P、S等元素。6.【答案】D【解析】A：Fe2O3为红色，故A错误；B：由分散质粒子可知该物质为胶体，不能通过过滤分离，故B错误；C：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，故C错误；D正确。7.【答案】B【解析】A.根据题干信息知该分子中N-N-N键角都是108.1，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氮原子不可能共平面，故A错误；B.
19、N(NO2)3的最简式为N2O3，7.6 g N(NO2)3和N2O3混合物中，共含氮原子数为0.2NA，故B正确；C.N(NO2)3为液体，不能计算标准状况下一定体积的物质的量，故C错误；D.N(NO2)3的相对分子质量为152，15.2g N(NO2)3为0.1 mol，每个 N(NO2)3含有的共价键不止6个，故D错误。8.【答案】D【解析】A. 若甲呈碱性，必定有7m14，根据m2n，3.5n7，m=2n定大于14，不合题设条件，故错误；C. 若乙溶液是酸性，0n7，那0m14甲溶液可能是碱溶液，也可能不是，故错误；D. 甲溶液是酸性溶液，则m 7，根据m2n那么nc (B2-)，A正
20、确；B.由电荷守恒知c(Na+)+c (H+)2c (S2) + c (HS)+c (OH)，溶液呈碱性得c (Na+)2c (S2) + c (HS)，B正确；C、根据物料守恒可得：c (SO42-)=c (NH4+)+c (NH3H2O)，则c(SO42-)c(NH4+)；由于溶液为中性，则c (H+)=c (OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c (Na+)+c (NH4+)=2c (SO42-)，结合c (SO42-)c (NH4+)可知：c (Na+)c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小为：c (Na+)c
21、(SO42-)c (NH4+)c (H+)=c (OH-)，故C正确；D：CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中水的电离程度和纯水相同的点有两个：一个是CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液呈中性；另一个点是CH3COONa和NaOH的混合液，溶液呈碱性，故D错误。14.【答案】BC【解析】A当pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H+2e-=H2，正确；B当6pH8溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，错误；C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上
22、氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确。15.【答案】BD【解析】A.该历程中最大能垒步骤应为步骤，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV，故A正确。B.由图像可知，水煤气变换反应反应物为CO(g)+2H2O(g)，其相对能量为0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相对能量为-0.72eV。前者的相对能量比后者的高，所以反应为放热反应，H0，故B错误；C.由步骤的初始状态与末状态可知，其化学方程式应为：CO+OH+H2O(g)=COOH+H2O，故C正确；D.步骤的化学方程式为：COOH+2H+OH=CO2(g)+H2(g)+H2O，可得知生成物中氢气含
23、有非极性键H-H键，二氧化碳含有极性键C=O键，故D错误。16.【答案】（每空2分）(1)FeCl3 (2)2Fe3+2I-=I2+2Fe2+或者4H+4I-+O2=2I2+2H2O(3)除去FeCl3，降低Cl2的溶解度 NaBr/KBr 变为浅橙红色(4)2FeCl36H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O【解析】(1)通入KSCN溶液，溶液变红说明气体中含有Fe3+。(2)氧化性比I2的氧化剂均可将I-被氧化为I2，这里可能是FeCl3，也可能是空气中的O2。(3)试剂C即要除去FeCl3杂质的同时又要防止氯气被消耗，因此选择饱和食盐水X试剂要和氯气反应有较
24、为明显的现象，又不能和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，所以选择NaBr溶液，反应生成Br2，溶于水后呈现浅橙红色。17.【答案】（每空2分）(1)+3 取少量PAFC加盐酸溶解后，再取少量溶解液加KSCN溶液变红(2)PAFC水解得到氢氧化铁和氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水(3)H+、Al3+、Fe2+ (4)C(5)酸性【解析】(1)由AlFe(OH)nCl6-nm正负化合价代数和为0可知铁元素只有+3价，注意这里PAFC加盐酸溶解，才能检验。(2)PAFC会水解得到氢氧化铁和氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水。(3)由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确
25、定溶液中是否存在Fe3+，盐酸过量所以还有H+。(4)AlFe(OH)nCl6-nm中铁元素为Fe3+，所以加入的X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，所以A不行，为了确保Fe2+全部生成Fe3+，除杂试剂必须过量，选用Na2O2控制不了溶液的酸碱性，导致Fe3+ 转化为Fe(OH)3。(5)溶液呈中性或者碱性会使Fe3+转化为Fe(OH)3，而得不到AlFe(OH)nCl6-nm。18.【答案】（每空2分）(1)Na2SO3 (2)2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO2+ O2+ 2H2O (3)H2SO4 阳(4)Cl的还原性随溶液浓度的增大而增强(或者ClO2的氧化性的随
26、酸性增强而增大)，因此Cl被氧化得到Cl2(5)相等【解析】(1)中为Na2SO3。(2)中反应的离子方程式是2ClO2+ H2O2 + 2OH= 2ClO2+ O2+2H2O；(3)用离子交换膜电解水，在阳极生成O2和硫酸，阴极产生H2和NaOH，A为硫酸在阳极产生。(4)ClO2的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2。(5)NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同。19.【答案】（每空2分）(1)负 4Al2Cl73e=Al7AlCl4 H2(2)S
27、n22H=(n1)SH2SNO3e2H2O=NO34H NH3【解析】(2)电解时，阴极区溶液中的阳离子放电，即水溶液中的H放电生成H2。由题给反应可知，阳极区生成了Sn2，Sn2可以理解为(n1)SS2，加入稀硫酸生成S单质和H2S气体。(3)根据电解NO制备NH4NO3的工作原理示意图知：阴极反应式为NO5e5H= NH3H2O，阳极反应式为NO3e2H2O=NO34H，总反应式为8NO7H2O=3NH4NO32HNO3，为了使电解产生的HNO3全部转化为NH4NO3，应补充NH3。20.【答案】（每空2分）.A.(1) -746(2)BD (3)0.056 molL1min1 增大 0.
28、11【解析】.A：白磷易燃，通常保存在水中，A正确；B：由图可知白磷中的键角为60，B错误；C：P4O10是酸性干燥剂不能干燥碱性气体，C错误；D：由图可知，P4O10中P原子有5对共用电子对，不满足8电子稳定结构。.(1)由盖斯定律得：H3=2H2-H1=-746kJmol1。(2)选BD，A.单位时间内生成1 mol NO 的同时消耗了0.5 mol N2，描述的都是正反应，不能说明反应已经达到平衡，A错误；B.在绝热恒容的容器中，容器内的温度随反应的进行而变化，平衡常数也会发生变化，平衡常数不再变化，说明容器的温度不变，反应达到平衡，B正确；C.在恒温恒容的容器中，密度等于混合气体的质量
29、除以容器体积，根据质量守恒，不管是否达到平衡，混合气体的质量都不变，容器体积不变，所以密度始终不变，C错误；D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，说明各成分的物质的量不再变化，反应达到平衡，D正确。 (3)由表格数据得出，510 min，NO2的浓度变化为(1.71.56) molL10.14 molL1，则CO2的浓度变化为0.28 molL1，v0.056 molL1min1。20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入相同比例的反应物，相当于加压，平衡正向移动，NO2的转化率比原平衡增大。 4CO(g)2NO2(g) = N2(g)4CO2(g) 2 2 0 0 1 0.5 0.25 1 1 1.5 0.25 1K Lmol10.11 Lmol1。
