1、离子反应角度1电解质相关概念及判断1.下列物质属于电解质且能导电的是()A.金属铜B.液态HClC.酒精D.熔融KNO3【解析】选D。铜是金属能导电,但它是单质,不是电解质,A错误;液态HCl溶于水导电属于电解质,但液态氯化氢本身不能电离不能导电,B错误;酒精是乙醇,是化合物,在水中存在乙醇分子,没有自由移动的离子,故不能导电,是非电解质,C错误;熔融的KNO3是化合物,能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子,能导电,属于电解质,D正确。2.(2019大连模拟)下列说法中正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL-1一元酸溶液H+浓度为0.5 molL-1强
2、酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D.只有【解析】选C。电解质的强弱与溶解度无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,错误;电解质的强弱与溶解度无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,错误;0.5 molL-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5 molL-1,如醋酸,错误;强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,错误;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,正确;酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时
3、才导电,错误。角度2电离方程式及物质的导电性3.(2019连云港模拟)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A.Na2CO3溶于水:Na2CO3N+CB.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3Al+H2O+H+C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na+HS【解析】选D。A项应为Na2CO32Na+C;B项应用可逆号“”,C项为HS-的水解。4.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na+H+SB.Ba(OH)2Ba2+OC.Al2(SO4)32Al+3+3SD.H2CO32H+C【解析】选A。B中OH-的系数
4、为2,不能合并写作“O”;C中Al3+与S的离子符号不正确;D中H2CO3是二元弱酸,应分步书写,且为可逆号。5.(2019保定模拟)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()A.bacB.a=b=cC.cabD.bca【解析】选A。金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最多。6.下列解释事实的方程式不正确的是()A.NaHCO3的电离方程式为
5、NaHCO3Na+H+CB.25 时,测0.1 molL-1氨水的pH为11:NH3H2ON+OH-C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu+Cl2D.NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-、HSH+S【解析】选A。 NaHCO3在水溶液中电离时,电离方程式应为NaHCO3Na+HC、HCH+C,A项错误;25 时,0.1 molL-1 氨水的pH为11,说明NH3H2O为弱碱,故其电离为不完全电离,B项正确;用氯化铜溶液做导电实验,是氯化铜在水溶液中发生了电解,CuCl2Cu+Cl2,C项正确;NaHSO3为弱酸的酸式盐,HS既电离,又水解,D项正确。
