1、化学实验的常用仪器和基本操作角度1化学实验的基本操作1.(2018全国卷改编)下列实验操作恰当的是()A.配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2,先熄灭酒精灯,后移出导管C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中不含有K+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【解析】选D。A项,浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中;B项,实验后应先移出导管后熄灭酒精灯,防止倒吸;C项,观察K+的焰色需要透过蓝色钴玻璃。2.(2019枣庄模拟)下列有关说法正确的是()A.容量瓶、分液漏斗、酸碱式滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否
2、漏液B.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干C.蒸发、蒸馏、配制一定物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒D.液溴保存:用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶,液溴上加一层水,放在阴凉处【解析】选D。A项,冷凝管使用前不需要检查是否漏液;B项,烧瓶是否需要烘干要根据具体的实验而定,量筒、容量瓶和滴定管都是玻璃量器,都不能在烘箱中烘干;C项,蒸馏不需要玻璃棒;D项,由于溴极易挥发,且有很强的腐蚀性,所以保存在带有玻璃塞的细口棕色试剂瓶中,再加一层水防止其挥发,并放置在阴凉处。3.(2019重庆模拟)为达到下列实验目的,所用的主要仪器及试剂合理的是()选项实验目的主要仪器所用试剂A配制240 mL 0
3、.1 molL-1 NaCl溶液250 mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管NaCl固体、蒸馏水B提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台(带铁圈和铁夹)混有少量乙酸的乙酸乙酯C制备少量的NH3分液漏斗、圆底烧瓶生石灰、浓氨水D检验溶液中的S试管、胶头滴管稀盐酸、Ba(NO3)2溶液【解析】选C。A项,需要用托盘天平称取NaCl固体的质量,错误;B项,混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液,错误;C项,生石灰消耗水,生成氢氧化钙使溶液中的c(OH-)增大,同时放热,促进氨水分解,正确;D项,硝酸钡在酸性条件下具有强氧化性,不能排除S的干扰,错误。角度2实
4、验基本装置图4.(2019天津高考)下列实验操作或装置能达到目的的是()【解析】选B。A项应将浓硫酸加入乙醇中;配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时,改用胶头滴管且视线要与凹液面的最低处齐平,B正确;NO2的密度比空气大,导气管应长进短出,C错误;电石中含有杂质,产生的杂质气体应用硫酸铜溶液除去,D错误。5.(2019昆明模拟)利用下列实验装置能达到实验目的的是()【解析】选B。A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶,不能用分液的方法分离,故A错误;B.硝酸铵晶体溶于水吸热,所以U形管中的液体向左侧移动,故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应,故B正确;C.蒸发FeCl3溶液时促
5、进铁离子水解,最后得到氢氧化铁,灼烧又得到氧化铁固体,故C错误;D. 根据元素非金属性越强、其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析,要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,但实验中使用的是盐酸,故D错误。角度3气密性检查6.夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中,表明相应装置漏气的是()A.装置中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,放开手后,导管中形成一段稳定的水柱B.装置中,向长颈漏斗中加入一定量水,形成水柱,随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置C.装置中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落D.装置中,将a管向上提至一段
6、高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差【解析】选B。A项,装置中,夹紧弹簧夹,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,放开手后,导管中形成一段稳定的水柱表明装置气密性良好;B项,装置中,夹紧弹簧夹,向长颈漏斗中加入一定量水,形成水柱,若水柱高度不变则装置气密性良好,若水柱下降至与瓶中液面相平的位置,表明装置漏气;C项,装置中,夹紧弹簧夹,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落,表明装置气密性良好;D项,装置中,夹紧弹簧夹,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差表明装置气密性良好;表明装置漏气的是B。7.(2019丽江模拟)下列装置能达到实验目的的是()【解
7、析】选B。A.配制0.1 molL-1NaCl溶液,定容时眼睛平视刻度线,A项错误;B.石蜡油分解得到乙烯,乙烯和溴加成,使得溴的四氯化碳溶液褪色,因而可以检验,B项正确;C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液,可穿过半透膜,因而不能分离,C项错误;D.NaOH溶液会和空气中的CO2反应,生成Na2CO3,因而蒸发不能得到纯净的NaOH,而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿,D项错误。【加固训练】1.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是()用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 m
8、L溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL-1的NaOH溶液A.B.C.D.【解析】选A。在实验室量取液体时,因为量程太大,会使区分度增大,而加大误差;量程太小,需量取多次,也会加大误差,采用就近原则,所以不能用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;苯和四氯化碳能相互溶解,所以不能用分液漏斗分离;托盘天平精确到0.1 g,故可用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体;量筒只能读数到0.1 mL,不能用量筒量取23.10 mL溴水;应该用坩埚高温灼烧石灰石;配制250 mL 0.2 molL-1的NaOH溶液可用250 mL容量瓶。2.(2019石家庄模拟)
9、下列实验仪器的使用不正确的是()A.图1仪器为滴定管,可用来盛装NaOH溶液B.图2仪器为启普发生器,可以用于实验室制乙炔C.图3仪器为洗气瓶,可用于气体的除杂D.图4仪器为吸滤瓶,可用于减压过滤【解析】选B。A项,图1为耐酸碱旋塞的滴定管,因此可用来盛装NaOH溶液,正确;B项,实验室制乙炔用电石与水反应来制取,该反应很剧烈,不易控制,不宜用启普发生器,错误;C项,为洗气瓶,可用于气体的除杂,正确;D项,为吸滤瓶,可用于减压过滤(抽滤),正确。3.(2017全国卷改编)下列实验、现象及结论不正确的是()实验现象结论A用托盘天平称量 10.5 g 氯化钠固体称量时指针偏向左边称取的氯化钠偏多B
10、将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向残留有硫的试管中加入适量二硫化碳固体溶解硫易溶于二硫化碳【解析】选C。称量时指针偏向左边,说明左边氯化钠的质量偏大,故A正确;将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶的现象为集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,由此可以推出发生的反应为4Na+CO22Na2O+C,此反应中体现了CO2的氧化性,故B正确;加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,是由于NH4HCO3发生了分解反应:NH4HCO3NH3+CO2+H2O,产生的NH3是一种碱性气体,故C错误;硫易溶于二硫化碳,清洗时可以用二硫化碳清洗,故D正确。