1、成都外国语学校20152016学年度下期期末考试高一化学（理）试卷 命题人：邹泽辉 审题人：范小薇注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 第I卷（选择题 50分）一、选择题：（本题包括25个小题，每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是 A氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B原子光谱可用于测定物质中元素的种类C. 门
2、捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献D空气、水、煤、天然气均为可再生资源2.下列关于化学用语的表述正确的是 A原子核内有8个中子的碳原子B基态氧原子核外电子的轨道表示式： CHClO的结构式为H-Cl-ODCa2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3下列对一些实验事实的解释正确的是选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是10928 C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D H20的沸点高于H2S H-O键的键长比H-S键的键长短4下列有关叙述正确的是A元素性质呈周期性变
3、化的根本原因是元素化合价呈周期性变化BBF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：95下列有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4原子半径：KClSOFA B C D6短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子
4、序数可能是m+4 m4 m8 m+2 m6 m+12ABCD7. 如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是Fe为正极，Cu为负极； H向负极移动；电子是由Fe经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L；负极的电极反应式为Fe3e=Fe3AB C D8运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定C碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸9下列叙述正确的是 不同核素之间形成的共价键一定是极性键 当一个碳原子连接
5、四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子 Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素 非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为键重叠方式为头碰头，成镜像对称；键重叠方式为肩并肩，成轴对称干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键
6、ABCD10如图所示为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是AH2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热反应过程B由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程C2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量11.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl
7、(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)12图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）13类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背
8、客观实际下列各说法中，正确的是AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HBrHClHFBCH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构 加热 加热C锂与氧气反应：4Li+O22 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2ODCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO214长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是A第9列元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区15用
9、价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是ASO2、CS2、HI都是直线形的分子 BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子16A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数若A为A族，其质量数为X，则B的质子数为Y；若A为A族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是A. （+18）和（2m+18） B. （+8）和（2m+18）C. （+8）和（2m+36） D. （+18）和（2m+36
10、）17.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A标况下，22.4LSO3含有键数目为3NAB已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92kJmol-1，则某容器内加入0.5 NA个N2(g)与足量的H2 (g)，充分反应后放出的热量为46 kJC标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2NAD0.1mol HCN分子中含有的键数目为0.2NA18.若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为钠和氢气氟气和氧气碳和硅氯气和液溴A B C D19具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族
11、的是A2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子B最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子C最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子20翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XYZ2W6，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素下列说法不正确的是AY在化合物中显+3价BX与W只能形成一种化合物CW的简单氢化物稳定性比Z的强DX的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强21短周期
12、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2下列说法中正确的是AY和W的含氧酸均为强酸BYW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z22.将1L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫
13、酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A(5a2b) kJ B(4b10a) kJC(5a2b) kJ D(10a4b) kJQXYMWZ23如表所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是A.相同条件下，X元素最低价氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、Q、Y和氢形成的化合物
14、中可能既有离子键、又有共价键D将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀24某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒 。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.2 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子25. 已知：P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(s)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P
15、4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1，列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能 kJmol1DPP键的键能为 kJmol1第II卷（非选择题 50分）26I.（5分）在下列物质中（填字母代号）：A. 乙烯（C2H4） B. 醋酸钠 C. 氯化铵 D. 干冰 E. 苛性钠 F. 食盐 G. C60 H. 氩气 I. 过氧化钠 J. 双氧水 （1）只含非极性键的是 ；（2）只含极性键和非极性键的是 ；（3）只含离子键和极性键的是 ；（4）只含
16、离子键和非极性键的是 ；（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是 。II.(6分)(1)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则该原电池负极的电极反应式为_ _,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为 。(2)下列说法正确的是 。a.将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为Cu2e= Cu 2+b. 将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻c.镁条和铝片为电极，并用导线连接同时
17、插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡d.铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极27.(10分)根据书上内容填空（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为 ，原因是 （写出相应的离子方程式）（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式 （3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为 ，写出相应的离子方程式 （4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足
18、量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到 色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为 。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出 （填化学式）固体。（5）将Ba（OH）28H2O固体与NH4Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式 ，该反应属于（填放热或吸热）反应。28.（15分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成
19、对电子，请回答下列问题：（1）F的基态原子电子排布式为 ，G在周期表的位置 。（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 。（3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 。a分子中都含有键和键 bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 。(5)F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式_。（6）C的最低价的氢化物为
20、CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为G(CH3)63+，该反应的离子方程式是 ，1 mol G(CH3)63+配离子含有键数目为 。29.（14分）回答下列问题：（1）已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2 CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H
21、=_。(用H1 H2H3表示)（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol该反应的热化学方程式是 （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；H1=72kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJmol1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH
22、4充分反应若x=0.2时，反应放出的能量为 kJ；若x= 时，反应与放出（或吸收）的总能量为0(4) 一定条件，在水溶液中1 mol Cl和1 mol ClOx(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。成都外国语学校20152016学年度下期期末考试高一化学（理）参考答案1-5 DBCDC 6-10 DBDAC 11-15 CDBAC 16-20 CDAAB21-25 CAADC26. （5分 每空1分）I（1）G （2）A J （3）C E （4）I （5）B II （6分 每空2分） (1) Zn2e=Zn2
23、 1mol (2)abcd27. （10分 每空1分）（1）紫色变浅 I2+I-=I3-(2)AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O(3)溶液变为血红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(其它合理答案也给分)(4)深蓝 Cu(OH)2+4NH3=【Cu(NH3)4】2+2OH- 【Cu(NH3)4】SO4H2O（5）Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O吸热28. （15分 前三空每空1分，其余每空2分）（1）Ar3d54s1（1分）；第四周期、第VIII族（1分）（2）CON（1分）；离子键、极性键（2分）（3）b（2分）；(4) 略(5)（6）4Co(NH3)62+O22H2O =4Co(NH3)63+4OH 24 NA29. （14分 每空2分）（1）H1H2H3；（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183 kJ/mol；（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=252 kJ/mol；14.4；0.75（4）ClO4- 3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=117 kJ/mol
