1、2017-2018学年度太康一高高二第一次考试化学试卷1、满分为100分。考试时间 90分钟2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba 137第I卷（共60分）单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂2分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
2、 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据氧化物的组成将所有氧化物分为酸性、碱性和两性氧化物A. B. C. D. 3其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物 加入MnO2A全部 B C D4对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速
3、率一定改变，平衡一定移动5.下列说法不正确的是 A具有较高能量的反应物分子称为活化分子B升高温度增大了活化分子百分数C催化剂能够改变化学反应途径D增大压强能提高活化分子的浓度6反应A(g)2B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A该反应是吸热反应 B当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 C反应体系中加入催化剂对反应热无影响 D在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气8. 某
4、密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质 的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低9 X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 A33% B40% C50% D65%10下列关于反应速率的说法正确的是A.对于任意化学反应，其他条件不变时，增
5、大压强都一定能加快化学反应速率B.相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质11可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 单位时间内生成3mol HH键的同时消耗6 mol N-H键 用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为213 各气体的浓度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B. C. D.12反应ABC(H0)，X
6、C(HH2D. 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低 第卷（共40分） 21.（10分） I .(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2) 用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_ .联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _ （2） 2O2(g)+N2
7、(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_22.（10分） （一）甲同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴33 s4 mL2 mL5滴28 s5
8、mL1 mL5滴16 s(1) 实验结论：_(2)写出反应的离子方程式：_ （二）乙同学同样进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条
9、件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号 )；(3) 教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。23(10分）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示：(1)从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)_，在这段时间内，反应放出的热量为_。(2) 如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)1.
10、00 mol/L，c(H2)2.00 mol/L，c(CH3OH)c(H2O)0.80 mol/L，则平衡_(填写序号)。a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动c不移动 d无法确定平衡移动方向(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_(填写序号)。a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离 d再充入1 mol CH3OH(g)(4)在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中若混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是_。24(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
11、请回答下列问题：(1)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示 意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”、“”或“”)。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填序号字母)。a 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 b bv正(N2)3v逆(H2)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持
12、不变400 时，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化学平衡常数K的值为_。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的v正(N2)_v逆(N2)(填“”、“”或“”)。太康一高高二第一次考试化学答案题号12345678910 答案ABCBACBADD题号11121314151617181920答案 ADBBCCCACD每空2分21 (10分）I (1) CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1 (2) C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1300 kJmol1 （1） NaClO
13、 + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O （2） H4=2H3-2H2-H1 ； 反应放热量大、产生大量气体（写一条1分）22(10分）（一） (1)反应物浓度越大，反应速率越快 (2) S2O32- 2 H+ = SSO2H2O（二） (1)D (2) B和D （少选0分） (3)SO2可溶于水，测定不精确(或：实验装置较复杂，不易控制)23(10分）(1)0.03 mol/(Lmin) 9.8 kJ (2) b(3)cd （少选给1分，见错0分）(4)催化剂中毒（催化剂失去活性）24 .（10分） (1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1(2)?2c?2