1、1物质的量均为0.3 mol的钠、镁、铝，分别与100 mL 1.0 mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为()A111B123C311 D632解析：盐酸的物质的量为：100103 L1.0 molL10.1 mol，根据三种金属与盐酸反应的化学方程式，对于盐酸来说，三种金属是过量的，但钠可以与水反应，所以钠不会剩余。因此Na与盐酸反应产生的氢气的物质的量：n(Na)0.15 mol，而Mg、Al与盐酸反应产生的氢气的物质的量均n(HCl)0.05 mol，在同温同压下生成的H2的体积比等于其物质的量之比，C项正确。答案：C2(2013年高考四川卷)1.52 g铜镁合金完全溶
2、解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析：分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是O
3、H的质量，且有n(OH)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为21。B.该硝酸的浓度c14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的体积分数为80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。答案：D3CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、
4、2 molL1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A16.0 g B19.2 gC24.0 g D30.6 g解析：n(CuO)n(CuCl2)n(HCl)0.3 L2 molL10.3 mol，m(CuO)80 gmol10.3 mol24 g。答案：C4向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸溶液，恰好完全反应，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A6.4 g B4.8 gC2.4 g D1.6 g解析：CO和氧化铁反应生成铁和CO2，所以固体减少的质量即为混合物中氧元素的质量。反应后的混合液中没有Fe3，由2Fe3Cu=2Fe2Cu2可知溶液中n(Fe2)n(Cu)221，即原混合物中n(Fe2O3)n(Cu)11，又混合物和盐酸反应，消耗盐酸是0.3 mol，所以混合物中氧原子的物质的量是0.15 mol，质量是0.15 mol16 g/mol2.4 g，答案选C。答案：C
