1、随堂基础巩固1下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAg与Cl结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：难溶是相对的，AgCl虽然难溶于水，但溶液中仍存在Ag和Cl；升高温度，AgCl的溶解度增大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，由于增大了Cl浓度，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。答案：A2(2010海南高考)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的
2、饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl解析：利用难溶物Ksp表达式，转换为c(Ag)表达式c(Ag)(AgCl)molL1，c(Ag)(AgI) molL1，c(Ag)(Ag2CrO4) molL1，即Ag浓度：Ag2CrO4AgClAgI。答案：C3要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的
3、沉淀剂最好是()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。答案：A4某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数KspBa2SO，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：A项加入Na2SO4会使Ba2的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2与SO的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变；在d点，QKsp，无沉淀生成，C正确。答案：C5在有固
4、态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)。向该饱和溶液中加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？解析：加入固体CH3COONa使Mg(OH)2固体的质量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解：CH3COOH2O CH3COOHOH，增大了c(OH)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。加入NH4Cl使Mg(OH)2固体的质量减小。理由是NH4Cl在溶液中电离出NH，NH与OH发生反应：NHOHNH3H2O，减小了c(OH)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg2和OH的方向移动。答案：加入CH3COONa固体，固体Mg(OH)2质量增加；加入NH4Cl固体时，Mg(OH)2质量减小版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
