1、说明：1、考试时间：75 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)7下列叙述正确的是ABaCO3是难溶于水的强电解质，在医疗上用作钡餐B煤和石油的综合利用中，煤的气化、煤的液化、石油的分馏是物理变化 C“地沟油”禁止食用，也不能用来制取肥皂D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而
2、后用盐酸除去8设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAB2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA C1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA D密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA9分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇。若不考虑立体异构，由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A6种 B9种 C12种 D16种10下列实验“操作和现象”与“结论”关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶
3、液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊生成了硅酸沉淀11下图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色。下列有关说法不正确的是A当外电流通过1mol电子时，通过离子导体层的Li+数目为NAB当B接外接
4、电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe43+4Li+4e-= Li4Fe43 C为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极D该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变12 25时，下列有关0.10Na2SO3溶液的叙述正确的是(忽略溶液体积变化及被空气氧化)A与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+SO32-CaSO3B通入SO2至过量：c(Na+)=2C通入HCl至溶液pH=7：c(HSO3-)c(Cl-)D加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大13 X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，YZM同周期且相邻，W原子核
5、外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z 3种元素形成化合物乙下列说法错误的是()A气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 B化合物乙中一定只有共价键 CW元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料 DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM26硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。但硫的氧化物直接放到大气中会造成污染。（1）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2，该反应中氧化剂为_，1molS能氧化C_mol。（2）SO2和Cl2均作漂白剂，但将它们按物质的量1:1通入水中，却没有漂白性
6、，原因是_(写出反应的离子方程式)。（3）含硫化合物羰基硫(COS)存在于天然气中，可以用氢氧化钠溶液除去，羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下(部分产物已略去)：羰基硫分子的电子式为_；反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_；（4）可利用钠碱循环法脱硫除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液(Na2SO3溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得)，当吸收液的pH降至约为6时，再送至电解槽再生再生示意图如下，写出HSO3-在阳极放电的电极反应式是 _；25时，再生后的吸收液pH8，主要成分为Na2SO3，当c(SO32-)=0.1 molL-1, c(HSO3-)=1
7、.010-5molL-1时，溶液的pH为_。(已知H2SO3的第二步电离常数Ka1=1.2310-2 Ka2=5.610-8lg5.6=0.75)27硫代硫酸钠(Na2S2O3)，俗名海波、大苏打，通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量。工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）c中试剂为_。（2）c反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_；（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)；（4）控制
8、c中的溶液pH接近7，停止通入SO2，若未控制好，导致溶液pH7，会影响准备准备产率，原因_(用离子方程式表示)；（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是_；（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为_(填化学式)；（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2
9、O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点实验数据如下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积(mL)19.9820.0221.18则该产品的纯度是_，(用百分数表示，保留1位小数)间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_A滴定终点时仰视读数B锥形瓶用蒸馏水润洗C滴定管未用Na2S2O3溶液润洗D滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡28氨在生活、生产、科研中有广泛用途。（1）已知：反应 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJmol-1反应 NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2
10、+H2O(g) H=+116.5kJmol-1 反应 H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJmol-1二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为：_；（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染如有反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)H0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示 04分钟在A催化剂作用下，反应速率(N2)= _；下列说法正确的是_；A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea=(C)B使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应
11、已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）查阅资料可知：常温下，K稳=1.10107，Ksp=1.7610-10银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳= _；计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_(本空保留4位有效数字)；（4）工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈(CH2=CHCN)，该反应的化学方程式为_；丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫酸铵，该反应的
12、化学方程式为_。36【化学选修2化学与技术】我国化学家侯德榜创立了著名“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图1表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）图中X的化学式为_；（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为_，该反应先向饱和食盐水中通入_(填化学式)至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是_；（3）沉淀池的反应温度控制在3035，原因是_；（4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为_；（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全，欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率。称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶
13、液中缓慢加稀盐酸，并不断搅拌，溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示。则曲线a、d对应的离子分别是_、_(填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为_，原NaHCO3的分解率为_。37【化学选修3物质结构与性质】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：（1）基态钛原子的价电子排布图为 _，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子金属钛晶胞如下图1所示，为_ 堆积(填堆积方式);（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37，沸点为136，可知TiCl4为 _晶体（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2化合物乙的沸点明显高于化合物甲
14、，主要原因是_ ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_；（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为_，其化学式为_。（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_ 个氧离子包围钙钛矿晶体的化学式为_。38【化学选修5有机化学基础】用甘蔗渣合成某重要化合物(化学式为C13H8O4)的一种路线如图：已知信息：回答下列问题：（1）D的结构简式为_，F官能团的名称为_；（2）的反应类型为_，的反应类型为_；（3）的化学方程式为_，的化学方程式为_；（4）检
15、验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是_；（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_；含六元环 能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备的合成路线为_；福建省厦门第一中学2016届高三下学期周考(二)理科综合化学试题参考答案选择题：7-13 D A C D B C B26、（1）S、KNO3 0.5 （2）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-27、（1）硫化钠和碳酸钠的混合溶液 （2） S （3）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度（4）S2O32-+2H+=S+H2O+SO2 （5）吸收SO2，可防止污
16、染空气 （6）C2H5OH （7）59.3% AC28、（1）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=-87.0KJ/mol（2）0.3125molL-1min-1 CD （3） 1.93610-3 （4）2 CH2=CHCH3+2NH3+3O22 CH2=CHCN +6H2OCH2=CHCN+2H2O+H+ CH2=CHCOOH+NH4+36、（1）CO2 （2）CO2+H2O+NH3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl NH3 不能析出NaHCO3晶体 （3）NaHCO3溶解度小，低于30反应速率慢，高于35NH4HCO3分解，不易于析出NaHCO3晶体（4）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O （5）Na+ CO32- 71.62% 80%37、（1） 22 六方最密 （2）分子 （3）乙分子间形成氢键 NOC （4）1:1 TiO2+或n2n+ （5）6 12 CaTiO338、（1） 醛基（2）消去反应 氧化反应（3）HOCH2(CHOH)CH2OH 2CH3CH2OH+2CO2 （4）NaOH溶液 银氨溶液 (5 )（6）