1、盐城市伍佑中学20212022学年秋学期高三期初调研考试化学试题考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55一、选择题每题只有一个选项符合题目要求(每题3分，共42分)1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性2. 化学与生活密切相关下列叙述不涉及氧化还原
2、反应的是A. 充有的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸B. 葡萄糖被人体吸收利用提供能量C. 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈D. 锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火3. 下列说法错误的是A. 氨基的电子式为B. 甲烷与，必互为同系物C. 红磷和白磷互为同素异形体D. 反应在室温下能自发进行，该反应的4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A. 具有还原性，可用作制冷剂B. 明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化C. 硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维D. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂5. 下列离子方程式正确的是A. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OB. 过量的SO2
3、通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2OC. 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2=3Fe3+2NO+4H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2O6. 下列实验能达到相应目的的是A铁上镀铜B进行铝热反应C蒸干溶液，制备固体D证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯A. AB. BC. CD. D7. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 molL-1 HCl溶液：Na+、B. 0.1 molL-1 KI溶液：ClO-、K+、OH-、Na+C. 0.1 molL-1 CuSO4溶液：Fe3+、Cl-、H+D. 0.1 mo
4、lL-1 NaOH溶液：K+、Ca2+、Cl-、8. 火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列判断正确的是A. CuFeS2只作还原剂B. SO2既是氧化产物又是还原产物C. 消耗1 mol O2时转移电子的物质的量为4 molD. 每生成1 mol Cu2S同时产生22.4 LSO29. 高铁酸钠()具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：。下列说法错误的是A. 中元素显+6价B. 碱性条件下氧化性强于C. 每生成转移电子D. 在水处理中，兼具消毒和净水两种功能10. 下列化
5、学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 钠离子的结构示意图：C. 的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：11. 设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为B. 与水充分反应转移的电子数日为C. 和的混合物中含有的电子数为D. 的溶液中，阴离子数为12. 下列离子方程式书写正确的是A. 向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+Fe3+H2B. 向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C. Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H+23Cu2+2NO+4H2OD. 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OH+2H2O13. 在给定条件下，下列选项
6、所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 14. 下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是选项实验操作实验现象离子方程式A将少量通入溶液中有白色沉淀生成B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色C往酸性溶液中加入溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色A. AB. BC. CD. D15. 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：(未配平)完成下列填空：（1）配平上述化学方程式，单线桥标出电子转移的方向和数目_。（2）该反应实质是两步反应：，则第二步反应的离子方程式为_；
7、若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_。（3）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品碘升华克服的微粒间作用力为_。（4）检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_。16. 碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工上业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4完成下列填空：（1）反应后的溶液中存在的阳离子有_。（2）加入少量的目的是将溶液的pH调节在_范围内，从而使溶液中的_。该工艺中“搅拌”的作用是
8、_。（3）反应加入的目的是氧化，反应的离子方程式为_。在实际生产中，反应常同时通入以减少的用量，若参与反应的有(标准状况)，则相当于节约了_g。17. 实验室可由软锰矿(主要成分为)制备方法如下：软锰矿和过量的固体和在高温下反应，生成锰酸钾和；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转化为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结品得到深紫色的针状。试回答下列问题：（1）软锰矿制备的化学方程式：_。（2）制备的离子方程式：_。（3）能与热的稀硫酸酸化的反应，生成和，该反应的离子方程式：_。是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗(含有较多的和)样品转化为纯实验，其流程如下：（4）
9、第步加稀时，粗样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。（5）第步反应的离子方程式并配平：_。（6）两次过滤后对固体洗涤23次，如何确定否洗涤干净_。（7）若粗样品的质量为，第步反应后，经过滤得到，并收集到(标准状况)，则在第步反应中至少需要_。18. 二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）在处理废水时，可将废水中的氧化成和，该反应的离子方程式是_。（2）某小组按照文献中制备方法设计了如图所示的实验装置用于制备。装置A用于生成气体，该反应的化学方程式是_。通入氮气的作用有两个，一个是起到搅拌作用，二
10、是_装置B的作用是_。（3）测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化，然后加入_作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是_。（4）计算C中溶液的物质的量浓度，写出计算过程_。盐城市伍佑中学20212022学年秋学期高三期初调研考试化学试题 答案考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55一、选择题每题只有一个选项符合题目要求(每题3分，共42分)1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A. 利用可降解的“玉米塑料”替代
11、一次性饭盒，可防止产生白色污染B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性答案：D2. 化学与生活密切相关下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 充有的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸B. 葡萄糖被人体吸收利用提供能量C. 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈D. 锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火答案：C3. 下列说法错误的是A. 氨基的电子式为B. 甲烷与，必互为同系物C. 红磷和白磷互为同素异形体D. 反应在室温下能自发进行，该反应的答案：D4. 下列有关物质性质与用途对应
12、关系正确的是A. 具有还原性，可用作制冷剂B. 明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化C. 硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维D. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂答案：B5. 下列离子方程式正确的是A. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OB. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2OC. 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2=3Fe3+2NO+4H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2O答案：A6. 下列实验能达到相应目的的是A铁上镀铜B进行铝热反应C蒸干溶液，制备固体D证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯A
13、. AB. BC. CD. D答案：B7. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 molL-1 HCl溶液：Na+、B. 0.1 molL-1 KI溶液：ClO-、K+、OH-、Na+C. 0.1 molL-1 CuSO4溶液：Fe3+、Cl-、H+D. 0.1 molL-1 NaOH溶液：K+、Ca2+、Cl-、答案：C8. 火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列判断正确的是A. CuFeS2只作还原剂B. SO2既是氧化产物又是还原产物C. 消耗1 mol O2时转移电子的物质的量为4 molD. 每生成1 mol Cu2S同时产
14、生22.4 LSO2答案：B9. 高铁酸钠()具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：。下列说法错误的是A. 中元素显+6价B. 碱性条件下氧化性强于C. 每生成转移电子D. 在水处理中，兼具消毒和净水两种功能答案：C10. 下列化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 钠离子的结构示意图：C. 的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：答案：A11. 设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为B. 与水充分反应转移的电子数日为C. 和的混合物中含有的电子数为D. 的溶液中，
15、阴离子数为答案：C12. 下列离子方程式书写正确的是A. 向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+Fe3+H2B. 向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C. Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H+23Cu2+2NO+4H2OD. 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OH+2H2O答案：C13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 答案：B14. 下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是选项实验操作实验现象离子方程式A将少量通入溶液中有白色沉淀生成B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色C往酸性溶液中加入溶液溶液紫色褪
16、去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色A. AB. BC. CD. D答案：C15. 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：(未配平)完成下列填空：（1）配平上述化学方程式，单线桥标出电子转移的方向和数目_。（2）该反应实质是两步反应：，则第二步反应的离子方程式为_；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_。（3）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品碘升华克服的微粒间作用力为_。（4）检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_。答案：（1）2、5、3、
17、2、1、1； （2） . +5I-+6H+=3I2+3H2O . 5:1 （3）范德华力 （4）取少量样品溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质；16. 碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工上业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4完成下列填空：（1）反应后的溶液中存在的阳离子有_。（2）加入少量的目的是将溶液的pH调节在_范围内，从而使溶液中的_。该工艺中“搅拌”的作用是_。（3）反应加入的目的是
18、氧化，反应的离子方程式为_。在实际生产中，反应常同时通入以减少的用量，若参与反应的有(标准状况)，则相当于节约了_g。答案：（1）Al3+、Fe2+ （2） . 4.4-7.5 . 铝离子沉淀、亚铁离子不沉淀 . 使反应物充分接触反应 （3） . 2H+Fe2+NO=Fe3+NO+H2O . 13817. 实验室可由软锰矿(主要成分为)制备方法如下：软锰矿和过量的固体和在高温下反应，生成锰酸钾和；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转化为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结品得到深紫色的针状。试回答下列问题：（1）软锰矿制备的化学方程式：_。（2）制备的离子方程式：_。（3）能与热的稀硫酸酸化的反应，生成和
19、，该反应的离子方程式：_。是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗(含有较多的和)样品转化为纯实验，其流程如下：（4）第步加稀时，粗样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。（5）第步反应的离子方程式并配平：_。（6）两次过滤后对固体洗涤23次，如何确定否洗涤干净_。（7）若粗样品的质量为，第步反应后，经过滤得到，并收集到(标准状况)，则在第步反应中至少需要_。答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O （2）3MnO+4H+=MnO2+2MnO+2H2O （3）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K
20、2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O （4）MnO和MnCO3 （5）5Mn2+2ClO+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+ （6）取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净 （7）0.0218. 二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）在处理废水时，可将废水中的氧化成和，该反应的离子方程式是_。（2）某小组按照文献中制备方法设计了如图所示的实验装置用于制备。装置A用于生成气体，该反应的化学方程式是_。通入氮气的作用有两个，一个是起到搅拌作用，二是_装置B的作用是_。（3
21、）测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化，然后加入_作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是_。（4）计算C中溶液的物质的量浓度，写出计算过程_。答案：（1）2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- （2） . 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O . 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 . 安全瓶(防止倒吸) （3） 淀粉溶液 . 当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 （4）由上述反应得关系式为2ClO25I210Na2S2O3，则n(ClO2)=n(Na2S2O3)= 0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为c(ClO2)=0.04mol/L