1、一、单项选择题：1、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A H2O B BF3 C CCl4 D PCl53、1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 ( ) 来源:学&科&网Z&X&X&KA0 B57 C118 D1754、 下列过程中需要吸收热量的是（ ）A. H22H B. 2H2+O2 =2H2O C. CaO+H2O =Ca(OH)2
2、 D. 2ClC125、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化合反应一定是放热反应 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D化学反应中既有物质变化又有能量变化6、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A. 天然气燃烧 B. 中和反应 C. 冰的熔化 D. Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应7、对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应8、已知反应X+Y=M+N为放热反
3、应，下列有关说法正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. 因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. Y的能量一定高于N9、 下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能10、某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu 则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）来源:Z|xx|k.Com11、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为
4、锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断不正确的是（ ） A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大12、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D该电池的总反应：2H2+O2=2H2O13、下列关于反应速率的说法错误的是（ ）A. 反应速率用于
5、衡量化学反应进行的快慢B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率14、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，右图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）15、 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（ ）A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐
6、减小，最后不变16、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）A能够节约原料和能源 B能够提高产品的产量C能够提高经济效益 D能够提高化学反应速率 17、已知某反应aA(g)+ bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（）A. 9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：118、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是( )A、 v=0.4molL-1m
7、in-1 B、vB2 =0.8molL-1min-1C、v=0.6molL-1min-1 D、v=0.01molL-1S-1二、 填空题：19、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知：写出V的元素符号， 。X的原子结构示意图 ，这五种元素中，原子的还原性最强的是（写元素符号） ，原子氧化性最强的是（写元素符号） ，气态氢化物中稳定性较弱的是（写化学式） 。用电子式表
8、示下列物质的形成过程：由V、W构成三原分子 ，Y、Z元素形成的化合物 。X单质与Y的最高价氧化物反应的离子方程式 。20、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；（2）夏天的食品易变霉，冬天不易发生该现象_；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_；（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_；（5）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_；（6）同样大小的石灰石分别在0.1molL-1的盐酸和1molL-1的盐酸中反应速率不同_；
9、21、氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。 （1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。（2）从能量转换的角度看，过程应是_能转化为_能。 （3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极_；正极_。22、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ，可以写成氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，还原反应：2Fe3+2e-=2Fe2 +。（1）根据以
10、上信息将反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 拆分为两个“半反应式”。氧化反应：_ ；还原反应：_ _。（2） 已知甲烷燃料电池的半反应式分别为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O； O2+2H2O+4e- =4OH-，则总反应为_。23、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Zu + CuSO4 = ZuSO4 + Cu（1）画出装置图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：三.计算题:24、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)
11、=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求（1）试用H2, N3和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率。（2）并求出2min末N2的浓度。（3）氮气的转化率。高考资源网（） 您身边的高考专家 25、在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少? 来源:学科网来源:学&科&网Z&X&X&K19、H， 略，K，O，H2S略，略2A1
12、 + 6H+ = 2A13+ + 3H220、（1）光 （2）反应温度 （3）在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积 （4）催化剂 （5）反应物本身的性质 （6）反应物的浓度21、（1）H2O H2和O2 （2）化学 电（3）2H2-4e-+4OH-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-22、（1）3Cu-6e-=3Cu2+ 8H+2NO3-+6e-=2NO+4H2O（2）CH4+2O2+2OH - = CO32-+3H2O23、（1）略。 （3分） （2）锌片、铜片（合理答案即可，各1分）；CuSO4溶液（1分） （3）负极：Zn 2e- = Zn2+ （1分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （1分）24（1）V(H2)=0.6mol/(Lmin) V(N2)=0.2mol/(Lmin) V(NH3)=0.4mol/(Lmin) (2)C(N2)=0.1molL125. 9.75 g； 0.3 mol； 0.75 mol/L 0.3 molL-1min-1- 6 - 版权所有高考资源网