1、（新课标）湖南省普通高中2021年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷05（含解析）本试题卷包括选择题、填空题、实验题考试时间60分钟，满分100分可能用到的相对原子质：H1 C12 O16 Na23一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是( )A蒸发、过滤、蒸馏、分液 B蒸馏、分液、蒸发、过滤C蒸馏、过滤、蒸发、分液 D蒸发、分液、蒸馏、过滤【答案】B【解析】上图中的仪器分别为 蒸馏烧瓶、分液漏斗、蒸发皿、漏斗2下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是(
2、)A点燃可燃性气体前需要验纯B闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品C将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石【答案】C【解析】C将浓硫酸倒入水中配制稀硫酸，才符合题意。3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( )A标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LB常温常压下，17 g NH3含氢原子数目为3NAC1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NAD1 mol N2含氮原子数目为NA【答案】B【解析】A标准状况下，水为液体不是气体，故体积不为22.4 L；不符合题意。B常温常压下，17 g NH3含氢原子数目为3NA；正确；符合题意。C1 mol/L的
3、CaCl2溶液中含Cl的数目，不知道溶液体积，故求不出数目；不符合题意。D1 mol N2含氮原子数目为2NA；不符合题意。4溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A分散质粒子的大小 B是否能通过滤纸C是否均一、透明、稳定 D是否有丁达尔现象【答案】A【解析】A分散质粒子的大小是区分分散系的本质区别。5下列属于电解质的是( )A二氧化硫 B铁 C四氯化碳 D碳酸钠【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物，只有碳酸钠才符合题意。6生产生活中处处有化学，下列表述错误的是( )A低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂
4、的原料C二氧化硫可用于漂白食品D用醋酸可去除热水瓶内的水垢【答案】C【解析】C二氧化硫漂白的食品，人吃了之后，对肝脏有伤害，故二氧化硫不可用于漂白食品。符合题意。7下列离子方程式错误的是( )A盐酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OB澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3DCl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2OHClHClO【答案】C【解析】C向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3 3NH3.H2O =Al(OH)3+ 3NH4+故错误，符合题意。8下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )ACuCu2 BClC
5、l2CMnOMn2 DNONO2【答案】C【解析】化学变化中需要加入还原剂才能实现的，说明所选的物质必须发生还原反应，化合价降低即可，只有C中的Mn 从+7价降到了+2价，符合题意。其余选项中的化合价均是升高，不符合题意。9下列实验现象描述不正确的是( )选项实 验现 象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D取一小段镁带，打磨后放入冷水中立刻产生大量无色气泡，镁条逐渐溶解，并放出大量的
6、热【答案】D【解析】A，B，C符合钠均符合反应的现象，不符合题意。只有D符合题意。10.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是( )A敞口久置，二者浓度均会变小 B常温下，均会使铝、铁钝化C敞口久置，二者质量均会变大 D均具有强氧化性【答案】C【解析】A，敞口久置，浓硫酸会吸收空气中的水分而使浓度变小；浓硝酸会因为易挥发而使浓度变小；不符合题意。D均具有强氧化性；B，常温下，均会使铝、铁钝化；说法都是正确的，不符合题意。C，敞口久置，浓硫酸会吸收空气中的水分而使质量变大；浓硝酸会因为易挥发而使质量变小而不是变大。符合题意。11下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是( )A从上到下，原子的半径依次
7、增大B从上到下，元素的金属性依次增强C从上到下，原子的最外层电子数依次增多D从上到下，氢氧化物的碱性依次增强【答案】C【解析】从上到下，原子的最外层电子数均相同，为1；故错误。符合题意。12下列关于35Cl和37Cl说法正确的是( )A具有相同的质子数 B具有相同的中子数C具有相同的质量数 D它们不互为同位素【答案】A【解析】A具有相同的质子数,均为17；符合题意。 B35Cl的中子数为18；37Cl的中子数为20；不符合题意。C35Cl和37Cl的质量数分别为35和37；不符合题意。D它们互为同位素，不符合题意。13下列物质中既有离子键又有共价键的是( )AKOH BNa2O CMgCl2
8、DHCl【答案】A【解析】AKOH中既有离子键又有共价键；符合题意；BNa2O与 CMgCl2中只有离子键；DHCl中只有共价键；不符合题意。14下列化学反应中，属于吸热反应的是( )A锌与稀硫酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C生石灰跟水反应生成熟石灰 DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合【答案】D【解析】A,B,C三个反应均为放热反应；只有D为吸热反应，符合题意。15人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断Ag2O是( )A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化【答案】B
9、【解析】B Ag2O在反应过程中得电子，发生还原反应；符合题意。16下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%MnO2B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2【答案】D【解析】D试管中温度高，过氧化氢溶液浓度大，又加了催化剂，反应速率最大；符合题意。17.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)达到化学反应的限度时( )A各物质的质量分数不再改变 B反应立即停止CSO2完全转化为SO3 D消耗2 mol SO2的同时消耗2 mol O2【答案】A【解析】可逆反应,到化学反应的限度时,下正逆反应速率相等，各物质
10、的质量分数不再改变；A符合题意。18下列反应属于取代反应的是( )A乙烯通入溴水 B苯与液溴混合后撒入铁粉C乙醇蒸气在铜催化作用下与氧气反应 D铁与硫酸铜溶液反应【答案】B【解析】A 为加成反应；C 为氧化反应；D 为置换反应；均不符合题意。B 为取代反应，符合题意。二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共36分）19下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是_(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是_，做干燥剂的是_，做漂白剂的是_。A铁B氧化铁C次氯酸钠D硅胶E铜 F四氧化三铁 G硫酸铝钾 H硅酸钠【答案】 A ；B; D; C【解析】下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是_铁，做红
11、色油漆和涂料的是氧化铁，做干燥剂的是硅胶，做漂白剂的是次氯酸钠。20碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_(填“加热”或“溶解过滤”)。【答案】(1) 碱 （2） HCO3- + H+ = H2O + CO2 ; = (3) 加热【解析】(1)碳酸氢钠的水溶液显碱性；(2) 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方
12、程式为 HCO3- + H+ = H2O + CO2 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者 ，一样多。(3) 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是加热21下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期AAAAAAA0123（1）的元素符号为_，的原子结构示意图为_，的单质的电子式为_。（2）对应元素中，非金属性最强的是_（填元素符号，下同），金属性最强的是_，单质的化学性质最不活泼的是_。（3）三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_（填化学式，下同），两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_。（4）的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，写出实验室制备
13、的简单氢化物的化学方程式_。【答案】O F Na Ne HF NaOH H2SO4 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 【解析】根据元素周期表的结构可知，分别为：H、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；(1)是氧元素，元素符号为O，是镁元素，原子结构示意图为，是氯元素，在Cl2分子中，两个Cl原子形成一个共用电子对，电子式为；(2)同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，则对应的元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Na，单质的化学性质最不活泼的是惰性气体Ne；(3)三种元素分别是N、O、F
14、，同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则三种氢化物中最稳定的是HF，两种元素分别是Na、Mg，金属性NaMg，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的是NaOH；(4)是S元素，S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，是N元素，其简单氢化物是NH3，实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）22硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。(1)上图装置中的仪器a的名
15、称是_。(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是_。(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用_溶液吸收。(4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_mL，配制时可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是_(填数字代号)。【答案】(1) 分液漏斗 （2）品红溶液褪色 （3）氢氧化钠 （4）50 ； 500ml容量瓶 【解析】 (1)仪器a为 分液漏斗； （2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此观察到的现象是品红溶液褪色；（3）二氧化硫属于酸性氧化物，因此可以用碱液吸收。（4） 根据稀释前后溶质的物质的量不变，有V(H2SO4) 10-3 18 = 500 10-3 1.8 解得发V(H2SO4)= 50 ml,因为配制500 ml硫酸溶液，因此缺少的仪器是500ml容量瓶。
