1、随堂演练1(2014年太原质检)金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C.Ti和Ti的物理性质相同D.Ti和Ti为同一核素解析：Ti和Ti中均含有22个质子，但含有的中子数不同，分别为26个和28个，故两者属于不同的核素，互为同位素，A、D错；Ti和Ti属于同一种元素，在周期表中的位置相同，B正确；同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错。答案：B2最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条例下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是()
2、A与12C60的碳原子化学性质不同B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体D与12C、13C互为同位素解析：14C与12C互为同位素，化学性质相同，A不正确；14C、14N分别有8个、7个中子，B不正确；C60与金刚石、石墨互为同素异形体，这些单质中既含12C原子，也含14C、13C原子，但12C60与14C60既不是同位素，也不是同素异形体，C不正确，D正确。答案：D3水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是()AH2O和D2O具有相同的电子数和中子数BH和D的近似相对原子质量之比为11C天然水中含有D2ODH2O和D2O的物理性质、化学性质完全相同解析：H2O和D2O具有相同
3、的质子数和电子数，但中子数不同，A错。H和D的近似相对原子质量之比等于二者的质量数之比，为12，B错。1H2O和2D2O的化学性质相同，但物理性质不完全相同，如密度、沸点不同，D错。答案：C416O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 16O2与 18O2互为同分异构体B16O与 18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子解析：16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A错误。
4、16O与18O的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，B错误。16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于物理变化，C错误。根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 L16O2中含有0.1 NA个16O原子，1.12 L18O2中也含有0.1 NA个18O原子，D正确。答案：D5用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原
5、子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。解析：(1)因A、B、C2都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，故应是氟(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6课时作业一、
6、选择题1(2013年高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U解析：丙烯的结构简式为CH2CHCH3，A项错误；B项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为：，C项错误；该铀原子的质量数为：14692238，该原子应表示为U，D项错误。答案：B2原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中正确的是()AX位于元素周期表中第2周期A族BX元素有3、5两种化合价CX元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数DX元
7、素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4解析：当n1时，2n13，不成立；n2时，X为N元素；n3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。答案：C3已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原于序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常
8、温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种解析：由题中信息易推出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为78，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，D错误。答案：D4氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为火箭的引燃剂。下列说法正确的是()A1H、D、T2互为同位素BLiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5C7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为111D一个D原
9、子的质量约为 g解析：H、D、T为三种核素，互为同位素，应具有相同的质子数和电子数，故A、B错。元素的摩尔质量在数值上近似等于其质量数，原子的质量数质子数中子数，因此7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量分别为8、9、10，故C错、D正确。答案：D5(2014年汉口检测)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子ABC D全部都是解析：质子数和电子数相同，则两种微粒具有相同的电性，则错误；若两种微粒为原子，则质子数相同的
10、原子必为同位素，一定为同种元素，错误。答案：B6短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氧化物的水化物是强酸DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：由题意知Z的最外层电子数为6、Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为13625，依X、Y、Z的原子序数依次递增，可知X只能有两个电子层为N，所以Y、Z分别为Mg、S；由NH3溶于水显碱性、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是
11、强酸，可知只有B正确。答案：B7X、Y、Z三种元素，已知X和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子少9个，Y被氧化可生成YZ离子。下列说法正确的是()A离子半径XYBX、Y、Z均属于短周期元素CX、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种DY属于A族元素解析：X和Y两种离子具有相同的电子层结构，可知X、Y分别在相邻周期A、A族，则r(X)r(Y)，Y能被氧化生成YZ离子，Y一定为Cl、Z为O，X为K。答案：C8(2014年青岛模拟)下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外
12、层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3；B项，H原子最外层只有一个电子，是非金属；C项，最外层电子数不能大于8，除第二周期元素原子的次外层电子数为2外，以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18，故C项正确；D项，第四周期的K、Ca2的电子层结构为 ，最外层电子数与次外层的相同。答案：C9(能力题)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于
13、钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析：若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。答案：D二、非选择题10A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则：(1)B的原子结构示意图
14、为_。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物电离的方程式_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。解析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液呈碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子半径最小的元素，则D为Al；E元素的原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F原子最外层电子共13个，则C为O。答案：(1) (2)H2O(3)Al2O3两性
15、氧化物Al33OHAl(OH)3AlOHH2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO11(2014年广州模拟)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。元素最外层电子数次外层电子数DXX4EX1X4按要求填空：(1)A的元素符号_，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号_，F的原子结构示意图是_。(2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(3)D和E两者的氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(4)工业上
16、制取单质D的化学方程式为_。(5)D的氧化物溶解于某酸的化学方程式为_。解析：由“D的最外层电子数为X，次外层电子数为X4”可知，X48，X4，那么D为Si元素，E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为Al(OH)3与酸碱反应，那么C必为Al元素，A为Na元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为Cl元素。而B的原子序数在A、C之间，那么必为Mg元素。D的氧化物(SiO2)只溶于氢氟酸。12(能力题)有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是暗红色液体，B、C、D的原子序数都小于18。D元素原子K层的电子数是B元素
17、原子核外电子数的2倍。C、D元素原子最外层上的电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2。(1)各元素的符号是：A_，B_，C_，D_。(2)A、D两元素相比，非金属性强的是_，请列举一个事实说明你的结论：_。(3)由上述元素组成的两种氧化物间可生成一种常见的强酸，其反应方程式是_。(4)由上述元素组成的一种单质和两种氧化物间可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是_。解析：常温下A的单质是暗红色液体，则A是溴；D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的2倍，则B是氢；由C、D的原子结构关系可知D的原子序数比C的原子序数大8，则C是氧，D是硫。答案：(1)BrHOS(2)BrHBr比H2S稳定(或Br2能与H2S反应生成S，或其他合理答案)(3)SO3H2O=H2SO4(或H2O2SO2=H2SO4)(4)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4