1、(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1(2011海南)下列叙述正确的是()A“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Hc(Ca2)。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)： 盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。过程中将NH转化为N2的离子方程式是_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有_。经过程处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，则处理10m3 盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。解析(1)根据电解原
2、理以及H在阴极放电可知在阴极区有大量的OH剩余，所以溶质为NaOH。(2)电解饱和食盐水的离子反应为2Cl2H2OH2Cl22OH。(3)Cl2与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。(4)pH调到11时(A溶液为NaOH溶液)，OH与Mg2结合生在Mg(OH)2。NH中的氮元素转变为N2发生了氧化还原反应，根据除杂原则，不能引入新杂质，盐水的溶质是NaCl，所以需要氧化剂Cl2,2NH3Cl28OH=N26Cl8H2O。过程加碳酸钡引入了碳酸根和钡离子，所以会生成硫酸钡和碳酸钙沉淀，所以SO、Ca2会被除去。由ClOS
3、O=ClSO，根据n(Na2SO3)n(NaClO)，可求出n(Na2SO3)，由n(NaClO)1 mol可知，m(Na2SO3)1 mol126 g/mol(5103104)g176 g，由此，不难得出至多添加10%的Na2SO3溶液反应为17610310%1.76 kg。答案(1)NaOH(2)2Cl2H2OH2Cl22OH(3)Cl2与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出(4)Mg(OH)22NH3Cl28OH=N26Cl8H2OSO、Ca21.76能 力 提 升9.(2011全国新课标，36)普通纸张的主要成分
4、是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为_。(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是_；喷洒 Zn(C2H5 )2。Zn(C2H5 )2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原
5、理_、_。(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：FeTiO3CCl2TiCl4FeCl3COTiCl4O2TiO2Cl2解析(1)明矾中的Al3水解使溶液显酸性，在酸性条件下纤维素水解；碳酸钙可与H反应，从而防止纸张的酸性腐蚀。(2)纸张中的主要成分是纤维素，过量的碱同样可能会导致纤维素发生水解而被腐蚀。根据题给信息的描述，反应方程式为Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6，ZnO2H=Zn2H2O。(3)第个方程式用化合价升降法配平，FeTiO3中铁元素化合价为2价，钛元素化合价为4价，2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；第个方程式通过观察法就可以得出答案，TiCl4O2TiO22Cl3。答案(1)明矾水解产生酸性环境，使纤维素水解，使高分子链断裂CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损。Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6ZnO2H=Zn2H2O(3)2,6,7,2,2,61,1,1,2
