1、（新课标）湖南省普通高中2021年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷04（含解析）本试题卷包括选择题、填空题、实验题考试时间60分钟，满分100分可能用到的相对原子质：H1 C12 O16 Na23 S32一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是( )A甲烷B乙烯C苯D乙醇【答案】B【解析】乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平;B符合题意。2下列物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是（ ）ANaClBCuSO4CKNO3DNa2SO4【答案】C【解析】钾盐指由钾离子
2、和酸根离子构成的盐，硝酸盐指金属离子(铵根)和硝酸酸根离子构成的盐，所以符合题意的盐为KNO3；C符合题意。3工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）A热分解法B电解法C结晶法D热还原法【答案】B【解析】活泼性不同的金属用不同的冶炼方法如图：，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，B符合题意。4胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（ ）A矿泉水BFeCl3溶液C白酒D淀粉溶液【答案】D【解析】胶体的分散质微粒直径在1100nm之间，是一种均一介稳定的分散系；选项中矿泉水、FeCl3溶液以及白酒均属于溶液，淀粉溶于水形成的分散系属于胶体，D符合题意。5下列实验操作中，可用于分离四氯化碳
3、和氯化钠溶液的操作是（ ）ABCD【答案】D【解析】四氯化碳和氯化钠溶液不互溶，二者会分层；A该操作为使用过滤的方法分离固体与液体混合物，故A不符合题意；B蒸馏用来分离沸点不同的相互溶解的液体，故B不符合题意；C该操作为配制一定物质的量浓度的溶液，故C不符合题意；D分液用来分离两种互不相溶的液体，故D符合题意。6下列固体中有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色有较大差别，该物质是（ ）ACBCuOCFe2O3DMnO2【答案】C【解析】C、CuO、MnO2均为黑色固体，Fe2O3为红色固体，与其他三种颜色有较大差别，故C符合题意。7下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）A可与NaOH溶液反应B是
4、无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色D密度比空气小【答案】A【解析】A氯气可以与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A符合题意；B氯气是黄绿色且有刺激性气味的有毒气体，故B不符合题意；C干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故C不符合题意；D氯气的相对分子质量为7129，相同状况下密度比空气大，故D不符合题意； 故A符合题意。8做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）A稀HClB浓HNO3C稀HNO3D稀H2SO4【答案】A【解析】铂丝应用盐酸洗涤，盐酸易挥发，且不会分解产生有毒物质；硫酸不具有挥发性，会附着在铂丝上，所以不能用硫酸；硝酸虽然有
5、挥发性，但是受热易分解产生有毒气体，所以也不用硝酸，综上所述A符合题意9Co是放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内质子数为（ ）A60B27C87D33【答案】B【解析】原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，所以Co原子的核内质子数为27，故B符合题意。10科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的（ ）A质量B体积C原子数D分子数【答案】D【解析】A二者的摩尔质量不同，所以等物质的量的H3和H2质量不同，故A不符合题意；B若二者所处的压强和温度不同，则相同物质的量的两种物质体积可能不同，故B不符合题意；C一个H3含有3个原子，
6、一个H2含有2个原子，所以等物质的量的二者所含原子数比值为3:2，故C不符合题意；D根据N=nNA可知相同物质的量二者所含分子数相同，故D符合题意。11下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2DSO3+H2O=H2SO4【答案】D【解析】A该反应中Na元素化合价升高，H元素化合价降低，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B该反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不符合题意B；C该反应中F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于
7、氧化还原反应，故D符合题意。12下列物质中只含有共价键的单质是（ ）ANaOHBNaClCH2DHCl【答案】C【解析】ANaOH中既含有离子键又含有共价键，且不是单质，故A不符合题意；BNaCl是只含离子键的化合物，故B不符合题意；CH2只含共价键，且为单质，故C符合题意；DHCl只含共价键，不是单质，故D不符合题意。13下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）ASiO2可用于制造光导纤维BH2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A二氧化硅晶体具有导光性，所以Si
8、O2可用于制造光导纤维，故A不符合题意；B二氧化硅不溶于水，所以不能用二氧化硅和水反应制得H2SiO3，故B符合题意；C生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C不符合题意；D二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D不符合题意。14已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：+Br2+HBr，该反应属于（ ）A取代反应B加成反应C聚合反应D酯化反应【答案】A【解析】根据反应物和生成物的结构特点可知该反应中苯环上的氢原子被溴原子代替，所以属于取代反应，故A符合题意。15下列反应中属于吸热反应的是（ ）A铝跟盐
9、酸反应B石灰石高温分解反应C盐酸与氢氧化钠溶液反应D酒精的燃烧【答案】B【解析】A活泼金属置换酸中的氢离子为放热反应，故A不符合题意；B石灰石高温分解为吸热反应，故B符合题意；C中和反应为放热反应，故C不符合题意；D燃烧反应均为放热反应，故D不符合题意；16下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是( )A化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率【答案】C【解析】可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率，不等于0，反应没有停止，故C符合
10、题意。17下列装置中能构成原电池的是（ ）ABCD【答案】C【解析】A该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A不符合题意； B该装置中两根电极都是锌，活性相同，不能构成原电池，故B不符合题意；C该装置存在两个活性不同的电极、可发生氧化还原反应、存在电解质溶液、形成闭合回路，可构成原电池，故C符合题意；D酒精为非电解质，不存在电解质溶液，不能构成原电池，故D不符合题意。18下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）A淀粉B纤维素C蛋白质D乙醇【答案】D【解析】A淀粉是单糖脱水缩合而成的多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A不符合题意；B纤维素是单糖脱水缩合而成的多糖，相对分子
11、质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B不符合题意；C蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C不符合题意；D乙醇的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D符合题意。二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）19现有以下三种物质：A新制的氢氧化铜Cu(OH)2悬浊液 B晶体硅Si C明矾KAl(SO4)212H2O请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。（1）检验物质中是否含有醛基，可使用_；（2）用于制造太阳能电池的材料，可使用_；（3）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用_。【答案】A B C 【解析】(1)加热条件下，醛基可以被新制的氢氧化
12、铜Cu(OH)2悬浊液氧化成羧基，自身被还原，生成砖红色沉淀，故选A；(2)晶体硅是良好的半导体，可用于制造太阳能电池，故选B；(3)明矾溶于水，铝离子水解后可以生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以达到净水的目的，故选C。20在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是_；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是_；属于空气的主要成分的是_(用字母代号填空)。A氮气 B氨气 C氯化铵【答案】B C A 【解析】在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是NH3，NH3可以HCl反应生成氯化铵固体，从而产生白烟；氯化铵可以与氢氧化钙共热生成有刺激性气味的氨气；空气中有78%为氮气，所
13、以依次选B、C、A。21新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是_；能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_。【答案】Cl2 HClO Cl- 【解析】新制氯水中含有Cl2(黄绿色)、H2O、HClO(有强氧化性，能起杀菌消毒作用)、H(显酸性，能使指示剂变色)、Cl(能与硝酸银反应生成白色沉淀)，则使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2；能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是Cl。22下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出
14、的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；族周期AAAAAAA012FNe3MgSi（1）表示的元素是_(填元素符号)；（2）、两种元素相比较，原子半径较大的是_(填元素符号)；（3）写出与两种元素所形成化合物的化学式_；（4）和两种元素的非金属性强弱顺序是_(填“”)。【答案】Na N HCl 【解析】(1)表示的元素是Na；(2)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径较大的是N；(3)H和Cl形成的化合物为HCl；(4)同主族元素自上而下非金属依次减弱，所以非金属性。23请根据题意，选择恰当的选项用字母代号或文字填空。（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。高铁
15、座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于_(填字母代号，下同)。a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_。a.铜 b.石墨 c.二氧化硅高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和_。a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱高铁轨道建设铺设的铁轨属于_(填“金属铁”或“铁合金”)。（2）维生素C在人体内有着重要的作用【药品名称】 维生素C泡腾片【主要成分】 本品每片含维生素C 1g.辅料为柠檬香精、橙味香精、喹啉黄、糖精钠、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和_(填物质名称)反应释放
16、出了气体。【答案】c c a 铁合金 碳酸氢钠 【解析】(1)聚氨酯属于有机高分子材料，所以选c；光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以选c；生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，所以选a；高铁轨道建设铺设的铁轨属于铁合金；(2)控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；反应物为CO和H2，产物为CH3OH，根据元素守恒可得方程式为CO+2H2 CH3OH；煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化；(3)泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应放出了二氧化碳。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）24（1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2S
17、O4CO2+2SO2+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有_性。（3）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_，其中发生的反应是_。【答案】氧化剂 漂白 干燥的氯气不具有漂白性 氯气在有水的存在的情况下具有漂白性 Cl2+H2O=HCl+HClO 【解析】(1)该反应中硫酸中S元素的化合价降低，所以浓硫酸的作用是氧化剂；(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性；(3)干燥的红色布条不褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性；湿润的布条褪色说明氯气在有水的存在的情况下具有漂白性，发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO。
