1、湖南省湖南师大附中2021届高三化学10月第二次月考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。时量90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2020年伊始,新冠肺炎肆虐神州,一场疫情阻击战打响,一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是A.酒精作为消杀试剂,浓度越高消杀效果越好B.“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果2.用NA表示
2、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下,1.8 g D2O含有的电子数是NAB.1.0 L 0.5 mol/L的NH4NO3溶液中NHt数目为0.5NAC. NaH与水反应生成0.5molH2时,转移电子数为NAD.标准状况下,5.6 L一氯甲烷中共价键数目为NA3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是A.在5107 Pa、500 C和铁触媒催化的条件下,用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨B.标准状况下,将1 g铁片投入15 mL 18.4 molL-1的硫酸溶液中C.向150 mL3 molL-1的硝酸中加入6.4 g铜D.用50 mL8 molL-1浓盐酸
3、与10 g二氧化锰共热制取氯气4.在10 L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系,当在某一温度时,A、B、C的物质的量与时间的关系如图1所示;相同反应时间内C的百分含量与温度的关系如图2所示。下列分析不正确的是A.04 min时,A的平均反应速率为0.02 mol/(Lmin)B.该反应的平衡常数表达式C.图2曲线中与Ti和T2对应的反应状态下,D.此反应的正方向为放热过程5.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和十4价，氧化性:Ce4+Fe3+。下列判断一定不正确的是A.铈的冶炼步骤为:用稀土串
4、级萃取法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2B. CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI2+2H2OC.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ Fe2+=Ce3+Fe3+D.四种稳定的核素露、,它们互称为同位素6.化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是A.检验C2H5Cl中的氯元素:与NaOH溶液混合后加热,再用盐酸酸化的硝酸银溶液检验B.提高K2Cr2O7溶液的氧化能力:用盐酸酸化C.探究ZnS的溶解度与pH的关系:用硝酸调整酸碱度D.检验溶液中是否有SO42-先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2 溶液7.下
5、列事实不能用元素周期律解释的是A.S与H2加热至300 C能反应,而Si与H2需要高温条件才能反应B.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈C.亚硫酸溶液能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体D.常温下,Na2SO4溶液的pH约为7,Al2(SO4)3溶液酸性较强8.向含有淀粉的酸性KIO3溶液中逐渐滴加NaHSO3溶液,观察到溶液先变蓝后褪色的现象。下列说法错误的是A. .上述实验的适宜温度是80 C左右B.溶液先变蓝的原因:2IO3-+5HSO3-=I2+ 5SO42-+H2O+3H+C.溶液恰好褪色时n(KIO3) : n(NaHSO3)=1 : 3D.若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过
6、量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色9.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是.A. Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B.步骤的反应式为3Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=3Fe(OH)2+2SO42-+4H2OC.保险粉中含有离子键、极性键、非极性键D.Fe2+比Mg2+更容易和EDTA配合成可溶性化合物10.瑞德西韦是一种抗病毒的药物,其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述不正确的是A.该药物分子中含有27个碳原子B.该药物能发生酯化反应与水解反应C.该药物分子中
7、所有碳原子可能在同一平面内D.该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团二、选择题:本题共6小题，每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。11.分别在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应:A(g)+ B(g) D(g)。容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是A. a=2.2.B.甲容器中反应物的半衰期小于187.5 sC.若容器甲中起始投料减半,则A的平衡转化率小于80%D.正反应为吸热反应12.下列化学反应的离子方程式不正确的是A.向饱和Ba(NO3)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液生成白色沉淀:Ba2+2HCO3-=BaCO3
8、+CO2+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NHHSO4溶液至刚好沉淀完全:.Ba2+ +2OH- +NH4+H+SO42-=BaSO4+NH3H2O+H2OC.将少量SO2气体通人足量的NaClO溶液中: SO2 +2ClO- + H2O=SO32-+2HClOD.稀硝酸中加入过量的铁屑: 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O13.化合物甲是一种常见无机物,其结构如右图所示(图中的“一”可表示单键或双键),其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大,W和Y、X和Z分别为同主族元素,这四种元素原子的最外层电子数之和为14,甲的水溶液显酸性。下列叙述不
9、正确的是A.W与X、W与Z均可形成18电子分子B.X、Y形成的离子化合物中可能含共价键C. X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z X YD.甲的水溶液中W2ZX3的分布分数大于ZX32-的分布分数14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是A.H2S和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率B.图示循环的反应均为自发过程C.在转化过程中能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2D.若有1molH2S发生图示转化的同时消耗O2为0.4mol,则混合
10、液中Fe3+浓度增大15.某化学实验小组同学用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+),并进行下图相关实验,电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为:(1)中黑色固体变红;(2)中电极a附近溶液出现浑浊;(3)中溶液出现浑浊;(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不合理的是A.(1)中红色物质中可能含有少量氧化亚铜.B. (2)中a电极附近浑浊是Mg(OH)2所致C. (3)中发生了置换反应D.(4)中红色褪去是因为NaOH被消耗,溶液不再具有强碱性所致16.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案,其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是A.该电化学装置中,Pt电极
11、的电势高于BiVO4电极的电势B.该装置中的能量转化为光能化学能电能C.电子流向:BiVO4电极外电路Pt电极.D. BiVO4电极上的反应式为SO32-2e-+2OH-=SO42-+ H2O三、非选择题:本题共6小题,共56分。其中1720小题为必考题,2122小题为选考题。17.(8分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室是用CuSO4NaCl混合液与Na2SO3 溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。回答以下问题:(1)制备过程中Na2SO3过量会发生副反应,生成Cu(SO3)23-,为提高产率,
12、CuSO4NaCl混合液应装在_(填仪器名称)中。(2)乙图是体系pH随时间变化关系图。写出制备CuCl的离子方程式_。(3)丙图是产率随pH变化关系图。实验过程中常用Na2SO3Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是_.(4)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时,用“去氧水”做洗涤剂,使用“去氧水”的理由是_。18.(10分)PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2 的工艺流程如下图所示。已知:i.PbCl2微溶于水ii. PbCl
13、2(s)+2C1-(aq) PbC142- (aq) H0(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子反应方程式为_(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是_(3)调pH的目的是_(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是_(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下:在_极(填“a”或“b”)获得MnO2 ,电极反应为_19.(14分)乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺,反应为:已知:有关物质的物理常数
14、如下表:主要实验装置如下:试依据下列实验流程回答相关问题:(1)加料:图1为制备装置(夹持、加热装置略),在仪器A中加入5.0 mL苯胺、7.4 mL冰醋酸和0.1 g锌粉。仪器A的名称是_,仪器B的构造中具有支管a,该构造的作用是_,反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是_。(2)加热制备粗产品:仪器A中加料后,加热至105C。适宜使用_方式加热，加热温度选择105C(高于100C)的理由是_,温度不宜更高的原因是_，当观察到_时可判断反应完成，停止加热。(3)过滤:反应结束后,将A中的反应混合物先趁热倒人适量冷水中,不断搅拌,使之充分冷却,再用图2所示的抽滤装置过滤。与普通过滤相比，抽滤的
15、优点是_，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤,洗涤液可选择_(从冷水、热水、乙醇、乙醚四者中选择一项)。(4)重结晶:将粗乙酰苯胺放人适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水,使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择_左右比较合理,水的用量不能过多,原因是_。冷至室温加入适量活性炭,除去杂色，再次抽滤,得到乙酰苯胺纯产品。(5)产率计算:经过重结晶、干燥,得到乙酰苯胺产品5. 0 g,实验的产率是_%(保留3位有效数字)。20.(12分)氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。(1)2NO(g)+O2(g) 2NO2 (g
16、)的反应历程由两步基元反应组成,相关信息如下(E为活化能,v为反应速率,k为速率常数):2NO(g) N2O2(g) E1=82kJmol-1 v=k1c2(NO)N2O2(g) 2NO(g) E-1=205 kJmol-1 v=k-1c(N2O2)N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) E2=82kJmol-1 v=k2c(N2O2)c(O2)2NO2(g)-N2O2(g) +O2(g) E-2=72kJmol-1 v=k -2c2(NO2)则2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=_kJmol-1,其平衡常数K与上述速率常数k1、k-1、k2、k -2的关系式为K=_(2)2SO
17、2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2 + SO3 (快); 4VO2+O22V2O5(慢)。下列说法正确的是_(填字母代号)。a. V2O5的质量不影响反应速率b.若将V2O5更换成VO2,也可以催化该反应c.有催化剂存在时198 kJmol-1 .d.增大O2的浓度可显著提高反应速率(3)已知反应NO2(g) +SO2(g) NO(g) +SO3(g) H”“”或者“=”)T2,温度为T1时化学平衡常数Kp=_同一温度下图象呈线性变化的理由是_。选考题:共12分。请考生从21、22两道化学题中任选一题作答
18、。如果多做，则按所做的第一题计分。21.化学一选修 3:物质结构与性质(12分)N、P、As均为氮族元素,这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题:(1)下列状态的N在跃迁时,用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_(填字母代号,下同),未成对电子最多的是_a.1s2 2s2 2p3 b.1s2 2s2 c. 1s2 2s2 2p4 d.1s2 2s12p3(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素,Si、P、S的电负性由大到小的顺序.是_ ,第一电离能由大到小的顺序是_(3)吡啶为含N有机物,这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物
19、B,B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_，化合物 A易溶于水,原因是_。含Zn有机物B的分子结构中含_(填字母代号)。A.离子键 B.配位键 C. 键 D. 键. E.氢键(4)N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示,某种氮化铁的结构如图2所示。AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是_；若该氮化铁的晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为Na,则该氮化铁的晶体密度可表示为_g/cm3。22. 化学一选修 5:有机化学基础(12分)一种治疗疟疾的药物磷酸氯喹有效成分是氯喹:利用化合物A为起始原料制备氯喹的合成路线如下:已知:(Boc)2O的结构简式为回答下列问题:(1)试剂X的化学名称是_，用*标出A中的手性碳原子_。(2)反应和的反应类型分别是_和_。(3)F的结构简式是_(4)C在强酸性条件下完全水解时,其有机产物有_种。(5)肉桂酸( )是一种香精香料,可应用于食品添加剂.医药、美容、农药等行业。参考上述合成路线,设计以苯甲酸为原料,通过4步反应合成肉桂酸的合成路线_。
