1、 第卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共60分)1常温下，在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014 B1.01013 C1.321014 D1.3210152把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca3、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
2、（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+4、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电5下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液6下列说法中正确的是()A能自
3、发进行的反应一定能迅速发生反应B非自发进行的反应一定不可能发生反应C能自发进行的反应实际可能没有发生反应D常温下，2H2O2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应 7氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时 （ ）HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c
4、(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)8关于化学平衡常数的叙述正确的是()A化学平衡常数与温度无关B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数 9.有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH10pH4的醋酸和氯化
5、铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于 B小于 C等于 D无法确定11.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）A. 盐酸 B. CH3COOH C. NH3H2O D. H2O12已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于Ag IA正极反应为Zn2e=Z
6、n2 B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电流从负极流向正极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液14.设CCO22COQ1反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )。A. 同时增大B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 15在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa16对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是() A该酸式盐的水溶液一定显酸性 B该酸式盐的水溶液
7、一定呈碱性C若HY能水解，水解方程式为HYH2OY2H3OD若HY能水解，水解方程式为HYH2OH2YOH17可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A该酸加热至沸腾不分解B0.01 molL1该酸的pH2C该酸可以溶解Cu(OH) 2 D该酸与CaCO3反应放出CO218. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断19已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A1.4106 molL1 B2.3106 molL1C1.4109 molL1 D2
8、.3109 molL120、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等21、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ） A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(
9、OH)c(H+)22、可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B. C. D. 23、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)24. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加
10、热2525时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C降温，使平衡左移，c(H)减小，溶液呈碱性D将水加热，Kw增大，pH不变26下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小27下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程
11、式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO3228在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流向b极Da极上发生了氧化反应29.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol1，现有下列几种说法，其中正确的是 （ ）来源:学科网用物质A表示的反应的平均速率为0.3
12、mol11用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol112 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol1A.B.C.D.30盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaO
13、H物质的量相同第卷(非选择题，共40分)二、非选择题（本题包括5个小题，共计34分）1（6分）KHSO4溶液显_性，用离子方程式表示为_。KHCO3溶液的pH_7(填“”“”“=”或“”）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号） A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B2v(正)（N2）=v(逆)（H2） C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量不再改变 F混合气体中各成分的浓度不再改变三.实验题1(6分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.1
14、0 mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)定容将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、烧杯(或表面皿)、药匙。(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_
15、。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：_。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失化学理科试题答案2（1）Al2O3 ；（2）3(1)ba(2)正反应方向逆反应方向大(3)大(4)大4 (1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；(H2OHOH) (3)61010 mol/L